高中化学电解池大题？这是一个模仿锂电池的题目，锌做负极，金属氧化物做正极，放电时，离子移动方向的规律是——正正负负，充电则是电解池，离子移动方向的规律是——阴阳相吸。充电时，金属氧化物做阳极，锌离子在充电时移向阳极是不对的。那么，高中化学电解池大题？一起来了解一下吧。
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。
【答案】 (1)2O2＋ 4H2O＋8e—= 8OH—，CH4＋10OH－－8e—= CO32 －＋ 7H2O
(2)H22NaCl＋2H2O 2NaOH＋ H2↑＋Cl2↑
(3) ×8×9.65×104C·mol－1＝3.45×104C 4 L
【解析】(1)总反应式为：CH4＋2O2＋2OH－ = CO32 －＋ 3H2O，正极反应式为2O2＋4H2O＋8e—= 8OH—，则负极反应式由总反应式减正极反应式得到；(2)三个池可看出一二两池为串联的电源，其中甲烷与氧气反应是还原剂，所在电极为负极，因而与之相连的b电极为阴极，产生的气体为氢气；(3)1 mol甲烷氧化失去电子8 mol，电量为8×96500C，因题中虽有两个燃料电池，但电子的传递只能用一个池的甲烷量计算，1 L为1/22.4 mol，可求电量；甲烷失电子是Cl－失电子数的8倍，则得到氢气为4 L(CH4——8Cl－——4Cl2)
1mol Cu2(OH)2CO3
含2mol Cu2+，对应4mol电子
含2mol OH-，1mol CO32-完全消耗需4mol H+对应4mol电子
惰性电极电解硫酸铜：
负极：给电子、还原铜离子
正极：氧化OH-离子，放出O2
由于电子转移4mol，计算计算正极O2物质的量
4OH- + -4e = 2H2O + O2↑
所以n(O2) = 1mol
故气体体积：22.4L
先生成2mol Fe(OH)2,氧化它消耗2molH2O，H2O得6mol电子消耗3mol，一共5mol(我也有点拿不准，仅供参考)
电解池中，阴极阳离子放电，硝酸溶液中阳离子只有H+，阴离子在阴极放电，放电顺序为I->S2->Br->Cl->OH->含氧酸根，在溶液中是一定会有OH-的，含氧酸根不可能得失电子。
原电池中，HNO3有强氧化性，硝酸中N被还原，铝被氧化。
非氧化性酸由H体现氧化性。
这个题目很有挑战性啊。一般情况下电解硫酸铜，发生的离子方程式为：
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑从产物来看，是2个Cu和2个氧，相当于生成了2个CuO。按照物料守恒定律，如果要恢复反应液原来体系，只要加入CuO即可恢复，那么为什么要加碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3呢？显然是反应充分，把CuSO4溶液中的铜离子反应完了，那么就变成电解硫酸溶液了，也就是电解水。理解了这点，就能解题了。
那么我们来看碱式碳酸铜，我们可以把它拆解成（CuO）2-H2CO3. 也就是说加了0.2molCuO和 0.1molH2CO3后才恢复到原来反应体系。而碳酸中的二氧化碳是变成气体跑了，所以相当于加了0.1mol水。
经过分析 我们知道，原来反应是先消耗0.2mol硫酸铜，然后又消耗了0.1mol水，电解硫酸铜的反应是生成了0.1mol的氧气，电解0.1mol的水生了0.15mol的氢气和氧气，所以总的气体是0.25x22.4=5.6L
以上就是高中化学电解池大题的全部内容，在这个电解反应中，Fe是被氧化的（因为在阳极，阳极活泼失电子，楼主要注意，不是体现Fe单质的氧化性，所谓的阳极氧化是指阳极被氧化，只能表现还原性），但你提出为什么是被还原成二价铁，而不是单价铁离子，主要是在电解池中氧化剂的氧化性没有三价铁离子强，所以不能生成三价铁离子。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
