高中化学选择题及答案？16.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。参考答案 一、 选择题 1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、那么，高中化学选择题及答案？一起来了解一下吧。
答案是 D.
详解如下：
A是真确的，FE失去电子为负极，NI2O3得到电子为正极，即阳极
B OH-在负极（阴极）失去电子
C 总所周知，酸性液体中H+含量越多，酸性越强，PH值越低；碱性液体中OH-含量越多，碱性越强，PH值越高。阴极的反应是Fe+2OH- -2e-=Fe（OH）2，OH-在减少，碱性减弱，PH降低
D 和B项相违背，阳极反应应该是得到电子的反应，e-志强应该是+号，而且化学家的总和左右两边不等。反应的化学式，我不是很确定，但是肯定是错的。
本题正确答案为A选项。明矾净水的原理是明矾水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物而沉降，从而达到净水的目的。但这个过程中不会使海水中的氯化钠和氯化镁等可溶性盐类沉淀，所以不能使海水转化为淡水。BD选项是常用的方法，C选项也也可以，缓慢冷冻的过程中密度小的淡水以冰的形式凝结浮在上层，可以实现淡化的目的。
胶体，又称胶状分散体是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散，另一种连续。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。
主要性质
胶体能发生丁达尔现象,产生聚沉，电泳现象，渗析作用，吸附性等性质。
胶体为分散系，是一些具有相同或相似结构的一个集合，存在有数个粒子组成一个胶粒，所以一般1mol的物质形成胶体时，胶粒数（胶体粒子数）小于1mol。胶体为混合物。
介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系.
胶体具有介稳性的两个原因：
原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。
原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。
根据以上的说明，可知答案是：
答案B与胶体无关。那是由于分子运动加快二形成的结果。
由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，
Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项AB均正确；
充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，
所以电池放电时，负极反应为：Fe + 2OH－－2e－===Fe(OH)2，
所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2 + 2e－=== Fe + 2OH－，
因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D正确。
选择C
好好学习，天天向上，为了高考能多一分，我们都不能放过任何可以提高分数的正当手段，下面给大家带来一些关 于 高二化学试题和答案整理归纳，希望对大家有所帮助。
高二化学试题
一、 选择题
1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( )
A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴
2.下列说法错误的是 ( )
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
3.已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 ( )
A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ
4.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )
A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ
5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的.是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1
6.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )
A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ
7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ()
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。
以上就是高中化学选择题及答案的全部内容，正确答案为 A A:C2H5OH 中 C化合价为2x+6+(-2)=0，x=-2价 CH3CHO中 C化合价为2x+4+(-2)=0，x=-1价 ，反应中C化合价升高，被氧化 B:CrO3中Cr化合价为+6价，Cr2(SO4)3中Cr化合价为+3价，反应中化合价降低被还原，发生了 还原反应。C:氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物。
