化学平衡高考题？增大了反应物的浓度，平衡向右移动，由于是恒容，相当于在原有平衡的基础上增大了压强，在原有平衡的基础上平衡向右移动，c(CH3OH)/c(CO) 增大。D．使用催化剂 对平衡无影响。那么，化学平衡高考题？一起来了解一下吧。
此题的综合性很强
由图1可知，A减少，C增加，所以A是反应物，C是产物，但是B不确定
A ------- C，B?
由减少、增加的比例，可知，A减少0.2，C增加0.3，即2：3
2A ---------- 3C
由图2知，每次改变条件不同，t2-t3是催化剂，只改变速率，不影响平衡，那么，t3-t4同样没有影响平衡，所以是减压，即说明前后气体体积不变，所以B是反应物，即
2A + B <=> 3C
A起始2mol，1mol/L，即容器2L
则B减少0.1，所以起始0.5mol/L，即1mol
a，外界条件相同。甲丙最后的反应状态相同。且初始投料为乙的两倍，根据勒下特列原理，阻碍不阻止，平横溢东队最终结果不产生本质的影响。乙中气体较少。压强偏小
这个是分子量减少的反应，浓度增大，有助于反应的发生，C正确。催化剂是反应前后不发生改变，不影响反应的程度；恒容下，He气不影响反应物的浓度，无影响。
在恒容条件下，B．充人He气，反应物的浓度不会变化，平衡也不变
C．再充人l mol CO和2 mol H2，1：2的比列，满足反应式的系数比，也不会改变
D．使用催化剂，更不用说了，只能改变速率
选C
A.反应为放热反应，所以升高温度会使平衡向左移动，一氧化碳增多，甲醇减少，所以比值减小
B.充入He气，虽然压强增大，但是压强要是通过改变浓度，才能影响平衡，恒容条件下，浓度不会改变，所以比值不变
D.催化剂不影响反应平衡，所以比值不变。
C.先加收是恒压条件，并且，达到平衡时生成0.5mol甲醇。平衡时，CO为0.5mol，甲醇0.5mol，比值为1。再加入1molCO和2mol氢气，因为恒压，而且加的比例与原来相同，所以平衡不移动，但物质的量是原来2倍，平衡时CO为1mol，甲醇1mol，比值还是1。当初恒压，充入气体，体积必然扩大，要保持恒容，必须压缩体积，这样就导致，压强增大，而且浓度发生变化，所以平衡向右移动，所以甲醇比平衡时多，CO比平衡时少，所以比值增大。
以上就是化学平衡高考题的全部内容，根据图，在1000°，1100°随着温度上升，产率下降，所以反应平衡常数在减小；bc 恒容条件，加入与反应无关的气体，平衡不会移动，所以不会改变；增大容器体积，反应向右移动，所以生成了更多的NO,减小了O2,所以增大；加入N2H4,反应向右移动，减少了O2,增加了NO,增大；使用催化剂，平衡不移动。
