酮的化学性质高中化学？低级酮是液体，具有令人愉快的气味，高碳数酮(高级酮)是固体。化学性质活泼，易与氢氰酸、格利雅试剂、羟胺、醇等发生亲核加成反应[1]；可还原成醇。受羰基的极化作用，有α-H的酮可发生卤代反应；在碱性条件下，具有甲基的酮可发生卤仿反应。由仲醇氧化、那么，酮的化学性质高中化学？一起来了解一下吧。
高中有机官能团有：
1、碳碳双键
（1）加成反应，加H2,X2,HX,H2O等小分子
（2）加成聚合反应，生成高聚物
（3）被高锰酸钾酸性溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色
2、碳碳叁键
（1）加成反应，加H2,X2,HX,H2O等小分子
（2）被高锰酸钾酸性溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色
（3）不太发生加聚反应，只有极个别的，如乙炔三分子聚合成为苯
3、卤代烃
（1）NaOH水溶液，加热，水解反应，X原子被OH取代
（2）若相邻C原子上有H，则可以消去得烯烃，NaOH醇溶液，加热
4、醇羟基
（1）与HX发生取代反应，OH被X取代
（2）若相邻C原子上有H，可以消去H2O得到烯烃，浓硫酸，加热
（3）与羧酸发生酯化反应，浓硫酸，加热
（4）若连羟基的C原子上有H，可以Cu催化加热，被氧化成羰基，端位醇被氧化得醛，非端位醇被氧化得酮
（5）羟基可以与活泼金属Na反应，生成氢气
5、醛基
（1）继续被氧化成羧基
（2）加氢，加成反应，生成醇
6、羧基
（1）有酸性
（2）与醇发生酯化反应
7、酯基
水解，酸性条件水解可逆，生成酸和醇，碱性条件水解完全，生成羧酸盐和醇
以上是重要的官能团，其它还有氨基、硝基等，性质不太多。
另外，有机物一般可以燃烧。
选c
A.因为有羧基，所以正确
c
1mol该有机物最多能和
8molNaOH
反应，注意酚的酯
水解
需要2摩尔NaOH
卤代烃：卤原子(-X),X代表卤族元素（F,CL,Br,I）； 在碱性条件下可以水解生成羟基
醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键,酚羟基可以和NaOH反应生成水,与Na2CO3反应生成NaHCO3,二者都可以和金属钠反应生成氢气
醛：醛基(-CHO)； 可以发生银镜反应,可以和斐林试剂反应氧化成羧基.与氢气加成生成羟基.
酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基
羧酸：羧基(-COOH)；酸性,与NaOH反应生成水,与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳
硝基化合物：硝基(-NO2)；
胺：氨基(-NH2).弱碱性
烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应.
炔烃：三键（-C≡C-） 加成反应
醚：醚键（-O-） 可以由醇羟基脱水形成
磺酸：磺基（-SO3H） 酸性,可由浓硫酸取代生成
腈：氰基（-CN）
酯:酯 (-COO-) 水解生成羧基与羟基,醇、酚与羧酸反应生成
注:苯环不是官能团,但在芳香烃中,苯基(C6H5-)具有官能团的性质.苯基是过去的提法,现在都不认为苯基是官能团
官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团.或称功能团.
卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基,以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团,官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用.
1．决定有机物的种类
有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等.烃及烃的衍生物的分类依据有所不同,可由下列两表看出来.
烃的分类法：
烃的衍生物的分类法：
2．产生官能团的位置异构和种类异构
中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种.对于同类有机物,由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构,如下面一氯乙烯的8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构.
对于同一种原子组成,却形成了不同的官能团,从而形成了不同的有机物类别,这就是官能团的种类异构.如：相同碳原子数的醛和酮,相同碳原子数的羧酸和酯,都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构.
3．决定一类或几类有机物的化学性质
官能团对有机物的性质起决定作用,-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-,这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质.因此,学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质,含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质,不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质,这是学习有机化学特别要认识到的一点.例如,醛类能发生银镜反应,或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化,可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的,而是醛基所特有的,因此,凡是含有醛基的物质,如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应,或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化.
4．影响其它基团的性质
有机物分子中的基团之间存在着相互影响,这包括官能团对烃基的影响,烃基对官能团的影响,以及含有多官能团的物质中官能团之间的的相互影响.
① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羟基,故皆可与钠作用放出氢气,但由于所连的基团不同,在酸性上存在差异.
R-OH 中性,不能与NaOH、Na2CO3反应；
C6H5-OH 极弱酸性,比碳酸弱,不能使指示剂变色,能与NaOH反应,不能与Na2CO3反应；
R-COOH 弱酸性,具有酸的通性,能与NaOH、Na2CO3反应.
显然,羧酸中,羧基中的羰基的影响使得羟基中的氢易于电离.
② 醛和酮都有羰基(>C=O),但醛中羰基碳原子连接一个氢原子,而酮中羰基碳原子上连接着烃基,故前者具有还原性,后者比较稳定,不为弱氧化剂所氧化.
③ 同一分子内的原子团也相互影响.如苯酚,-OH使苯环易于取代(致活),苯基使-OH显示酸性(即电离出H+).果糖中,多羟基影响羰基,可发生银镜反应.
由上可知,我们不但可以由有机物中所含的官能团来决定有机物的化学性质,也可以由物质的化学性质来判断它所含有的官能团.如葡萄糖能发生银镜反应,加氢还原成六元醇,可知具有醛基；能跟酸发生酯化生成葡萄糖五乙酸酯,说明它有五个羟基,故为多羟基醛.
5．有机物的许多性质发生在官能团上
有机化学反应主要发生在官能团上,因此,要注意反应发生在什么键上,以便正确地书写化学方程式.
如醛的加氢发生在醛基碳氧键上,氧化发生在醛基的碳氢键上；卤代烃的取代发生在碳卤键上,消去发生在碳卤键和相邻碳原子的碳氢键上；醇的酯化是羟基中的O—H键断裂,取代则是C—O键断裂；加聚反应是含碳碳双键(>C=C
醇、酚：羟基(-OH);伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气
醛：醛基(-CHO);可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。
酮：羰基(>C=O);可以与氢气加成生成羟基
羧酸：羧基(-COOH);酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳
硝基化合物：硝基(-NO2);
胺：氨基(-NH2).弱碱性
烯烃：双键(>C=C<)加成反应。
炔烃：三键(-C≡C-)加成反应
醚：醚键(-O-)可以由醇羟基脱水形成
磺酸：磺基(-SO3H)酸性，可由浓硫酸取代生成
腈：氰基(-CN)
酯:酯(-COO-)水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成
注:苯环不是官能团，
高中阶段化学学习中，官能团是有机化合物中决定其化学性质的基本结构单元。以下是高中常见的几种官能团及其性质和特征：
1. 碳碳双键（或碳碳三键）：
- 性质：易于发生加成反应，如与氢气、卤素、水等加成。
- 特征：能够发生加聚反应形成高分子，以及氧化反应。
2. 醇（羟基官能团 -OH）：
- 性质：能与活泼金属反应生成醇盐，与卤素单质发生取代反应生成卤代烃，与浓硫酸在一定条件下发生分子间脱水或分子内脱水反应。
- 特征：在铜或银催化下氧化生成醛或酮，能够与羧酸发生酯化反应。
3. 醛（醛基官能团 -CHO）：
- 性质：易与氢气发生加成反应，与氧气或氧化剂（如新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液）发生氧化反应。
- 特征：在加成反应中醛基被还原，氧化反应中醛基被氧化成羧酸。
4. 酸（羧基官能团 -COOH）：
- 性质：具有酸的通性，能够与醇发生酯化反应。
- 特征：羧基中的羟基氢原子活泼，容易发生电离。
5. 酯（酯基官能团 -COO-）：
- 性质：在酸性或碱性条件下容易发生水解反应。
- 特征：水解生成相应的羧酸和醇。
6. 酚（羟基官能团 -OH，苯环上）：
- 性质：与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚，与碱反应生成酚盐，与铁离子形成紫色络合物。
以上就是酮的化学性质高中化学的全部内容，2碘仿反应：加电与氢氧化钠碱性水解成RCOONa与CHI3沉淀；3；α-羟基酮银镜反应；4.还原：加氢或铝氢合锂成醇；强还原剂成烃；不知道你是要高中还是大学的内容，如果是高中的话基本也就一个还原，大学的教科书上有啊，方程式实在没法打了，如果实在不行再联系吧。
