高中制备气体的方法？氢气实验室制法：zn+h2so4==znso4+h2↑ 一般用硫酸比盐酸好，因为盐酸会挥发氯化氢气体，不能用浓硫酸，浓硫酸具有 强氧化性。二氧化碳实验室制法：caco3+2hcl==cacl2+co2↑+h2o 不用硫酸，那么，高中制备气体的方法？一起来了解一下吧。
你的问题比较模糊，我先说一下，你看看有什么需要补充的 高中化学气体发生装置一般由发生器和收集器两部分组成，发生器内根据反应物的化学反应情况选择装置（如H2的制备，如用Zn+H2SO4，一般用启普发生器或者更简单的简易装置，O2的制备，如用高锰酸钾或者氯酸钾则要用加热装置，如用H2O2+MnO2则可以用与H2一样的装置；气体收集一般有两类，可溶性气体与不溶的，不溶性的如O2,H2用排水法最好，可溶于水的最好选另外一种溶剂，还有其他一些收集办法），方法多，原理方面只需注意发气体发生与气体收集相关的性质特点便能选择合适的装置。
第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）
化学方程式：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2
第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，
NH3·H2O = NH3↑+H2O，条件是加热。
第三种，浓氨水中加固态碱性物质（如CaO，NaOH）制取氨气，c(OH-)增大，平衡向左移动，反应放热，促进NH3·H2O的分解成NH3↑+H2O。
NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4+ +OH-
氢气实验室制法：zn+h2so4==znso4+h2↑
一般用硫酸比盐酸好，因为盐酸会挥发氯化氢气体，不能用浓硫酸，浓硫酸具有
强氧化性。
二氧化碳实验室制法：caco3+2hcl==cacl2+co2↑+h2o
不用硫酸，因为生成的硫酸钙会包裹住反应物不利于反应
一氧化碳实验室制法：hcooh==co↑+h2o
甲烷实验室制法：ch3coona+naoh＝na2co3+ch4↑
氧气实验室制法：2h2o2=(mno2)=2h2o+o2↑
或者2kclo3=（加热）=2kcl+3o2↑
一般用第一个，比较方便，第二要加热，有时也加热高锰酸钾来制氧气，但是
高锰酸钾成本比较高，高中的时候我们老师是这么说的。
硫化氢实验室制法：fes+2hcl===fecl2+h2s↑
二氧化硫实验室制法：na2so3+h2so4===na2so4+so2↑+h2o
氨气实验室制法：ca(oh)2+2nh4cl==cacl2+nh3↑+2h2o
一氧化氮实验室制法：cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no↑+4h2o
二氧化氮实验室制法：cu+4hno3==cu(no3)2+2no2↑+2h2o
大概就这些，毕业几年了就记得这么多，如果想起什么来了再告诉你
制氧气：1.加热kclo3和mno2的混合物，2.h2o2溶液加mno2，3.过氧化物如na2o2、cao2等加水，na2o2还可与co2反应
制氯气：1.加热mno2与浓hcl混合溶液，2.kclo3与浓hcl，3.kmno4与浓hcl，4.电解熔融nacl或电解nacl饱和溶液再分离混合气体
1，H2，实验室：镁、铝、锌、铁与稀盐酸、稀H2SO4反应，或金属氢化物（如氢化钠）与水反应。
工业：来自氯碱工业中，电解饱和食盐水法的副产物，制取水煤气的副产物。
2，O2，实验室：氯酸钾加热分解（二氧化锰催化），高锰酸钾热分解，过氧化氢催化分解（二氧化锰或氧化铜催化），过氧化钠与水反应。
工业：空气冷却液化后再气化分离。
3，CO2，实验室：碳酸钙（用大理石、鸡蛋壳）加稀盐酸。
工业：空气冷却液化后再气化分离。
4，N2，实验室：亚硝酸钠与氯化铵共热。
工业：空气冷却液化后再气化分离。
5，NH3，实验室：氯化铵与氢氧化钙共热.
工业：氮气、氢气在500度、高压、铁催化剂下直接合成。
6，CO：实验室：甲酸、草酸在浓H2SO4催化下分解（适当加热）
工业：制取水煤气。
7，Cl2：实验室：浓盐酸与强氧化剂，如次氯酸钙、高锰酸钾、重铬酸钾、三氧化铬、二氧化铅，二氧化锰（最后一项要加热），或浓H2SO4与氯化纳、二氧化锰共热。
工业：氯碱工业中电解饱和食盐水。
8,HCl:实验室：氯化钠与浓H2SO4共热。
工业：氯气在氢气气氛中燃烧。
9，二氧化硫：实验室：亚硫酸钠与稀H2SO4反应。
工业：在沸腾炉中高温环境下使二硫化亚铁同氧气反应。
以上就是高中制备气体的方法的全部内容，工业：制取水煤气。7，Cl2：实验室：浓盐酸与强氧化剂，如次氯酸钙、高锰酸钾、重铬酸钾、三氧化铬、二氧化铅，二氧化锰（最后一项要加热），或浓H2SO4与氯化纳、二氧化锰共热。工业：氯碱工业中电解饱和食盐水。
