高中化学必修一经典例题？八、把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6·5H2O晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下列问题。1．下列两种方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多？为什么？①1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，那么，高中化学必修一经典例题？一起来了解一下吧。
（NH4）2SO4+2Ba（OH）2=Ba2SO4+2NH3.H2O
(NH4+)+(OH-)=(双向箭头)NH3.H2O
2(Ba+)+SO42-=Ba2SO4
1.On(BaSO4)=0.02mol n(H+)=0.07mol原混合溶液中n(H+)=2n(SO42-)+n（NO3-）
所以n（HNO3）=n（NO3-）=n(H+)-2n(SO42-)=0.03mol c（HNO3）=3mol/L
2.8(H+)+2(NO3-)+3Cu==3(Cu2+)+2NO+4H2O
3Cu~2(NO3-)~8(H+)
0.030.030.07 可以判断Cu和NO3-过量，所以只能用H+来计算。
8(H+)~~~2NO
0.07n（NO） 计算得n（NO）=0.0175mol，所以V（NO）=392ml
一
1、融化的KNO3
2、NaCl晶体
液态的醋酸
熔化的KNO3
3、.BaSO4固体
纯蔗糖
4、NaCl晶体
2.液态SO3
3.液态的醋酸
纯蔗糖
8.熔化的KNO3
二
反应为放热反应
反应产生氧气
反应方程为：
Na2O2+H2O==NaOH
+
O2
三
缺少盐酸浓度
镁的物质的量为
0.02MOL
IF
盐酸的物质的量
0.01B>0.02
则氢气物质的量为
0.02MOL
从而得体积
IF0.01B<0.02
则氢气物质的量为
0.01B/2
从而得出氢气体积
体积计算公式
PV=
NRT
P为100KPa
N为氢气的物质的量，R
为8.314
T为温度
、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为 ；
2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：
3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？
六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。请说出原因。
3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？
七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。有关的反应可表示如下：
1．请写出①～⑤反应的（配平的）方程式。
2．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？
3．在反应③、④中，什么物质被氧化？通过硫铁矿的水显酸或碱性？如果反应③中途停止（断绝O2供给），但仍有FeS2剩余，将引起什么结果？
八、把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6·5H2O晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。
可以用阿伏伽德罗定律进行考虑。
设混合气体的相对质量为M1,氢气的相对质量为M2
混合气体的密度为ρ1，氢气的密度为ρ2
则M1/M2=ρ1/ρ2，其中M2=2
所以M1=38
而M（混合气体）=m总/n总
设CO的体积为x,则CO2的体积为（50-x）
假设此时是标况下
m总=（x/22.4*28）+（（50-x）/22.4*44）=（2200-16x）/22.4
CO的质量 CO2的质量
n总=（x/22.4）+（（50-x）/22.4）=50/22.4
CO的物质的量CO2的物质的量
M1=（（2200-16x）/22.4）/（50/22.4）=38
x=18.75
CO的体积为18.75L,CO2的体积为31.25L
Vco:Vco2=18.75/31.25=3:5
nCO:nCO2=3:5
mCO:mCO2=(nCO*28)/(nCO2*44)=21:55
以上就是高中化学必修一经典例题的全部内容，1、OH- + H+ === H2O 2、Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O 3、9g 0.2molAl，0.15molMg 4、NaOH：5mol/L H2SO4:205mol/L 5、。
