高中化学选择题基础？1、NO与O2 NO会被氧气氧化成NO2 2、①活性炭有吸附脱色的作用； ②过氧化钠有氧化作用，可以漂白③ 氯水也有氧化作用，也有漂白的作用 ④二氧化硫有漂白性 ⑤臭氧有氧化可以漂白 3、钠和醇、乙酸都反应，不能鉴别，那么，高中化学选择题基础？一起来了解一下吧。
1题 A项 SO2与O2反应须加热和加催化剂 而且反应可逆，故常温常压下不反应。
B项 NO2与NO一般不反应（在强碱条件下才反应）
C项 O2与N2只有在高压放电情况下才反应（如雷电）
D项 2NO + O2 = 2NO2 反应不需要条件 故不能共存
2题 活性炭多孔,可以吸附细小的杂质颜色等,所以可使品红褪色
过氧化钠、氯水、臭氧是强氧化剂可通过氧化来漂白品红
二氧化硫会与品红反应成无色物质 故可使品红褪色
3题 遇紫色石蕊，乙酸变红，乙醇形成混合溶液，苯分层。钠和水不能鉴别乙酸和乙醇。故选紫色石蕊试液
4题 碳酸氢钠与盐酸 NaHCO3 + HCl = H2O + CO2 + NaCl
碳酸氢钠与氢氧化钠 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Al2O3属于两性氧化物 故可与强酸强碱反应
氢氧化铝属于两性氢氧化物 故也可与强酸强碱反应
强酸强碱可使蛋白质变性 故可反应
氨基酸遇强酸强碱也会变性 故可与强酸强碱反应
5题 A项 溴水与乙烯加成生成溴乙烷 溴乙烷为液体故可与气态的乙烷分离
B项 乙烷和乙烯都可燃烧 故不能用燃烧来鉴别分离
C项 酸性高锰酸钾与乙烯反应非常复杂，会生成乙二醇、甲醛、甲酸等中间产物且最终产物CO2都是引入的新杂质 故不能用来除去乙烷中的乙烯
D项 乙烷和乙烯皆不溶于水 标况下也不会与之反应 故不行
1. V1>V2
2.A H2S弱电解质
3.D，醋酸弱电解质
4，会变小，Cl-离子浓度增大，抑制AgCl电解
1.A.乙醇电离出氢离子不出氢氧根离子CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+
B.乙醇是中性可看作和水一样
C.乙醇是中性可看作和水一样
D.乙醇电离比水要弱，电离出氢离子少反应比水慢，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
2.A.氯气有毒。氯离子无毒，像你吃的食盐氯化钠
B.结构不同，所以性质也不同，一个是离子，一个是单质
C.氯离子无颜色（氯化钠），氯气是黄绿色的
D.cl的氧化性太强，cl-还原性太弱，金属一般是还原剂，不反应
3.A.
B.
C.氯化铵固体受热分解为氯化氢和氨气，理论上可以的，但是这两种气体无法分离，因为它们都易溶于水，所以不能用排水法收集，更不可能用排空气法收集
D.
4. 最简单加水。合水互溶的是乙醇
在水上面的是苯 比水密度小
在水下面的是溴苯 比水密度大
带水的溶液都可以
5.碳酸钠溶液，与乙醇互溶，与乙酸反应放出气泡
紫色石蕊，与乙醇互溶不变色，与乙酸互溶变红色
金属钠。反映快慢程度
闻闻
6.乙烯碳碳双键易断裂（高温，强氧化剂啊）乙烷碳碳较稳定化学性质不活泼
解析：汽油或煤油等有机溶剂易使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡胶塞，A错误；氢氟酸因易与玻璃中的SiO2反应而只能存放在塑料瓶中，浓硝酸具有强氧化性和强腐蚀性而能氧化腐蚀橡胶，不能用橡胶塞试剂瓶存放，B错误；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液均呈碱性，易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使玻璃瓶塞黏结，故不能使用磨口玻璃塞，应改为橡胶塞，Na2CO3、Ca(OH)2均不是见光易分解物质，无色玻璃瓶中存放即可，C错误；氯水、硝酸银溶液见光易分解，需用棕色瓶存放，上述两溶液不显碱性，可用磨口玻璃塞，D正确。
答案：D
1.A乙醇是中性物质，不会电离出氢氧根的
B酯化反应，是脱去一分子水，与酸碱无关，而且从乙醇性质角度讲，这是错的
C乙醇性质得知
D乙醇是分子，在容易中不会电离出，而水还有微弱的电离
2.A氯离子不可能有毒啊，你想想氯化钠
B氯离子是离子，氯气是共价键形成的分子
C黄绿色是氯气的颜色，并不代表氯离子的颜色，（氯化钠参照）
D两者的性质比较
3.A.浓氨水在浓也是很稀的，得到的产物不多，但是可以制备
B生石灰吸水，使氨气逸出
C氯化铵属于氯酸和氨气的结合,呈弱酸性，只能有强酸生成弱酸，不能逆向发生
HCl+NH3=NH4Cl
D加碱，生成氨气
4.乙酸乙酯和NA2CO3溶液，再分液
5.乙酸和乙醇的气味不一样，还可以很碳酸钙反应，会产生气泡的是乙酸
6.乙烯有双键，不稳定
以上就是高中化学选择题基础的全部内容，解析：汽油或煤油等有机溶剂易使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡胶塞，A错误；氢氟酸因易与玻璃中的SiO2反应而只能存放在塑料瓶中，浓硝酸具有强氧化性和强腐蚀性而能氧化腐蚀橡胶，不能用橡胶塞试剂瓶存放。
