高中硝酸的化学方程式？硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。化学方程式：HNO? + NaOH = H?O + NaNO?硝酸能与金属氧化物反应：以硝酸与氧化铜反应为例，生成硝酸铜和水。化学方程式：2HNO? + CuO = Cu? + H?O注意：具体反应产物可能因金属氧化物的种类而异。硝酸能与盐反应：以硝酸与碳酸钠反应为例，生成硝酸钠、二氧化碳和水。那么，高中硝酸的化学方程式？一起来了解一下吧。
硝酸见光或者受热时可以分解成二氧化氮和氧气，方程式4HNO3=4NO2+O2+2H2O
不知道这是不是你想要的回答。当然如果非要他们反应可以尝试生成的二氧化氮与水与氧气在反应，系数是4 2 1 4这是考试很常用的方程式其实也就是第一个方程式倒过来具体过程是NO2与水生成的NO 再O2生成NO2和硝酸再相加抵消
硝酸的化学式：HNO3
硝酸的化学性质：
1.见光易分解4HNO3==4NO2+O2+2H2O
2 与金属反应3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3. 与非金属反应C+4HNO3(浓)==4NO2+CO2+2H2O
①硝酸是强酸，具有酸类通性：
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，
NH3+HNO3=NH4NO3
②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色
③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓
3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O
3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
（硝酸呈酸性又显氧化性）
④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应
⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应
（三硝酸甘油酯）
注：
1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时，均不能生成氢气，因硝酸有强氧化性。
硝酸的化学式：HNO3
硝酸的化学性质：
1.见光易分解4HNO3==4NO2+O2+2H2O
2 与金属反应3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3. 与非金属反应C+4HNO3(浓)==4NO2+CO2+2H2O
此外，硝酸在(加热)的条件下，可与除金、铂外的金属反应；还可与具有较强还原性的非金属和离子发生反应，例如S，S2－等等。上述反应是高中化学书上的反应
氨，高中一般接触不到这个吧，极稀的硝酸才会产生氨，不过氨气一般出不来，会变成铵根
浓硝酸生成二氧化氮
稀硝酸是一氧化氮
越稀生成的价态越低
高中要求没那么高吧，浓的生成二氧化氮，稀的一氧化氮，很稀的一氧化二氮
电极电势
HNO3—0.798.9→NO2—1.08→HNO2—1.04→NO—1.582→N2O—1.77→N2—0.27→NH4+
以上就是高中硝酸的化学方程式的全部内容，硝酸的化学式：HNO3 硝酸的化学性质：1.见光易分解4HNO3==4NO2+O2+2H2O 2 与金属反应3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3. 与非金属反应C+4HNO3(浓)==4NO2+CO2+2H2O 此外，硝酸在(加热)的条件下，可与除金、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
