高中电化学例题？（1）a电极为阳极，因此是铁电极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，要生成氢氧化铁，因此溶液中有氢氧根或者能生成氢氧根都行，因此电解质溶液为氢氧化钠或者氯化钠溶液都行。电解质溶液为氢氧化钠，则沉淀在电极上产生，电解质溶液为氯化钠溶液，沉淀在两极之间产生。（2）A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，那么，高中电化学例题？一起来了解一下吧。
因为电解池中阳极金属锌被氧化溶解到溶液中，而阴极发生的还原反应，应该是金属离子锌离子还原成金属锌--金属析出。阴极金属并不发生反应，它只是一个导体。
因为这个实验的目的是在铁片表面电镀上一层锌，因此要保留铁片，所以铁片在阴极，否则便会被氧化。
在该电解池中，阳极材料被氧化，发生氧化反应。阴极处发生还原反应。所以阳极要用锌片，反应时失去电子，被氧化为锌离子，通过电解质溶液流到阴极处，得到电子，发生还原反应。逐渐被还原为锌单质，所以铁片表面出现一层锌。
阳极：Zn-2e===Zn2+
阴极：2e+Zn2+===Zn
记住，阴极是受保护的一极，因为阴极连接电源负极，所以是电子流入极。所以铁棒成为阴极后就极难失去电子了。而阳极是电子流出极，所以锌失电子被氧化为锌离子。
锌离子带正电，所以向阴极移动，结合阴极聚集的电子，还原成为锌单质附着在铁棒表面。
以上就是高中电化学例题的全部内容，主要是控制条件让氢产生过电位（超电势），让氢电位比硫酸铅难得电子 又如：食盐电解工业中阴极上如何不析出氢而析出更活泼的金属钠? 利用氢在汞上的超电势较高，用汞作阴极进行电解，因此在阴极上才有可能形成汞齐而不析出氢气。 在此电解法中，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
