高中化学的计算方法？十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。它多用于哪些计算？那么，高中化学的计算方法？一起来了解一下吧。
技巧1 代入验证法
对于选择型计算题，可将所给出的选项逐一代入题目，看其是否符合题设要求，分离出符合题意的选项。
例1. 在密闭容器中，充入氢气、氧气和氯气，引燃，气体恰好完全反应。则气体在同条件下体积之比为（）。
A. 12：4：3 B. 11：5：1 C. 5：6：1 D. 11：2：6
解析：本题可利用的信息是：三种气体恰好完全反应及相应反应的化学方程式；解题时可将选项逐一代入题目，确定符合题意的选项。依题意，发生的反应有：
； ，将题给各选项代入推断，只有按11：5：1体积比充入氢气、氧气和氯气，才能恰好完全反应。
答案：B
技巧2 赋值假设法
在解决无数据计算、字母讨论、以比值形式作已知条件这一类问题时，赋予一些具体的量值（根据题目实际选值），化抽象为具体，可起到快速解题的作用。
例2. 有一块纯铜片，因保存不善，在空气中生锈，假设铜锈化学组成为碱式碳酸铜 ，且不含其他杂质。某同学将该铜片粉碎，在空气中充分灼烧，使其完全变成黑色物质至恒重。发现反应前后固体质量相等，则原铜片生锈率为（）。
A. 47.23% B. 34.04% C. 48.61% D. 无法计算
解析：对于化学反应体系中存在某种守恒要素，而题目又没有给出数据的习题，解决问题最简单的办法是赋予合适的值，“合适”的含义是根据实际情况选择数值，使计算最简捷。
差量法
(1)不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法叫差量法。无须考虑变化的过程。只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时，且化学计算的差值必须是同一物理量，才能用差量法。其关键是分析出引起差量的原因。
(2)差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。
(3)找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
如：
－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气)
2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况)
1．固体差量
例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。（答：有5.6克铁参加了反应。）
解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 棒的质量增加（差量）
56 6464-56=8x 100.8克-100克=0.8克
56：8=x:0.8克
答：有5.6克铁参加了反应。
告诉你一个最简单的方法吧 那就是认真仔细的读题面。
计算题的思路一般都在题面里 只要你仔细读 再加上你对化学 数学的思维就可以看出门道了 如果你没思路或者不知道怎么做 那还不如多读两遍题目但一定要用心读肯定会有思路 看例题基本没用关键是要从简单入手 多做点中档题这样会很有帮助
本人高三刚刚毕业 高三开始时化学基本垫底 高考我考了135所以 相信我
高中化学常用 计算 公式如下：
1.有关物质的量(mol)的计算公式
(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)
2.有关溶液的计算公式
(1)基本公式
(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致)：
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)]
(4)任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)
3.有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)
(1)基本公式：
4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式
(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：
5.化学反应速率的计算公式
(1)某物质X的化学反应速率：
6.化学平衡计算公式
说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
(4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
一、差量法
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系
二、 守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
以上就是高中化学的计算方法的全部内容，差量法 (1)不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法叫差量法。无须考虑变化的过程。只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时，且化学计算的差值必须是同一物理量，才能用差量法。其关键是分析出引起差量的原因。
