高中金属计算题，高三物理计算题

高中金属计算题？例2、取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反应后的溶液，得8g无水晶体。(1)通过计算判断是何种金属?(2)混合物中R和R2O的质量各是多少克?解析：本题可采用极端假设法。即①假设5.4g全为金属单质；②假设5.4g全为氧化物。分别推出R的相对原子质量的范围，那么，高中金属计算题？一起来了解一下吧。

金属材料计算公式大汇总

答案上1.算硫酸浓度时，直接用实验3来计算，为什么。

因为实验1、2的钢粉质量与产生气体是成比例的，说明硫酸过量，钢粉是完全反应的

只有实验3加入钢粉质量与产生气体较前2个实验不成比例，推出实验3中硫酸完全反应，钢粉过量。

因此是用实验3来计算硫酸的量，再算出浓度（体积已知）

最后一问求详细解释，看不懂。

钢粉中含有碳，是不参加反应的，最后在剩余的固体中；

过量的钢粉，也留在剩余的固体中。

因此（m+5.624）*Fe含量/Fe的分子量=<硫酸当量时，剩余的固体质量为（m+5.624）*（1-Fe含量）

（m+5.624）*Fe含量/Fe的分子量>硫酸当量时，剩余的固体质量为硫酸当量数*Fe分子量/Fe含量*（1-Fe含量）+（m+5.624-硫酸当量数*Fe分子量）

硝酸与金属反应的计算题归纳

6g镁放出得氢气质量等于铝反应放出得氢气

放出氢气质量=6*2/24=0.5g

铝质量=0.5*27/（2*1.5）=4.5g

铜质量=6-4.5=1.5g

初中金属与酸反应计算题汇总

第一题,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(g),

用差量法,摩尔质量数相减,2*44-32=56,

n=m/M*2=5.6g/56*2=0.2(mol)

m(CO2)=0.2mol*44g/mol=8.8(g)

质量分数8.8/10=88%

初三计算题

设铁离子有Xmol,铜离子Ymol

1.5X+Y=1.6

0.5X*56-Y*(64-56)=21.7-16.8

解得X=0.4425

Y=0.93625

则C(CUSO4)=0.4425/MOL

C(Fe2(SO4)3)=1.9265

初三金属计算题

4Na+TiCl4=4NaCl+Ti

95.8g钛是2mol, 4*231

X 2

X=8*23=184g

苍天啊

以上就是高中金属计算题的全部内容，设硫酸铜有X mol，硫酸铁有Y mol 根据氯化钡可知硫酸根有1.6mol 所以 ，X + Y = 1.6 （1）（混合溶液加入铁粉，铁粉先于硫酸铁反应，即使与硫酸铜反应生成了铜，铜也会和硫酸铁反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜的）CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 根据方程式可知。