高中化学难题公式？所以混合后的质量分数w=(m1*a%+m2*b%)/(V1+V2)= (ρ1V1*a%+ρ2V2*b%)/(V1+V2)。当溶液密度大于1，等体积混合时，即有ρ1>1、ρ2>1、V1＝V2 w= (ρ1*a%+ρ2*b%)/2> (a%+b%)/2。那么，高中化学难题公式？一起来了解一下吧。
首先我们决不会用金属钠来置备芒硝，第一，金属钠价格贵，用它来置便宜的芒硝是不经济的。第二，金属钠和水反应条件太剧烈，强烈放热，不适意用来置取。所以完全在此实验中完全可以以氢氧化钠来代替钠。
其实这个不难理解的。推导如下：
设第1种溶液的密度为 ρ1，体积为V1，质量为m1，溶质质量分数为a%
设第2种溶液的密度为ρ2，体积为V2，质量为m2，溶质质量分数为b%
那么两种溶液混合后，体积为V1+V2，质量为m1+m2
所以混合后的质量分数w=(m1*a%+m2*b%)/(V1+V2)= (ρ1V1*a%+ρ2V2*b%)/(V1+V2)。
当溶液密度大于1，等体积混合时，即有ρ1>1、ρ2>1、V1＝V2
w= (ρ1*a%+ρ2*b%)/2> (a%+b%)/2。
根据题目来看是氯化钡和银离子反应吧，可能是离子符号没打出来所以你误解成银单质了。后面的那个应该是硫酸根吧，自然界根本就没有四氧化硫这种东西。
因为氯化钡和银离子会产生难溶的氯化银沉淀，所以能反应。
氯化钡和硫酸根会产生难溶的硫酸钡沉淀，所以也能反应。
你写的这两个都是离子方程式，应该在高一的时候才学。
如果把补全写成化学方程的话都属于复分解反应。
因为题目中银离子的阴离子没有给出，所以化学方程式写不出(就是不同的阴离子写出的化学方程式都不同)，举个例子吧。比如无色溶液是AgNO3，离子方程式就是Ag+ + Cl-=AgCl（沉淀） 化学方程式是2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl(沉淀) 。很显然这是一个复分解反应，如果阴离子为其他离子的话你也可以相应的写出化学方程式。后面一个反应同理。
离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。（这是高一上学期学的）
第一个方程式有误，为了方便你看，写给你：
BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl↓
AgCl是沉淀，这是复分解反应，等你上高中学了电离平衡更好理解
第二个也是复分解
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
离子方程式初中不涉及，如果要了解的话，可理解为为了更好地表现一类反应的表现水溶液反应本质的方程式
复分解反应，指水溶液中阴阳离子结合的反应，就初中而言指酸碱盐之间的反应
有兴趣的话可以自学高中教材
另外教你怎么把化学方程式改为离子方程式：
将方程式两端的酸碱和可溶性盐拆成阴阳离子形式，再在两边消去相同部分
改回来的话可以加上一些常见的易结合成可溶性盐的离子（阳离子有K+、Na+等，阴离子有NO3-等），电荷配平，然后把离子合并成盐
望采纳
这个反应前后的气体体积发生了变化比例为10：11
反应前16ml 反应后17ml 说明有10ml 其中6ml NO4ml NH3 发生了反应
所以反应前至少有6ml NO 和4ml NH3
因为是不可逆反应所以只剩下 NO 和NH3之一假设剩下的分别是其中一种则反应前比例分别为
12ml：4ml和6ml：10ml
所以选 A和D
如果是可逆的话应该选B和C 这个可逆吗。。。。。
以上就是高中化学难题公式的全部内容，在充电过程中，负极发生的反应是：6C + xLi+ + xe- = LixC6。而在放电过程中，这一反应则逆向进行：LixC6 = 6C + xLi+ + xe-。因此，放电时正极上的反应是：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2。总反应式为：Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
