高考化学第一题？10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK]11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆 过程。利用该反 应可 以进行蛋白质的分离和提纯。那么，高考化学第一题？一起来了解一下吧。
1. 高考化学课本常识题
高考化学课本常识题1.高三化学高考题,常识题
化学常识 一.回顾广东高考 1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 2.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤ 3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得 的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 4.下列说法正确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误.. 的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
现在常出的平衡大题有关于速率常数的，总结个小结论吧,其实就是理解明白概念。
物质的分压=该物质的压强【不是该物质的物质的量或者体积分数，分压就是压强】=总压强乘以物质的量分数
平衡常数都叫平衡常数了代入的是平衡时候的浓度，平衡时的啊， Q才是任意时刻的，不要看见这样的表达式就往K上套，充分不必要条件懂吗
K=K正除以K逆
v正比v逆=K 比Q
以上。
第一题：
这道题用化学解题的常用方法：极值法。氢气的体积在标况下为11.2L，那么求出氢气的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，氢气的质量：m=n·M=0.5*2=1g，根据列方程式计算，生成1g氢气需要32.5g锌，28g铁，9g铝和12g镁，想混合后质量是10g放出1g氢气前提就是一个质量比10g小，另一个质量比10g大，只有铝的质量比10g小，所以必须有的金属是铝。
第二题：
这道题主要考察的是金属与酸反应的方程式，但是特别要注意的一点是钠不仅能与酸反应放出氢气，还能与水反应放出氢气，这是本题的关键。盐酸的物质的量为n=c*V=1*0.1=0.1mol，题中给出金属的物质的量和酸的物质的量，这时我们应该注意：镁铝与酸反应时时过量的，所以算放出氢气体积的时候应该以酸的物质的量为依据：
Mg ~ 2HCl~H22Al ~ 6HCl~3H2
1 2 126 3
0.05mol 0.1 mol0.05mol 0.1/3mol 0.1 mol0.05mol
钠因为与水反应也能放出氢气（2Na +2H2O =2NaOH +H2），所以这时我们在计算钠放出氢气时只考虑钠的物质的量就可以了：
2Na ~ H2
0.3mol 0.15mol
所以同温同压下产生气体的体积比为0.15:0.05:0.05=3:1:1
一
生成氢气11.2L（标况）即生成0.5mol
对应的1molZn~~2e~~2H~~1molH2 欲得0.5mol氢气需0.5mol锌，m(Zn)=32.5g
1molFe~~2e~~2H~~1molH2欲得0.5mol氢气需0.5mol铁，m(Fe)=28g(铁与酸反应生成二价铁)
1molMg~~2e~~2H~~1molH2欲得0.5mol氢气需0.5mol镁，m(Mg)=12g
1molAl~~3e~~3H~~1.5molH2欲得0.5mol氢气需1/3mol铝，m(Al)=9g
混合物质量为10g，欲生成0.5mol氢气Zn，Fe，Mg质量都大于10g 只有铝小于10g,故一定有Al
二
盐酸量为0.1mol
钠和盐酸溶液反应时，先与氢离子反应Na + H+ =Na+ + 1/2H2 0.1摩尔酸消耗0.1摩尓钠，生成0.05mol氢气；而后剩余的0.2mol钠与水反应2Na + 2H2O=2NaOH +H2 0.2摩尔钠生成0.1摩尔氢气
共0.15摩尔气体
镁铝只与酸反应
Mg + 2H+=Mg2+ +H20.1mol氢离子可与0.05mol镁反应，产生0.05mol氢气镁剩余，酸反应完
Al + 3H+ =Al3+ + 3/2H20.1mol氢离子可与1/30mol镁反应，产生0.05mol氢气铝剩余，酸反应完
同温同压下产生的气体体积比等于物质的量之比 0.15：0.05：0.05 =3：1：1
通览以后，大致知道自己哪些题目比较熟悉，心中有数了，题目设置一般是由易到难，按照试题的顺序作答就很有效。但做题过程中，会碰到一些生僻的没有见过的题目，是迎难而上、不做出来誓不罢休，还是看看题目，转而先做那些熟悉、有把握的题目呢?答案显然是后者。考试不同于科技攻关，暂时绕开那些看了两遍都没有感觉和思路的题目，对于整个高考是有利的，有利于充分利用时间，完成那些自己会做的题目，得到自己应得的分数;如果有充足的时间，再利用剩余时间返回来再完成这些题目。
以上就是高考化学第一题的全部内容，1、石油的分馏，因为主要成分的烃的沸点不同，通过加热收集不同沸点范围内的组分。物理变化。2、酸雨：分为硫酸型和硝酸型的。硫酸型的是二氧化硫和氧气在粉尘的作用下转化成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸，也有二氧化硫溶于水转化成亚硫酸。硝酸型的是氮氧化物溶于水形成的硝酸。
