高中化学实验选择题，高中化学实验专题训练

高中化学实验选择题？A错，KClO会将FeCl2氧化成氯化铁。B错，也可能含有亚硫酸根，在酸性条件下，被NO3－氧化成硫酸根；C对，本实验说明硫酸的酸性比碳酸的强，最高价氧化物的水化物的酸性强，其非金属性就强。D错，还原性气体也可能是乙醇蒸气。选C。那么，高中化学实验选择题？一起来了解一下吧。

高考化学实验大题真题

分析：铝与铁和硝酸反应，且整个过程中没有气体放出，说明所有的产物全在溶液中。根据反应的过程可推断后应后溶液中的溶质包括：Al(NO3)3Fe(NO3)3NH4NO3（因为没有气体产生，所以产物应该是硝酸铵）HNO3（从图象可以看出OC这一段没有沉淀产生，说明发生的是酸碱中和，所以硝酸有剩余，硝酸有剩余更反证铁与硝酸反应得到的是硝酸铁，而不是铁过量的产物硝酸亚铁）

则图象中各段反应：

OC段：酸碱中和，HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

CD段：产生沉淀，Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaNO3

Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaNO3

DE段：硝酸铵与氢氧化钠反应，NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O

离子方程式：NH4++OH-=NH3↑ + H2O(A选项是错的）

EF段：氢氧化钠把氢氧化铝溶解：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

现在我们分段计算：

EF段：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

1 1

= 0.008mol4mol/L * (36-34)mL

DE段：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O

1 1

=0.012mol 4mol/L * (34-31)mL

在计算CD段之前，我们先算铁元素的物质的量。

化学实验题真题评析

答案为B，A中不产生红褐色沉淀，三价铁会氧化亚硫酸根，而不是双水解。C中高锰酸钾分解产生的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。D中产生银镜只能说明有机物中含有醛基，不能肯定是醛。

高中化学试卷

C项中通入CO2气体不符合强酸制弱酸的原理，故而不能反应，而检验CaCl2溶液里的Ca2+的方法是往溶液里加入过量的Na2CO3,这是一个复分解反应。

D项中，块状大理石与大理石粉末都能与稀硝酸反应制二氧化碳，只是因为反应物之间的接触面积的大小而影响反应速率快慢罢了。当然，用粉末的话反应速度太快,产生大量泡末,液体会溅出的.

化学实验题库及答案

第一题 A滤纸的点样，不要损伤点样处的滤纸，不要让原点直径大于5mm，样品含量不能超过滤纸承载量；否则会出现层析点太大不能分开或拖尾严重。所以点样最后不要太大。

D如果不晾干，各处跑的速度不一致，分离效果就会差。各组分移动的时候会相互重叠，导致分离不充分，影响实验结果。

第二题：B，里面还有催化剂，一般是五氧化二磷，还要碎瓷片防止爆沸。CNAOH是用来洗CO2和SO2的。一般是不会带过去的。

高中化学题库及解析

本人乃是高中化学教师。此种题对于高三学生来说也已属难题了。

分析与解答如下（完全手打）：

因无气体放出，可知HNO₃的还原产物为NH₄NO₃

加入NaOH时

OC：与H+反应

CD：与Fe³+、Al³+反应生成沉淀

DE：与NH₄+反应

EF：与Al（OH）₃反应

（1）36－34＝2mL，0.002×4＝0.008mol

可得，Al为0.008mol

（2）34－31＝3mL，0.003×4＝0.012mol

可得，生成的NH₄NO₃为0.012mol

（3）D点为NaNO₃和NH₄NO₃。可知HNO₃的浓度为（0.031×4＋0.012×2）/0.1＝1.48mol·L‾¹

（4）NH₄NO₃得电子为0.012×8＝0.096mol

Al失电子为0.008×3＝0.024mol

故Fe失电子为0.096－0.024＝0.072mol

故Fe为0.072÷3＝0.024mol

故B的值为0.008＋0.024＝0.032mol

综合之，只有C正确呵

以上就是高中化学实验选择题的全部内容，答案为B，A中不产生红褐色沉淀，三价铁会氧化亚硫酸根，而不是双水解。C中高锰酸钾分解产生的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。D中产生银镜只能说明有机物中含有醛基，不能肯定是醛。