高中化学选修三知识点总结？高中化学选修3部分1知识点总结如下：一、原子结构 能级与能层：能量层面与能级遵循s,p,d,f的顺序，能量递增；能级数与能层序数相同；电子容量随能级升级而提升。 电子云与原子轨道：电子云描绘了电子在原子中的概率分布；原子轨道以形状和数量区分，包括s、p、d和f轨道。二、那么，高中化学选修三知识点总结？一起来了解一下吧。
电负性的概念是元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。氟作为最活泼的非金属，其电负性被选为标准，其他元素的电负性以此相对计算得出。金属元素的电负性通常小于1.0，而非金属元素的电负性则大于1.0，类金属如锗、锑等的电负性则在1.0左右波动。在元素周期表中，同周期元素从左至右电负性逐渐增加，同主族元素从上至下电负性逐渐减少。
电离能的应用涉及多个方面，包括判断元素的金属性强弱、确定元素的常见化合价以及分析核外电子的分层排布情况。电离能越小，说明元素越容易失去电子，其金属性越强；反之，则金属性较弱。通过比较各级电离能，可以推断元素的化合价。例如，钠元素的第二级电离能大于第一级电离能，表明钠的常见化合价为+1。
电离能的变化趋势也能反映元素原子的核外电子排布特点。在多电子原子中，电离能随电子层数增加而逐渐增大，当电离能的变化出现突变时，通常表示电子层数发生了变化。此外，当元素的核外电子排布处于全空、半充满或全充满状态时，第一电离能会异常高，这反映了元素原子的电子排布特性。
化学选修3
引言--------------------------------------------------1
第一章 原子结构与----------------------2
第一节原子结构----------------------------4
归纳与整理---------------------------------25
复习题---------------------------------------26
第二章 分子结构与性质--------------------------28
第一节共价键---------------------------------------29
第二节分子的立体结构--------------------------- 37
第三节分子的性质---------------------------------47
归纳与整理------------------------------------------58
复习题------------------------------------------------59
第三章晶体结构与性质-------------------------59
第一节晶体的常识----------------------------------62
第二节分子晶体与原子晶体-----------------------68
第三节金属晶体-------------------------------------76
第四节离子晶体--------------------------------------81
归纳与整理-------------------------------------------86
复习题------------------------------------------------87
开放性作业-------------------------------------------89
元素周期表
高中化学选修3的内容涵盖了原子结构与性质、分子结构与性质以及晶体结构与性质。第一章深入探讨了原子结构，从基本概念到原子的电子排布，再到原子的化学性质。在归纳与整理部分，学生可以复习本章的关键知识点，巩固对原子结构的理解。复习题部分则提供了丰富的练习题，帮助学生检验学习成果。
第二章则转向了分子结构与性质，首先介绍了共价键的概念，解释了共价键是如何形成的，以及共价键的类型和特点。接下来，章节深入探讨了分子的立体结构，解释了分子间力的作用，以及这些力如何影响分子的稳定性。第三部分则聚焦于分子的性质，包括分子间力、分子的极性等。在归纳与整理部分，学生可以总结和复习本章的要点，提高对分子结构和性质的认识。复习题部分提供了各种类型的问题，帮助学生加深理解。
第三章是关于晶体结构与性质，首先介绍了晶体的基本概念，然后分别探讨了分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体的结构特点。通过这些内容的学习，学生可以了解不同类型的晶体在结构和性质上的差异。归纳与整理部分帮助学生整理和复习这些知识点，而复习题则提供了实践机会，帮助学生巩固所学知识。
开放性作业部分鼓励学生独立思考和探索，通过实际操作或研究项目来应用所学知识。
第一章 原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
第一章原子结构与性质第一节 原子结构1. 什么叫能层 能级 2. 能层中能级符号顺序 3. 能级数与能层序数的关系 4. 画出构造原理图5. 练习写出1-36号元素原子基态电子排布式6. 练习简化电子排布式的写法（铁 硅） 7. 能量最低原理8. 基态 激发态 9. 可见光产生的原因10.电子云 原子轨道 11.S.P原子轨道的形状 12.练习画基态原子的 电子排布图13.泡利原理 洪特规则的内容14.原子排布规律第二节 原子结构与元素的性质1. 画出前36号元素在周期表中的位置 2. 什么叫价电子3. 周期表中的5个区 4. 电离能电负性的概念及应用 .电离能 ， 电负性最大的原子5. 元素周期律的具体内容（原子半径，得失电子能力，氧化性，还原性，化合价，金属性，非金属性，气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，第一电离能，电负性） 6. 对角线规则的 含义 7. 惰性气体的相对稳定性
以上就是高中化学选修三知识点总结的全部内容，高中化学【选修3】的知识点总结如下：一、原子结构 能层与能级：理解能层、能级的划分及构造原理，这是原子结构的基础。 电子云与原子轨道：电子云描述了电子运动的不确定性，原子轨道则是电子可能存在的空间范围。二、元素周期表与周期律 元素性质的周期性变化：元素周期表揭示了元素性质的周期性变化，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
