高中有机计算题，高中计算题训练

高中有机计算题？分子中有5个C，相对原子量就是60了。题目说是含氧有机物，那么至少得有1个氧，如果是两个氧也不行，2个氧是32,60+32=92，大于88了 所以这个有机物中只能含有1个氧。那么剩下的就是H了。因此该有机物中H的数目为：88-60-16=12 因此该有机物的化学式为：C5H12O 最后获得的结论不是靠计算出来的，是靠分析跟推断。根据分子式来推断。那么，高中有机计算题？一起来了解一下吧。

高中数学计算题及答案

由已知得：m(CaCO3)=20g

n(CO2)=n(CaCO3)=20/100=0.2mol

m(CO2)=44*0.2=8.8g

滤液质量比原石灰水质量减少了5.8g，则生成的m(CO2)+m(H2O)=20-5.8=14.2g

所以生成的m(H2O)=14.2-8.8=5.4g

n(H2O)=5.4/18=0.3mol

所以有机物中个数比C:H=0.2:(0.3*2)=1:3

又因为有机物能与Na反应生成气体，

四个选项中只有C满足要求，C2H6O

选C

高一数学计算题

因为浓硫酸吸收的是水所以水的物质的量为10.8/18=0.6mol,氢氧化钠吸收的是二氧化碳，则物质的量为21.12/44=0.48mol。则H为1.2mol，C为0.48mol,有机物的摩尔质量为3.3乘以22.4等于74，所以有机物的物质的量为8.88/74=0.12mol，可以得到O为0.12mol，所以分子式为C4H10O

高中数学计算题100道

由题可知水的质量为10.8g,二氧化碳的质量为21.12g，该有机物的摩尔质量的3.3乘以22.4等于74g/mol，即此题中有机物物质的量为0.12mol，碳原子物质的量为0.48mol，质量为5.76g，氢原子量为1.2mol，质量为1.2g，所以氧原子的质量为8.88-5.76-1.2=1.92g，物质的量为0.12mol。所以该有机物碳，氢，氧原子个数比为4，10，1，即该有机物最简式为C4H10O.又有该最简式的相对质量即为74，所以有机物的分子式即为C4H10O.

初中计算题

(1) CO2~H2O~H~C

相对分子质量 44 18

摩尔数11 2 1

质量 15.84g 8.64g

解得：n（H）=0.96mol；n（C）=0.36mol

又因为;有机物中H的质量0.48*2=0.96g

C的质量0.36X12=4.32g

O质量7.2-4.32-0.96=1.92g

O的物质的量为1.92/16=0.12mol

经过计算，C：H：O=0.36:0.96:0.12=3:8:1

又因为：该有机物的蒸汽密度为2.68g/L（标准状况）

所以其分子质量为2.68X22.4=60.032

所以有C3H8O。

（2）CH3CH2CH2OH

(CH3)2CHOH

高中数学纯计算题训练

燃烧后的气体通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加10.8g中增加的质量为水的质量

剩下的气体通过氢氧化溶液，溶液质量增加21.12g为CO2的质量

那么可以求出H的质量为1.2gc的质量为5.76g

则 有机物氧原子的质量为1.92他们分别得物质的量为 H=0.6C=0.48 O=0.12

而有机物的物质的量为 8.88/3.3/22.4=0.12

那么就有在1mol中含有H 5C4O1所以化学式为H5C4O1

以上就是高中有机计算题的全部内容，CaCO3---CO2 100---44 10g 所以生成二氧化碳4.4g,是0.1mol,有0.1mol碳 所以该有机物一个分子中有2个碳原子,6个氢原子,氧原子个数是(46-6-24)/16=1 分子式是C2H6O 结构式可能为CH3CH2OH或CH3OCH3 2.3g该有机物与钠完全反应，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。