高中化学方程式总结学习？高中化学方程式大全总结如下：非金属单质氧化性：F2与H2反应生成HF，F2与Xe反应生成XeF2，F2与水反应产生HF和氧气，与碱反应生成氟化钠和OF2。氯气与金属反应生成金属氯化物，如Cl2与Na反应生成NaCl。硫与氧气反应生成SO2，与氢气反应生成H2S，与金属反应生成硫化物，如S与Fe生成FeS。那么，高中化学方程式总结学习？一起来了解一下吧。
高中化学方程式总结
非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si）具有显著的氧化性。
如：F2 + H2 === 2HF，F2 + Xe(过量)=== XeF2，2F2 + Xe === XeF4，nF2 + 2M === 2MFn，2F2 + 2H2O === 4HF + O2。
其中，Cl2 + H2 === 2HCl，Cl2 + 2Na === 2NaCl，Cl2 + 2Fe === 2FeCl3等。
金属单质（如Na，Mg，Al，Fe）也具有明显的还原性，如2Na + O2 === Na2O2，2Al + 3O2 === 2Al2O3。
非金属氢化物（HF，HCl，H2O，H2S，NH3）表现出还原性，例如4HCl + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O。
非金属氧化物根据其低价态，具有还原性，如2SO2 + O2 === 2SO3，2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4。
含氧酸具有氧化性，如4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl，2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O。
碱类物质在低价态下表现出还原性，如4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3，2NaOH + SiO2 === Na2SiO3 + H2O。
化学反应是物质间相互作用的表现形式，其中包含着物质结构的改变和能量的交换。在高中化学中，金属与酸或盐的反应是常见的类型之一。例如，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑。同样，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。
氧化物与酸的反应同样重要。氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O。氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，方程式为：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O。
碱与酸的中和反应则是另一种常见的反应类型。氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O。氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，方程式为：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O。
在氧化还原反应中，氢气还原氧化铜是一个典型的例子，方程式为：H2 + CuO = Cu + H2O。类似的反应还有碳还原氧化铁，方程式为：3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2。
盐与盐之间的反应也是化学中常见的一种反应类型。
一．非氧化还原反应
1．用CaO和碳铵制取氨气的反应方程式为：NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca(OH)2
2．离子互换反应存在反例，如NH3·H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO-＋H2O
3．在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是NaHS和NaHCO3
4．NaOH溶液和Ca(H2PO4)2溶液混合反应的离子方程式为：3Ca2+＋6H2PO4－＋ 9OH-＝ Ca3(PO4)2↓＋PO43－＋3HPO42－＋ 9H2O
5．BiCl3水解生成BiOCl的化学方程式为：BiCl3＋H2O＝BiOCl＋2HCl
6．Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合反应的离子方程式为：3S2O32－＋2Al3+＋3H2O＝3SO2↑＋2Al(OH)3↓＋3S↓
7．碳酰氯的水解和氨解反应方程式分别为：COCl2＋H2O→2HCl＋CO2；COCl2＋4NH3→CO(NH2)2＋2NH4Cl
8．V2O5溶于不同溶液中发生反应的离子方程式分别为：(1)V2O5＋2H+→2VO2+＋H2O；(2)V2O5＋2OH-→2VO3－＋H2O；(3)V2O5＋6H+＋4Cl-→2VO+＋2Cl2＋3H2O
二．氧化还原半反应
9．氢氧燃料电池的负极反应式为：H2＋2OH-－2e-→2H2O
10．将反应式3NO2 ＋ H2O ＝ 2H+ ＋ 2NO3－ ＋NO拆写成两个半反应式：氧化反应：NO2－e-＋→NO3－；还原反应：NO2 ＋2e- → NO
11．新型燃料电池负极的反应式为：C2H6＋18OH-－14e-→2CO32－＋12H2O
12．将Ag2O＋Zn＋H2O＝＝2Ag＋Zn(OH)2拆写成两个半反应式：负极：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2；正极：Ag2O＋2e-＋H2O＝Ag＋2OH-
13．锌锰干电池的总电池反应方程式为：2Zn＋4NH4＋＋4MnO2→Zn2+＋[Zn(NH3)4]2＋＋4MnO(OH)
14．锂电池的正极反应方程式为：2SOCl2＋4e-→4Cl-＋S＋SO2
15．铅蓄电池的负极和正极反应方程式分别为：Pb－2e-＋SO42－→PbSO4；PbO2＋2e-＋SO42－＋4H+→PbSO4＋2H2O
16．镍镉电池的负极和正极反应方程式分别为：Cd－2e-＋2OH-→Cd(OH)2；NiO(OH)＋e-＋H2O→Ni(OH)2＋OH-
三．关于卤素
17．CuH与氯气和盐酸反应的化学方程式分别为：2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HCl；CuH＋HCl＝CuCl＋H2
18．在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S，生成I2和SO42－的离子方程式为：I-＋3H2S＋5IO3－→3I2＋3SO42－＋3H2O
19．配平KMnO4＋KI＋H2SO4→MnsO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O的化学方程式时，首先要解决的是确定两种氧化产物(I2和KIO3)的比例
20．KClO3与浓硫酸反应的化学方程式为：3KClO3＋H2SO4→KClO4＋2ClO2＋K2SO4＋H2O
21．将KBrO3、KIO3、KI三种溶液两两混合并分别酸化，可能发生的反应的离子方程式分别为：2BrO3－＋10I-＋12H+→5I2＋Br2＋6H2O；6BrO3－＋5I-＋6H+→5IO3－＋3Br2＋3H2O；IO3－＋5I-＋6H+→3I2＋3H2O
