材料晶体知识总结高中？晶体部分知识总结一、晶体的基本概念与分类 定义：固体分为晶体和非晶体两大类。晶体是具有规则几何外形和固定熔点的固体，其内部原子、分子或离子在三维空间呈周期性有序排列。分类：晶体可以简单分为分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四大类型。二、晶体的性质与特点 分子晶体 粒子间作用力：分子间作用力（范德华力、那么，材料晶体知识总结高中？一起来了解一下吧。
1.熔沸点：分子晶体熔沸点低（低于300度），离子晶体居中（300-1000度）、原子晶体熔沸点很高（1000度以上，且硬度大）。
2.溶解性：离子晶体大多易溶于水，极性分子的易溶于水，非极性分子的易溶于有机溶剂。
高中化学教材中的晶体内容是微观分子、原子结构与宏观物质产生联系的桥梁。为了帮助高中生掌握晶体知识点，下面我为高中生整理化学晶体知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学晶体知识点
石墨――混合型晶体
石墨晶体为层状结构，层与层之间的作用力为范德华力，每一层内C原子间以共价键形成正六边形结构(见图8)。由于层内C原子以较强的共价键相结合，所以石墨有较高的熔点。但由于层间的范德华力较弱，层间可以滑动，故石墨的硬度较小。因此石墨晶体又称为过渡型晶体或混合型晶体。石墨品体中每个C原子只拥有其所连接的3个C-C键的1/2(3/2个)，因此晶体中C原子与C-C键数之比为2：3。
干冰――分子晶体
干冰晶体中的CO2分布在立方体的顶点和面心上，分子间由分子间作用力结合形成晶体(见图7)。C02分子内存在共价键，因此晶体中既有分子间作用力，又有共价键，但熔、沸点的高低由分子间的作用力决定，影响分子间作用力的主要因素是相对分子质量，从晶胞的结构可知与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有12个。
金刚石、二氧化硅――原子晶体
(1) 金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体。每个C原子以共价键与其他4个C原子紧邻，由5个碳子形成正四面体的结构单元，由共价键构成的最小环结构中有6个碳原子(见图4)，由于每个C原子拥有所连4个C-C键的1/2(2个)，所以碳原子个数与C-C键数之比为1：2。
1、熔沸点：分子晶体比较低，原子晶体、离子晶体、金属晶体一般比较高（汞除外）
2、硬度：原子晶体、离子晶体都比较高。金属晶体不一定，有些硬度大(譬如金属铬），有些很软（如金属钠），分子晶体硬度比较小
分子晶体由分子组成，软，分子间作用力决定熔沸点高低，由于分子间作用力较弱，熔沸点都较低。对于组成和结构相似的分子晶体，分子量越大分子间作用力越强，熔沸点越高，但在少数氢化物中H2OHFNH3含有氢键熔沸点反常
关于高中化学四种晶体的区分方法如下：
1、离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成，大多的盐（除ALCL3外，它是分子晶体），强碱（碱），金属氧化物。特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体。
2、原子晶体：高中阶段记住有单质硅，碳化硅，金刚石，石英。最好要晓得B硼，会在元素的对角线法则里出题，你知道一下就行了。
3、分子晶体：由共价键组成，非金属或不活泼（非）金属形成（HCL，ALCL3）。主要包括气态氢化物，含氧酸，非金属氧化物。有三种键：非极性共价键（同种原子），极性共价键（不同种原子），配位键（提供电子对，要知道NH4-）。
4、金属晶体：金属单质。由金属阳离子与自由移动的电子组成。
拓展知识：
晶体有三个特征：有一定的几何外形，有固定的熔点，有各向异性的特点。组成晶体的结构粒子(分子、原子、离子)在空间有规则地排列在一定的点上，这些点群有一定的几何形状，叫做晶格。排有结构粒子的那些点叫做晶格的结点。金刚石、石墨、食盐的晶体模型，实际上是它们的晶格模型。
晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
以上就是材料晶体知识总结高中的全部内容，9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
