高中物质的制备？高中化学常考的29个实验涉及多个知识点，涵盖物质制备、性质验证、分离提纯等类型，以下为部分核心实验的总结：物质制备类实验实验室制取氯气：用二氧化锰与浓盐酸加热反应，需注意加热温度控制及氯气尾气处理（用氢氧化钠溶液吸收）。氨气的制取：氯化铵与氢氧化钙固体混合加热，收集时用向下排空气法，并用湿润的红色石蕊试纸检验。那么，高中物质的制备？一起来了解一下吧。
高中化学20个常考实验的核心要点可通过分类记忆快速掌握，以下为实验类型及关键点总结：
一、物质制备类实验氯气制备
反应原理：MnO? + 4HCl(浓) Δ→ MnCl? + Cl?↑ + 2H?O
关键操作：需加热至浓盐酸微沸，使用分液漏斗控制盐酸流速，防止反应过于剧烈。
尾气处理：用NaOH溶液吸收多余Cl?，防止污染。
氨气制备
反应原理：2NH?Cl + Ca(OH)? Δ→ CaCl? + 2NH?↑ + 2H?O
装置选择：固体+固体加热型，试管口略向下倾斜防冷凝水倒流。
干燥方法：用碱石灰干燥，不可用浓硫酸（会反应）。
铜与浓硫酸反应
反应现象：加热后试管内固体溶解，溶液变蓝，有刺激性气体生成。
注意事项：反应后需冷却再拆解装置，防止未反应的浓硫酸喷溅。
二、物质性质验证类实验钠与水反应
实验现象：钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，溶液变红（酚酞）。
化学方程式：2Na + 2H?O → 2NaOH + H?↑
安全提示：实验需在烧杯中进行，避免钠块过大导致爆炸。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
在高中化学实验中，某些物质的制备过程中需要使用防倒吸装置。这些装置的主要功能是防止反应过程中产生的气体或液体回流，导致实验失败或安全问题。
例如，当使用单向阀作为截止阀时，液体倒流时，介质会推动阀芯，使其锁住锥形节流口。这样，回路就会被切断，回流被阻止。这在气体发生装置中尤为重要，因为气体的倒流可能引发爆炸或损坏设备。
另外，还有一种常用的防倒吸装置是球形回流防止器。当液体试图倒流时，球体在液体压力的作用下滚动，从而阻挡液体的回流。这种装置通常用于蒸馏或回流实验中。
除了以上两种装置，还有一些其他的防倒吸装置，如防倒吸管。这种装置通过在管内设置一个可以移动的部件，当液体试图倒流时，该部件会移动以阻止回流。防倒吸管通常用于气体发生装置中。
需要注意的是，选择合适的防倒吸装置取决于具体的实验条件和要求。例如，如果实验中需要精确控制气体流量，可能需要选择具有更好调节功能的装置。总之，正确使用防倒吸装置对于确保实验安全和成功至关重要。
1．氢气
（1）工业制法：
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）
单质+化合物化合物+单质：
c+h2o(g)
=
co+h2
；
化合物+化合物化合物+单质：co+
h2o(g)
=co2+h2
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）
溶液a+b+c
：2nacl+2h2o=naoh
+h2↑+
cl2↑,
（2）实验室制法：
①金属与非氧化性强酸的置换反应：
单质+化合物化合物+单质：zn+h2so4=znso4+h2↑
②金属与强碱溶液的置换反应：
单质+化合物化合物+单质：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑,
2．乙烯
（1）工业制法：
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：
c4h10=c2h6+c2h4
；c8h18=c6h14+c2h4
（2）实验室制法：
乙醇的消去反应：
ch3ch2oh
=
ch2=ch2
↑+h2o
3．乙炔
（1）工业制法：
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3c+cao
=
cac2+co↑
；cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2
↑
（2）实验室制法：电石水解法：cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2
↑
4．一氧化碳
（1）工业制法：
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）
单质+化合物化合物+单质：
c+h2o(g)=co+h2
；
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2c+sio2=si+2co↑
③工业制备电石的副产物：3c+cao
=
cac2+co↑
；
（2）实验室制法：
①草酸分解法：h2c2o4
=
co↑
+co2
↑+h2o
；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
高中化学常考的29个实验涉及多个知识点，涵盖物质制备、性质验证、分离提纯等类型，以下为部分核心实验的总结：
物质制备类实验
实验室制取氯气：用二氧化锰与浓盐酸加热反应，需注意加热温度控制及氯气尾气处理（用氢氧化钠溶液吸收）。
氨气的制取：氯化铵与氢氧化钙固体混合加热，收集时用向下排空气法，并用湿润的红色石蕊试纸检验。
乙酸乙酯的制备：乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，需用饱和碳酸钠溶液收集产物以中和未反应的酸并降低酯的溶解度。
氢氧化铝的制备：向硫酸铝溶液中滴加氨水至过量，因氢氧化铝不溶于弱碱，可避免生成偏铝酸盐。
铜与浓硫酸反应制二氧化硫：需控制反应温度，生成的二氧化硫可用品红溶液检验其漂白性。
物质性质验证类实验
钠与水的反应：观察钠浮在水面、熔成小球、四处游动、发出“嘶嘶”声等现象，验证钠的密度、熔点及反应产物的性质。
铝与氢氧化钠溶液的反应：铝片逐渐溶解并产生氢气，说明铝具有两性，可与强碱反应。
以上就是高中物质的制备的全部内容，中学化学中，FeO(OH)的制备可以通过沉淀反应实现。首先需要理解，三价铁盐与碱反应产生的沉淀物通常以氢氧化铁Fe(OH)3表示，但实际上是水合三氧化二铁Fe2O3·xH2O，其中x值不定，表示含水量不定。当x=1时，沉淀物就是FeO(OH)。简单制备FeO(OH)的方法如下：配制较浓的FeSO4溶液，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
