高一化学题库及答案？答案D D A B C D B B D C B题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案C D B D A B C B D B A二、填空题:(本题共4小题,共26分。)23、(2+1+1,共4分)烧碱 NH3•H2O 醋酸 碳酸钙 烧碱 碳酸钙 铁片 石墨 24、那么，高一化学题库及答案？一起来了解一下吧。
高一化学测试题
一、选择题
1．如图所示的实验操作中，正确的是()
2．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是()
A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B．用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上
3．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是()
A．蒸发 B．萃取 C．过滤D．升华
4．在100mL的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为()
A．0.2mol·L－1B．0.3mol·L－1 C．2mol·L－1D．3mol·L－1
5．下列实验能达到目的的是()
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
6．下列说法正确的是()
A．把100mL3mol·L－1的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L－1
B．把100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液与100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1
D．把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
7．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
1. 3.01×1023个CO2的物质的量是__0.5___mol，___0.5__mol碳原子，__1__mol氧原子。
2. 1.204×1024个H2O的物质的量是__2__ mol，__4__mol氢原子，_2___mol氧原子。
3. 6.02 ´ 1023个氮分子相当於 1 mol，_____2____mol氮原子。
4. 1.505 ´ 1023个Na2O含0.5mol Na+，0.25 mol O2–。
5. NA个C的物质的量是___1______mol，_____6____mol质子，___6____mol电子。
6. 1.505 ´ 1023个SO4 2－ 的物质的量是____0.25_____mol，___12______mol质子，___12.5____mol电子。
1. 1.8mol Na 含有1.0836*10 24次方 个钠原子。
2. 1mol O2约含有6.02*10的23次方 个氧分子，_1.204*10的24次方_______个氧原子。
3. 0.5mol H2SO4约含__3.01*10的23次方__个H2SO4，在水中能电离出H+__6.02*10的23次方__个，SO42-__3.01*10的23次方_______个。
高中化学必修1期末测试卷
武汉市新洲区第一中学 张新平
时间：90分钟满分：100分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32第I 卷（选择题 共38分）一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）1、在下列物质分类中，前者包含后者的是（）。A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系 2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）。A. CaCO3B. CaO C. SiO2 D. Na2CO3 3、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）。A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量 4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是（）。 A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3沉淀C. FeCl3溶液 D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液 5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）。
高一化学有关物质的量计算 在t摄氏度时，a可某化合物的饱和溶液的体积为bmL，将其蒸干后得到c克摩尔质量为dg/mol的不含结晶水的固体物质。
计算：（1）此物质在t摄氏度时的溶解度。
（2）在t摄氏度时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度
将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入
100mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体在标况下共2.24L.将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为2.016L.求加入的盐酸的物质的量浓度.
1：当Na2O2过量时，CO2为0.02mol，NaHCO3为：0.02mol，Na2O2为0.16mol
2：当CO2过量时，Na2O2为0.02mol，NaHCO3为：0.09mol
HCl的浓度为：3.4mol/L或1.3mol/L
高一化学同步测试物质的量在化学方程式计算中的应用
说明：本卷共 答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H：1C：12N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
S：32 Fe：56Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高一化学试题
第二章．碱金属
1．完成下列各步化学方程式
Na → Na2O → Na2O2 → NaOH Na2CO3 ← NaHCO3
Na在空气中变化的最终产物是_____，Na2O是____色的固体，Na2O2是____色的固体。
2.其它重要的化学方程式：（是离子反应的要写离子方程式）
4Li + O2 == 2Li2O
K + H2O →
NaHCO3 + HCl →
NaHCO3 + NaOH →
Ca (OH)2 + CO2 →
H2SO4 + Cu(OH)2 →
3.把下列离子方程式改写成化学方程式：
H+ + OH–== H2O2H+ + CO32– == CO2 + H2O
2Na2O2 + 4H+ == 4Na+ + 2H2O + O2↑OH- + HCO3– == CO3 2– + H2O
4.写出下列（Li ∽ Cs）的递变规律：
例: 密度:逐渐增大（K反常） 核电荷数:
熔沸点: 电子层数：
金属性: 原子半径：
还原性:失e-能力：
与O2反应： 与H2O反应：
注：金属性、非金属性指的是微观粒子得失电子的性质（如Na原子、S原子）。
还原性、氧化性指的是宏观物体（如单质化合物）得失电子的性质。
以上就是高一化学题库及答案的全部内容，8.将一定量碳酸氢钠和铜的=混和粉末放在容器里,在空气中用酒精灯加热至质量不再改变,发现加热前后固体质量相等,写出有关的化学方程式,并计算原混合粉末中含铜的质量百分率。