22．NaBH4与含Au3+的废液反应的离子方程式为：8Au3+＋3BH4-＋24OH-→8Au＋3BO2－＋18H2O
四．关于硫、氧元素
23．大苏打在自来水中溶解的离子方程式为：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl-＋10H+
24．保险粉的生产方法之一的化学方程式为：HCOOH ＋ 2SO2 ＋4NaOH ＝ Na2S2O4 ＋Na2CO3 ＋3H2O
25．过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn2+的离子方程式为：5S2O82－＋2Mn2+＋8H2O＝10SO42－＋2MnO4－＋16H+
26．S2O在碱性条件下发生歧化的离子方程式分别为：5S2O＋14OH-→4S2－＋3S2O42－＋7H2O；S2O＋4OH-→S2－＋SO32－＋2H2O
27．黄铁矿石与焦炭燃烧的化学方程式为：2FeS2＋8C＋5O2＝2FeO＋8CO＋4S 或 3FeS2＋12C＋8O2＝Fe3O4＋12CO＋6S
28．王水溶解HgS的离子方程式为：HgS＋4H+＋2NO3－＋4Cl-＝HgCl42－＋SO2＋2NO＋2H2O
29．气态烃CxHy与Na2O2燃烧的反应方程式为：2CxHy ＋x O2 ＋ (2x ＋y) Na2O2＝ 2x Na2CO3 ＋2yNaOH
30．O3通入酸性KI溶液的反应离子方程式为：O3＋2I-＋2H+→O2＋I2＋H2O
31．对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化的离子方程式为：5C2H5-C6H4-C2H5+24MnO4－＋72H+→5HOOC－C6H4-COOH＋24Mn2+＋10CO2↑＋56H2O
32．MCO3在空气中被煅烧的化学方程式为：MCO3+(1/2)O2→MO2＋CO2
五．关于氮元素
33．氨和氯气以1:1混合反应的化学方程式为：3NH3＋3Cl2＝ N2＋5HCl＋NH4Cl
34．浓硝酸氧化P4的化学方程式为：20HNO3＋P4＝ 4H3PO4＋20NO2＋ 4H2O
35．C8N8O16的爆炸反应方程式为：C8N8O16→8CO2＋4N2
36．黑火药爆炸的主要反应方程式为：3C＋2KNO3＋S==K2S＋3CO2↑＋N2↑
37．NF3与水充分反应的化学方程式为：3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF
38．二甲基肼与N2O4充分燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4→4H2O＋2CO2＋3N2
高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS
S+FeFeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN
P4+6H24PH3 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2H2+2Li2LiH2、还原性 S+O2SO2 S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2ON2+O22NO
4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO
C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑ 3C+SiO2SiC+2CO↑ 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2
2Mg+O22MgO Mg+SMgS
2Cu+SCu2S(Cu2S只能由单质制备)
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (炼钢过程)
Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性： 2HFH2+F2 2HClH2+Cl2 2H2O2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2SH2+S 2NH3N2+3H2 2HIH2+I2
四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O22SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O22CO2 CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3– CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+CFe+CO (高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑ HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4 2H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3 3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙） H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性： 2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)
H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3SiO2↓+H2O
H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？） OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性: Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)
Na2SO3+SNa2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)
MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液
AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液
AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式
ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
以上就是高中化学方程式总结学习的全部内容，高中化学的所有化学方程式与离子反应方程式是化学学习的重要组成部分。在非金属单质方面，例如氟气（F2）与氢气（H2）反应生成氟化氢（HF），方程式为：F2+H2=2HF。此外，氟气与过量的氙气（Xe）反应生成XeF2，反应方程式为：2F2+Xe=XeF2。氟气与金属反应生成相应的氟化物，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
