高中化学必修一计算题？解题思路SiO2 +CaCO3 =CaSiO3 +CO2↑ CaCO3 =CaO +CO2↑【反应条件均为加热答案 V(CO2)=4.48L n(固 )=0、、我打不出加热符号.36L 5g 0.05mol 1.12L .余5g V(CO2)=4。那么，高中化学必修一计算题？一起来了解一下吧。
1 n=56g/56(g/mol)=1mol,故其原子数为6.02*10^23个（概念）
2 n=112/22.4=5mol,故分子数为5*6.02*10^23=3.01*10^24
3 n=1.204*10^22/6.02*10^23=0.02mol 又n=m/M 故m=n*M=0.02*32=0.64g/mol
4 n=80/160=0.5mol c=n/V=0.5/0.5=1mol/L
5 n=c*V=2*0.1=0.2mol 又 n=m/M,则m=n*M=0.2*106=21.2g
6 n=44.8/22.4=2mol,M=m/n=128/2=64g/mol
7 n=2n(H2O)=2*3.6/18=0.4mol
8 n=0.02*5=0.1mol c=0.1/0.5=0.2mol/L
气体物质的量n=V/22.4，气体质量=MV/22.4，总质量=1000+MV/22.4=（22400+MV）/22.4，溶液体积=总质量/密度=（MV+22400）/（22.4p·1000），C=n/V总=（v/22.4）/[（MV+22400）/（22.4p·1000）]=1000pV/22400+MV
质量分数w=气体质量/总质量=（MV/22。4）/（1000+MV/22.4）=MV/（MV+22400）
初中的时候我们学过通过一种物质的质量来求另一种物质的质量,时应用的物质的分子量来求的.比如：用11.2g铁制氢气,求生成的氢气的质量,设生成氢气的质量为X.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 2
11.2g X
则有5.6/11.2=2/X,解得,X=0.4g
摩尔就是物质的量,n=m/M(式中n为物质的量,单位是摩尔；m是物质的质量,单位是克；M是物质的分子量,单位是g/mol).还是上面的例题,我们用摩尔就是这样算的.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe与H2的物质的量之比就是化学反应方程式中的系数之比,也就是1：1.所以每1摩尔的铁就能生成1摩尔的氢气.
我们先求出参加反应的铁的物质的量：11.2/56=0.2mol（计算时是要带单位的,这里是因为书写不方便）,所以生成的氢气的物质的量也是0.2mol,所以制的的氢气的质量=0.2*2=0.4g
我们之所以要学“摩尔”这个单位,就是为了计算的方便.我们可以直接从化学方程式中看出反应物和产物的量.等你熟练了之后,用摩尔计算就快了.
所以你要先背公式,然后再根据题意推导.
一步步表示出来就行了：
n=V/22.4
V溶液=[1000g(即1L水重量)+n(用上面的式子代)*M（即气体的质量）]（即溶液质量）/溶液密度（注意，密度要化成g/L！）
化一化就是了
m(溶质)即气体的质量上式有
m(溶液)上式也推过了
n（SiO2）=9/60=0.15mol
n（CaCO3）=20/100=0.2mol
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑
由于系数比为1:1
先进行过量问题的判断。
因为0.15<0.2，故碳酸钙过量，应用二氧化硅的物质的量来计算。
根据化学反应方程式可得SiO2~CO2~CaSiO3
故n1（CO2）=n(SiO2）=0.15
n（CaSiO3）=0.15mol
m（CaSiO3）=0.15*116=17.4g
而剩下的0.05molCaCO3继续分解。
CaCO3=CaO+CO2
同理n（CaO）=0.05mol
n2(CO2）=0.05mol
所以n（CO2）=n1（CO2）+n2（CO2）=0.2mol
标况下为22.4*0.2=4.48L
剩余固体为CaSiO3、CaO
m总=m(CaSiO3）+m（CaO）=17.4+2.8=20.2
以上就是高中化学必修一计算题的全部内容，V(水)＝1 000 g÷1.00 g / cm3＝1 000 mL 10、取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。
