高中化学计算难题？（1）先写出三个有关的反应方程式 C2H6+3.5O2→（点燃）2CO2+3H2O① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2② 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③ ③式可以写成3Na2O2+3H2O=6NaOH+1.5O2↑④ 将①②④合并成一个方程式，那么，高中化学计算难题？一起来了解一下吧。
1、C
2、将浓硫酸沿烧瓶内壁缓慢流入，并不断搅拌
3、SO2+H2O2=SO42- +2H+
4、计算好麻烦：溶液中H+的物质的量n（H+）=0.025*0.01=2.5*10^(-4) mol
所以n（SO2）=1.25*10^(-4)mol
5、SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
这个其实和I2的多少无关，主要是SO2的量
这里我们会把H2O2以及I2的量都作为足量的来看
计算的时候，注意这个H+是之前的二倍，所以得2*25ml=50ml，因为I2可以和NaOH反应，所以要比50ml多
在Na2CO3、NaHCO3、NaOH、CaO的混合物中，只有CaO与水反应，生成Ca(OH)2，而将这些固体混合物投入溶液中，充分反应后再蒸干溶液，则得到的固体的质量就只增加了CaO与水反应的那部分水的质量，所以与CaO反应的水的质量就是29g - 27.2g = 1.8g，物质的量即0.1mol，根据H2O的物质的量可以算得CaO的物质的量和生成的Ca(OH)2的物质的量：CaO+ H2O==Ca(OH)2(0.1mol) ← 0.1mol→(0.1mol)则CaO的质量为 m(CaO) = M(CaO)·n(CaO) = 56g/mol·0.1mol = 5.6mol，所以原混合物中的Na2CO3、NaHCO3、NaOH的总质量为：27.2g - 5.6g = 21.6g，分析Ca(OH)2全部转变为CaCO3沉淀，且CO3(2-)、HCO3(-)也全部转化为沉淀，则生成沉淀的两个反应就是Ca(OH)2分别与Na2CO3、NaHCO3生成CaCO3沉淀、NaOH和H2O的反应，设Na2CO3的物质的量为x，则可根据方程式推得其他物质的物质的量：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOHx x x 2xCa(OH)2 +NaHCO3==CaCO3↓+ NaOH + H2O0.1mol - x 0.1mol - x 0.1mol - x 0.1mol - x再设原混合物中NaOH的物质的量为y，由质量关系可以列出两个二元一次方程，组成二元一次方程组，求解这个二元一次方程组，即可求出碳酸钠的物质的量x，进而求出碳酸钠的质量：原混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaOH的总质量为：106g/mol·x + 84g/mol·(0.1mol - x) + 40g/mol·y = 21.6g反应结束后，蒸干得到混合固体中CaCO3、反应生成的NaOH、原混合物中的NaOH的总质量为：100g/mol·0.1mol + 40g/mol·[(0.1mol - x) + 2x] + 40g/mol·y = 29.0g现省去单位，用数量化简并计算以上二元一次方程组：106x + 84(0.1 - x) + 40y = 21.6100·0.1 + 40[(0.1 - x) + 2x] + 40y = 29.0→11x + 20y = 6.68x + 8y = 3→x = 0.1y = 11/40故n(Na2CO3) = x = 0.1mol，m(Na2CO3) = M(Na2CO3)·n(Na2CO3) = 106g/mol·0.1mol = 10.6g 所以，原混合物中的碳酸钠的质量为10.6g。
一道关于中和热的高二的化学题，求学霸解答…
50ml 0.50mol/L的盐酸中H离子物质的量是0.5*0.05=0.025mol盐酸与稍过量的NaOH溶液生成的水也是0.025mol
关于化学中和热的问题
就是中和反应放的热量啊。
高中化学关于中和热的计算.请问那个0.025
因为这个地方是计算生成1摩尔水的时候的反应热,你看一下反应物的配比,氢氧化钠是过量的,反应中一共生成了水的物质的量等于50/1000L*0.5mol/L=0.025mol
所以要计算每一mol的中和热,就要除以这个系数
一道关于绝对值的问题，求学霸解答。
解：
x=2，y=2，xy=2*2=4；
x=0，y=7，x*y=0*7=0。
一道难题，求学霸解答。
日出日落就是一天，每个月的天数【根据年份】基本是一定的——据此就可以来计算日期啦！
1796 年的一天，德国哥廷根大学，一个很有数学天赋的19 岁青年吃
完晚饭，开始做导师单独布置给他的每天例行的三道数学题。
前两道题在两个小时内就顺利完成了。第三道题写在另一张小纸条上：
要求只用圆规和一把没有刻度的直尺，画出一个正17 边形。
他感到非常吃力。时间一分一秒地过去了，第三道题竟毫无进展。这
位青年绞尽脑汁，但他发现，自己学过的所有数学知识似乎对解开这道题
都没的任何帮助。
现在高考很少直接考氧化还原的计算题，一般都是在选择和填空中有相应计算。
以下仅作参考：
1.对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（ ）
A．其转移电子0.5mol B．生成Cl20.5mol
C．参加反应HCl为16mol D．Cl2是还原产物
【解析】配平该方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn由+7→+2，得到5电子，则0.1mol KMnO4参加反应消耗HCl为1.6mol，转移的电子为0.5mol，生成的Cl2为0.25mol，故A正确，B、C不正确；Cl2是氧化产物，故D不正确。
【答案】A
2.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A．l∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
【解析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价。现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。
[例1]30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应,当铜片全部反应完毕后,共收集到气体2.24升(S.T.P),则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为
A.9mol/LB.8mol/L C.5mol/LD.10mol/L
因为题目中无指明硝酸是浓或稀,所以产物不能确定,根据铜与硝酸反应的两个方程式:
(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,可以设参与反应(1)的Cu为xmol,则反应生成的NO气体为2/3xmol,反应消耗的硝酸为8/3xmol,再设参与反应(2)的Cu为ymol,则反应生成的NO2气体为2ymol,反应消耗的硝酸为4ymol,从而可以列出方程组:
(x+y)*64=5.12,[(2/3)x+2y]*22.4=2.24,求得x=0.045mol,y=0.035mol,则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol,其浓度为(0.26/0.03)mol/L,在8-9之间,只能选A.
例2
1.充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量。
以上就是高中化学计算难题的全部内容，1）15g焦炭，不管烧成一氧化碳还是二氧化碳，反正这15g焦炭全变成气体了，对吧？而且不管它烧成啥样，生成的气体我们可以写成COx.说白了，就是求x的值 那15g焦炭是15/12=1.25mol .变成47g气体。
