高中化学经典例题？1．无色气体为 ；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。那么，高中化学经典例题？一起来了解一下吧。
、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为 ；
2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：
3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？
六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。请说出原因。
3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？
七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。有关的反应可表示如下：
1．请写出①～⑤反应的（配平的）方程式。
2．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？
3．在反应③、④中，什么物质被氧化？通过硫铁矿的水显酸或碱性？如果反应③中途停止（断绝O2供给），但仍有FeS2剩余，将引起什么结果？
八、把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6·5H2O晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。
例1：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是AH2 BCOCC6H12O6 D C12H22O11
解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意，agH2也满足，可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满足题意。而C6H12O6可改写成(CO)6(H2)6，C12H22O11不能改写成(CO)m(H2)n的形式，即C12H22O11完全燃烧的产物不满足题意，答案为D。
例2：有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3¬均转化为沉淀。将反应后容器内水分蒸干，最后得到白色固体29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是
A21.2 gB10.6 gC17.2 g D14.5 g
解析：本题涉及反应主要有：①CaO＋H2O＝Ca(OH)2
②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
③NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
①+②加合约简得：④Na2CO3＋CaO＋H2O＝CaCO¬3↓＋2NaOH
①+③加合约简得：⑤NaHCO3＋CaO＝CaCO3↓＋NaOH
据题意，最后得到的29 g白色固体为CaCO3和NaOH的混合物，根据质量守恒，由④⑤两式可知：固体由27.2g增至29g，所增质量为反应④中参加反应的H2O的质量。
【 #高一#导语】实验题一向是化学科目的重中之重，高一必修一化学实验有哪些典型题呢？下面是整理的高一必修一化学实验经典题目解析，希望对您有所帮助。
1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()
A.分液漏斗 B.漏斗
C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶
解析：A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。
答案：D
2.当20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则下列说法中，正确的是(多选)()
A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%
C.20 ℃时，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
解析：KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L-1;假设此溶液为1 L，则m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g×100%，B项错误。
1、在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升
，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是
（A）x=0.5y
(B)x=0.1+0.5y
(C)y=2(x－0.1)
(D)y=2x－0.1
【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC
2、镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60
mL
2.0
mol/L的盐酸中，再用20
mL
0.5
mol/L
NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17
g。则镁带的质量为____g。
根据电荷守恒有：2n(Mg2+)＋n(NH4+)＋n(Na+)＝n(Cl)；
代入数据：2n(Mg2+)＋0.17/17＋0.5×0.02＝2.0×0.06，解得：n(Mg2+)＝0.05
mol，m(Mg2+)＝1.2
g
高中化学方程式配平在化学学习中非常重要，同学们需多加练习掌握配平技巧。以下是我整理的化学方程式配平常见题目。
化学方程式配平经典题目
1化学方程式配平题目——经典例题
1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
2、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
3、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：
4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2
4、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。
以上就是高中化学经典例题的全部内容，1、1.25g胆矾共0.005mol，含有结晶水0.0025mol，含硫酸铜0.005mol，失去0.02mol结晶水后，剩余结晶水为0.005mol，与硫酸铜相等，所以硫酸铜和结晶水为1比1。2、由题意可得，饱和溶液中共有溶质比溶剂为2:3。
