化学专题高中训练卷？(6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,会有副产品 (写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途 。20.(10分)烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。那么，化学专题高中训练卷？一起来了解一下吧。
《蝶变小题必刷》、《小题狂做》、《高考必刷题》、《金考卷特快专递》以及《小卷实战》都是化学高考选择题不错的练习册。
《蝶变小题必刷》：这本书主要针对高中化学选择题，题量大且难度适中偏基础，非常适合基础较弱的学生进行巩固和提高。通过大量的选择题练习，学生可以快速掌握解题技巧，提高解题速度和准确率。
《小题狂做》：这本书侧重于选择题和填空题的训练，题目类型多样，难度适中。它精选了大量的高中化学重点题、热点题、易错题，非常适合学生用来检验自己的学习成果，提高应试能力。
《高考必刷题》：此书题量丰富，涵盖了各种题型和知识点，能够满足学生全面练习的需求。其题目难度适中偏上，质量较高，既包含常见的易错点和高频考点，又包含一些创新题型，有助于培养学生的灵活思维和解题技巧。
《金考卷特快专递》：这本书包含了高考真题和模拟卷，以及各种优质模拟卷，如名校联考卷等。题目质量高、试题新，内容紧贴高考，答案提供多种解法，解析详细，有助于学生更好地理解和掌握知识点。
以下是几套适合高中生理科练习的优秀试卷推荐：
一、《45套》简介：《45套》是一套非常经典的理科练习试卷，涵盖了高中物理、化学、生物等多个学科。这套试卷以高考为导向，题目质量高，能够帮助学生全面复习和巩固知识点，提升解题能力和应试技巧。
二、《五年高考三年模拟》简介：这是一套备受推崇的高中理科练习试卷，结合了近五年高考真题和近三年模拟试题，题目类型丰富，难度适中，非常适合学生进行针对性的训练和巩固。通过练习这套试卷，学生可以更好地了解高考命题趋势，提高解题速度和准确率。
三、《天利38套》简介：《天利38套》是一套高质量的高中理科练习试卷，包含了全国各地的高考真题和模拟试题。这套试卷注重知识点的全面覆盖和解题技巧的讲解，能够帮助学生系统地复习和巩固所学知识，提升解题能力和应试水平。
四、《金考卷》系列简介：《金考卷》系列是一套针对高中理科的专项练习试卷，包括了各个学科的专题训练和模拟试题。
例1:(09年北京崇文)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息:
元素代号
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答:
(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有
(填化学键名称)。已知在通常条件下，39g
B与足量CO2反应放出Q
kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式:
。
将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式
、
。
(3)已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2
mol电子，写出该反应的离子方程式
。
(4)在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式
。
例2:(08海淀)21.(7分)X、Y、Z、W、N五种化合物均由短周期元素组成。已知五种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。
1.写化学式 A：FeS2 B：O2 E：Fe F：SO3 Z：H2 K：FeSO4.7H2O
2.根据题目信息下列说法中不正确的是（B）
A.愚人金不能在高温下稳定存在,正确,因为加热后生成一种黑色固体X与黄色固体Y；
B.X是CuS,错,H(H2SO4)与X反应生成I(FeSO4)和J(H2S),所以X应该是FeS；
C.配置I的水溶液时应注意加入少量的H与E,来防止I的水解和氧化,对,配置FeSO4要加少量Fe和H2SO4；
D.除了B、Z、E外,Y也是单质,对,Y是硫单质(S)
3.将I的水溶液暴露在空气中放置一段时间后,并向溶液中滴加KSCN溶液,其现象为__溶液变血红色__,写出对应的化学方程式____Fe2(SO4)3 + 6KSCN == 2Fe(SCN)3 + 3K2SO4___
4.如何检验K的分解产物（除C外其他产物均为气态且能稳定存在）写出实验方案.
将K分解产物中的产物依次通过无水硫酸铜、BaCl2溶液、品红溶液.
