高中化学的共存问题？在溶液中，可溶物质之间都可以共存，但若是在无色溶液中，必须避免上述有色离子的共存。因此，在处理化学问题时，要根据具体环境（溶液颜色）来判断哪些离子可以共存，哪些不能。例如，在无色溶液中，如果出现了硝酸钾、氯化钠和硫酸铵，这些离子可以共存。但如果加入了硝酸铜，由于其在溶液中呈蓝色，那么就不能与其它离子共存。在实验操作中，那么，高中化学的共存问题？一起来了解一下吧。
硫酸根与银反应生成硫酸银硫酸银微溶微溶物质在生成物中当成不溶物质
亚硫酸根与银反应生成亚硫酸银亚酸银微溶微溶物质在生成物中当成不溶物质
碳酸根与银反应生成碳酸银碳酸银不溶于水
氯离子与银反应生成氯化银氯化银不溶于水也不溶于酸
氢氧根与银反应生成氢氧化银氢氧化银一生成就迅速分解成黑色的氧化银和水 氧化银不溶于水（注：有氢氧化银这种物质但是它不存在，因为它一旦生成就分解）
所以把足够的银加入该溶液 它们就都不能共存
沉淀 和 凝胶态 以及 絮状 和难以电离 水解的 都是不能 共存的
唉 这个太简单了
我以前是 全国前50的 竞赛 高手哦 化学。。。。。。。。。。。。。哈哈哈哈哈 离子太多了 你买本好一些的 参考书吧 妥妥的他们说的 或多或少 不是很完美 如果是一点点打几乎 做到 不重不漏也要一个小时的
1：氧化还原反应型高锰酸钾 三价铁离子 H+与硝酸根在一起有强氧化性，同样不可与还原性物质共存如二价铁离子，硫离子，亚硫酸根等
2：生成沉淀如硫酸根与铅离子、钡离子，氯离子与银离子，铝离子，镁离子与氢氧根等
3：生成络合物最常见的是三价铁离子与硫氰酸跟
4：生成稳定的分子，比如水、气体等，碳酸氢钠在酸性碱性环境中都不能存在 ， H+与碳酸根不能共存等
希望能给你一些帮助，请采纳
1、溶液显弱酸性，所以考虑是水解产生的，阳离子水解显酸性，所以一定又NH4+
2、加氯水和淀粉无明显现象，说明没有I-，S2-，如果有S2- 会被氧化成S黄色沉淀
3、因为得有阴离子，所以一定有硫酸根，所以一定没有钡离子
关于水解的问题不是这里考虑的重点，硫离子和铵根离子是会发生双水解，但是如果没有加热的条件，很难进行到底
高中化学离子共存口诀中“碳酸盐只溶钾钠铵”的解释如下：
一、口诀含义
“碳酸盐只溶钾钠铵”这句口诀指的是，在常见的碳酸盐中，只有碳酸钾（K₂CO₃）、碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸铵[(NH₄)₂CO₃]是可溶于水的。其他碳酸盐，如碳酸钙（CaCO₃）、碳酸镁（MgCO₃）等，都是难溶于水的。
二、离子共存原则
离子共存原则是指，在溶液中，如果两种离子之间不会发生化学反应（如生成沉淀、气体或水），则这两种离子可以共存。根据这一原则，我们可以理解为什么“碳酸盐只溶钾钠铵”：因为钾离子（K⁺）、钠离子（Na⁺）和铵根离子（NH₄⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）在水中不会形成难溶物、难电离物、挥发性物质或配合物等，因此它们可以共存于水溶液中。
三、应用与注意事项
应用：在化学实验中，当我们需要制备可溶性的碳酸盐溶液时，通常会选择碳酸钾、碳酸钠或碳酸铵。
注意事项：虽然“碳酸盐只溶钾钠铵”是一个有用的口诀，但我们也需要注意到，有些碳酸盐在特定条件下（如加热、加压或改变溶液pH值）可能会发生变化，从而影响其溶解性。
以上就是高中化学的共存问题的全部内容，在高中化学学习中，铵根离子（NH4+）和碳酸氢根离子（HCO3-）是可以大量共存的。这是因为NH4+在水溶液中会发生微弱的水解反应，生成H+和NH3·H2O，而HCO3-也会发生微弱的水解生成OH-和CO2。由于这两种水解反应都很微弱，因此铵根离子和碳酸氢根离子能够在溶液中共存。然而，到了大学阶段，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
