高中化学选修2知识点？FeO + H+ == Fe2O3 + H + ==Fe(OH)2 + H + == Fe(OH)3 + H + ==12、“三变色”——只要有Fe(OH)2 生成,就一定会出现:白色→迅速变成灰绿色→最终变成红褐色。其原因是:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 13、三价铁离子的鉴别:“血红色”现象。那么，高中化学选修2知识点？一起来了解一下吧。
高中化学必修2知识点归纳总结
第一章物质结构元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核注意：
中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低）二三四五六七
对应表示符号： K L MNO P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
元素周期表：
→原子：原子核（质子和中子）和核外电子构成的
→构：原子或离子结构示意图(2n2、32、18、8)，10e-或18e-微粒
→位：元素在元素周期表中的位置（如Al第三周期第IIIA族）→
→性：周期律实质（核外电子排布周期性变化、电子层排布、原子（离子）半径、化合价、金属性或非金属性强弱（判断规律）、化学键（离子键、共价键）和范德华力及氢键
位构性 关系
位置 周期数=电子层数
主族序数=最外层电子数
结构 ①三短三长一不完全，七主七副一零一八，两山夹一盆
②原子序数=荷电荷数=质子数=核外电子总数
③原子结构示意图（2n2；32、18、8）
④质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）(从所带电量和质量两个角度分析原子)
⑤10e-、18e-微粒
性质 ①原子或离子核外电子排布②主要化合价（主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子（价电子）数相同；非金属元素的最高正化合价(F无高最正价)，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数（│正│+│负│=8）
②原子半径(从上到下逐渐增大，从左向右逐渐减小；核外电子排布相同的微粒，阴前阳后径小序大)
③金属性、非金属性强弱判断
金属性：a.元素周期表，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱（Cs金属性最强），从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（F非金属性最强）
b.金属活动性顺序表（金属的冶炼方法：电解法、热还原法、热分解法（重点）、火法炼铜、湿法炼铜）
c.金属与酸或水反应的难易程度
d.金属与盐溶液置换反应（Fe3+）
e.金属阳离子的氧化性强弱
f.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
g.原电池（极液线，负强失）
非金属性：a. 元素周期表
b.非金属单质与H2化合难易及氢化物的稳定性
c.非金属间的置换反应（海水水资源及化学资源的利用Br2、I2提取，碘为微量元素）
d.非金属阳离还原性强弱（Cl2>Br2>I2>Fe3+>SO2）
e.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（除F外）
④为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索（半导体、制造农药、寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料）
化学键、分子间作用力和氢键 ① Cl2(非极性共价键)→NaCl（离子键）→NH4Cl（极性共价键和离子键）
H2、N2、H2O、CO2、CH4、NH3、H2O2、CCl4、NaOH、Na2O、Na2O2、NH4+、NH4Cl、Cl-、HClO、NaClO、NH5、NaH、-CH3、-OH、
②电子式、电子式表示物质的形成过程、结构式、结构简式、空间构型
③在共价化合物中一定不存在离子键；在离子化合物中一定含有离子键，可能有共价键（NaOH）；离子化合物不一定都由金属元素和非金属元素组成如(NH4Cl)
④分子间作用力（范德华力）
⑤氢键（HF、H2O、NH3间存在氢键）
人教版高中化学选修二知识点有走进化学工业、化学与资源开发利用、化学与材料的发展、化学与技术的发展、高分子化合物与材料、海水的综合利用等。
化学选修二目录
第一单元、走进化学工业
课题1、化工生产过程中的基本问题
课题2、人工固氮技术──合成氨
课题3、纯碱的生产
第二单元、化学与资源开发利用
课题1、获取洁净的水
课题2、海水的综合利用
课题3、石油、煤和天然气的综合利用
第三单元、化学与材料的发展
课题1、无机非金属材料
课题2、金属材料
课题3、高分子化合物与材料
第四单元、化学与技术的发展
课题1、化肥和农药
课题2、表面活性剂、精细化学品
高中化学实验题怎么做
1.如果有条件，找时间操作一下。
2.如果没有条件，试着去理解为什么要这么做。为什么放气要用下端放而不拔上端塞子？因为直接拔塞子容易把塞子喷出去，而用下端放气不会。一切实验流程都是有原因的。理解了这个原因，你就永远不会记错了。死记硬背总归是不太可靠的。
3）实验题考查的另外一个能力是分析能力。举个例子，经常有题目让你填某个瓶/管内的试剂。一般来说这些试剂主要就是除杂用的，这时候你就要分析具体除的是什么杂？有的题目要求除空气中的CO2和H2O，那就是碱石灰。
4）有的题目要求测量某种液相反应出来的气体体积，这时候就需要浓硫酸除水蒸气。
物质结构 元素周期律
一、原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:
1、数量关系：核内质子数＝核外电子数
2、电性关系：
原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数
阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数
3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
二、 元素周期表和周期律
1、元素周期表的结构：
周期序数=电子层数
七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
2、元素周期律
(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
(2)元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
(4)微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子。
高中化学必修2的知识点总结如下：
一、原子结构与化学价态原子半径：非惰性元素随周期递增而减小，同族元素自上而下原子半径增大。 元素化合价：周期表中，除第一周期外，正价从碱金属+1递增到+7，负价从碳族4递增到1。 单质熔点：金属元素在同一周期内从左到右熔点递增，非金属元素递减；同族元素自上而下熔点递减，非金属元素递增。
二、元素性质金属性与非金属性：同周期元素随着核电荷数的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素随着电子层数的增加，金属性增强，非金属性减弱。
三、氧化还原性 单质的氧化性、还原性与元素性质密切相关，金属性越强，还原性越强；非金属性越强，氧化性越强。
四、判断元素位置 元素的周期数等于其原子的电子层数，主族序数等于其原子的最外层电子数。
五、离子半径比较 阳离子的半径小于其对应原子的半径，阴离子的半径大于其对应原子的半径，且阴离子的半径通常大于阳离子的半径。
以上就是高中化学选修2知识点的全部内容，人教版高中化学选修二知识点有走进化学工业、化学与资源开发利用、化学与材料的发展、化学与技术的发展、高分子化合物与材料、海水的综合利用等。化学选修二目录 第一单元、走进化学工业 课题1、化工生产过程中的基本问题 课题2、人工固氮技术──合成氨 课题3、纯碱的生产 第二单元、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
