高中化学配平题？写做：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 再比如：Fe3+ + Fe — Fe2+ 根据电荷守恒，给左边Fe3+配上系数2，右边Fe2+配上系数3，根据质量守恒定律，检查两边原子种类个数相同，画上等号，那么，高中化学配平题？一起来了解一下吧。
要学会配平你就首先要会写反应的方程式，要做到不把反应物和产物搞错或者少写，像你写出了化学式下一步就是知道反应物和产物中各种元素的价态，如硝酸铵中的N元素，以及产物中的N2,，还有像氧，氢元素，我们观察前后的价态变化NH4NO3中NH4是-3价，NO3是+5，但是在N2中N是零价，那么也就是说是NH4中是升了3价，那么还有一个降得，我们知道氢氧在此过程中无价态变化，那么我们就看NO3中的N+5也转化为了N2中的元素，那么降5，我们找最小公倍数是十五，那么我们在NH4NO3前面写5，但是NO3只有3个N转化为N2，那么我们肯定知道HNO3前面配2，再知氮气前面配4（因为有5个NH4的N元素转化为了N2，还有3个NO3中的N转化为了N2,8个N元素不就是是4N2)接下就是把氢氧元素配平，我们就知道水前面9。自己再仔细的看看，这是一道很典型的，就是升降的元素合到了一块，比较难，你要先去做搭桥的，就是不同元素升降的，下面一道就是，在做化学的时候不要急于求成，你要多记化学式，多看化学式中的元素价态，慢慢的来，如果有需要在我QQ中留言408150719。下班了不说了，希望能帮到你
物料守恒，先写出来反应式子，然后就是配平了，配平的时候一定要注意三个数字，右上角电荷、系数、分子式中的元素系数。
不存在化合价变化：配平时，先配平一种元素（找那种反应前后都在一种物质里的，即反应前该元素只在某物质中有，反应后亦是如此），然后再配平下一种元素，一致类推。
存在化合价变化的，就需要找出谁变了，首先要搞清楚常见元素的化合价，最好弄的就是氢、氧、第一、第二主族、氢不是正一就是零，负一价只有碱金属氢化物，氧也是，不是附二价就是零价，过氧化物为负一价。碱金属不是正一价就是零，知道这些东西就可以推测其他物质的化合价了，找出升降的元素，就好配平了，有时候升降的元素不止两种，可能多种，
最重要的还是多练习！！！！！！！！！！
有时候还需要一点天分。
举例子在这里不好弄。
系数依次是12,14,1,3,2,20
12NaOH+14H2O2+As2S3=3Na2SO4+2Na3AsO4+20H2O
过程：首先分析变价元素。反应物中氢氧化钠显然不参与氧还，过氧化氢的氧是-1价，硫化砷的As是+3价，S是-2价；产物中，硫酸钠的S是+6价，砷酸钠的As是+5价，水中氧是-2价。因此，发生氧化的是As与S，其中一个As由+3到+5上升2价，一个S由-2到+6上升8价；发生还原的是O，由-1价降到-2价。故一个过氧化氢含两个氧，反应时降2价，一个硫化砷含2个As和3个S，反应时升2×2+3×8=28价。因此，假定变价最多的硫化砷系数为1，则过氧化氢系数为14，硫守恒硫酸钠系数为3，砷守恒砷酸钠系数为2，根据钠守恒得到氢氧化钠系数为12，最后根据氢守恒或者氧守恒中的一个推得水的系数，最后验证无误。
最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程
Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
[分析] (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，
故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：
3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：
3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为：
3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
奇数配偶数法
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
我，看你懂不懂了哈，配平，你翻参考书，有很多，不过核心思想就是得失电子守恒。我只用一种。按你的例子来：先标变价cu由0价→+2，用后面的价位减前面的价位，2-0=2，所以是两个电子。看N元素，硝酸铜的没变，不管。看一氧化氮， N 由+5→+2，后减前，3个电子。这一步的目的是知道变了多少电子。
接着2 和3不等，所以在2前乘3，在3前乘2，使变化的电子相等。所以在cu前配3，在一氧化氮前配2（因为只有两份变了，还有部分作酸，不管，所以只配后面）。剩下的目测法就可以配平配出“3 8 3 2 4”。呵呵，给分啊。应该懂了吧
以上就是高中化学配平题的全部内容，第一步:配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步:配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步:配平后的化学方程式: 4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2 4、。
