高中化学计量在实验中的应用？回我靠 这样的也要拉出来晒 1、假设取原溶液与蒸馏水的体积比为X 原溶液的摩尔体积为 C=n/v=60÷40÷0.3=5mol/L C配=5V原/(V水+V原)=1 则V原与V水的体积比为 1:4 2、那么，高中化学计量在实验中的应用？一起来了解一下吧。
是高一的同学吧?如果是的话在本节中出现的公式只有这样几个：
n=N/NA=m/M=V/Vm（V代表气体的体积）
若在溶液中还存在
c=n/V（n代表溶质的物质的量,V代表溶液的质量）
在一定物质的量溶液配制中还有可能涉及到稀释定律：
c（稀溶液）×V（稀溶液）=c（浓溶液）×V（浓溶液）,即稀释前后溶液中溶质的物质的量守恒
原液浓度：60/40/300ml=5mol/L所需比例1:4
0.25*0.1*40=1gNaOH
说实话容量瓶确实没有200ml的。我们通常的做法是先按照容量瓶的规格配置出一定量的稀溶液，然后用量筒量取出我们需要的200ml。所以计算的时候 用了0.25.但是这个问题问得不够确切。
回答你第二个问题： 一个co2分子里面，包含2个氧原子；所以2mol c02分子自然就含有4mol氧原子了
需要说明的是1mol物质所对应的分子数就是一个阿伏伽德罗常数NA，所以第二个说法也是正确的。两个描述的意思是同样的
依次对应：
变大 不变 变大
变大 不变 变大
变小 不变 变小
不变 变小 变大
不变 变小 变大
不变 不变不变
变小 不变 变小
不变 变大 变小
变小 不变 变小
不变 变大 变小
不变不变 不变
不懂追问，欢迎采纳
【1计算】称量正误差：n变大 、 v 不变、 c 变大
【2称量】砝码正误差：n变大 、 v 不变、c 变大
质量负误差：n变小 、 v 不变、c 变小
【3溶解】热定容体积 负误差：n不变、 v 变小、c 变大
【4转移】溶液未冷体积 负误差：n不变v 变小c 变大
玻璃棒引流：n不变v不变c 不变（属于正常操作）
【5洗涤】溶质质量负误差：n变小v 不变c 变小
【6定容】仰视读数负误差：不变 v 变大 c 变小
超刻线的溶质质量负误差：n变小v 不变c 变小
【7摇匀】正常补充水：n 不变v 不变c不变
【8装瓶】体积增大：n 变小 v 变大 c 变小
以上就是高中化学计量在实验中的应用的全部内容，某原子的摩尔质量是M g/mol，则它的真实质量是:M/K(g),其中K为阿佛伽德罗常数。K=6.02*10^23。原子质量的单位是克。若以原子质量单位计量则原子质量为M。注意：阿佛伽德罗常数是1摩尔某微观粒子的粒子个数。比如：1摩尔氢原子有6.02*10^23个氢原子。1摩尔氢分子有6.02*10^23个氢分子。