现象依次为：无水硫酸铜变蓝、BaCl2溶液中生成白色沉淀、品红溶液褪色.
说明气体中含有H2O、SO3和SO2；
取少量K分解生成的固体,加入稀硫酸.固体溶解,溶液变黄色,说明固体为Fe2O3.
从而验证了K的分解产物为Fe2O3、SO3、SO2和H2O
5.1.2t的A可以制取98%的H的浓溶液____2____t（设反应流程中无损失）
FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4
120 196
1.2t 98%*x
120/1.2 = 196/(98%*x)
x = 2
高中化学必修1方程式专题1 化学家眼中的物质世界 1) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 2) NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO3 3) (NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl 专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟) 4) Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟) 5) 2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟) 6) H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰) 7) Cl2+H2O HCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 8) 2HClO 2HCl+O2↑ 9) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 10) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂白粉) 11) Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO 12) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 13) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 14) Cl2+2KI＝2KCl+I2 15) Br2+2KI＝2KBr+I2 16) NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3 17) KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3 第二单元 钠、镁及其化合物 1) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2) 4Na+O?2＝2Na?2O 3) 2Na+O?2 Na?2O2 4) 2Na+Cl?2＝2NaCl (白烟) 5) 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 6) 2NaCl 2Na+Cl2↑ 7) Na?2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 8) Na?HCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 9) Na?2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH 10) Na?2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 11) 2Na?HCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 12) CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3 13) CaCO3 CaO+ CO2↑ 14) CaO+H2O＝Ca(OH)2 15) Ca(OH)2+MgCl?2?＝Mg(OH)2↓+CaCl?2? 16) Mg(OH)2+2HCl＝MgCl?2?+2H2O 17) MgCl2 Mg+Cl2↑ 18) 3Mg+N2 Mg3N2 19) 2Mg+CO2 2MgO+C 专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金 1) Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 2) NaAlO2+2H2O+CO2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3 3) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 4) 2Al2O3 4Al+3O2↑ 5) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化 7) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 铝热反应还可以从它们的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来 8) Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 9) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 10) AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl 11) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 第二单元 铁、铜的获取及应用 1) CaCO3 CaO+ CO2↑ 2) SiO2+CaO CaSiO3 3) Fe+S FeS 4) 2Cu+S Cu2S 5) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 6) Cu+Cl2 CuCl2 7) FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3 8) 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 9) 2FeBr2+Br2＝2FeBr3 2Fe2++X2＝2Fe3++2X- (X=Cl、Br) 10) 2FeCl3+Fe＝2FeCl3 11) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 第三单元 含硅矿物与信息材料 1) SiO2+CaO CaSiO3 2) SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 3) SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应而氢氟酸保存在塑料瓶中 4) SiO2+2C Si+2CO↑ (工业制粗硅) 5) Si+2Cl2 SiCl4 6) SiCl4+2H2 Si+4HCl 7) Si+O2 SiO2 专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用 1) SO2+H2O H2SO3 2) SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 3) 2SO2+O2 2SO3 4) SO3+H2O＝H2SO4 5)* SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I) 6) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 7) 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 8) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O 9) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 10)* 4FeS2+11O2 2Fe2O3+ 8SO2↑ 11) S+ H2 H2S 12) S+ Fe FeS 第二单元 生产生活中的含氮化合物 1) N2 + 3 H2 2NH3 (工业合成氨) 2) N2+O2 2NO 3) 2NO+O2＝2NO2 (红棕色气体) 4) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 5) NH3+H2O NH3?H2O 6) NH3+HCl＝NH4Cl (大量白烟) 7) 4NH3+ 5O2 4NO+6H2O (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础) 8) 2NH3 +H2SO4＝(NH4)2SO4 9) NH4Cl NH3↑+HCl↑ 10) 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 11) Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 12) 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 13) C+4HNO3(浓)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
以上就是化学专题高中训练卷的全部内容，2、(08北京卷)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去):(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)___。(2)Z为一种或两种气体:①若Z只为一种气体，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
