高中化学硅的教案？（2）化学性质：SiO2与CO2化学性质的比较（学生做，教师补充）物 质二氧化硅(SiO2)二氧化碳(CO2)与水反应与酸反应与碱反应与碱性氧化物反应与碳反应[板书] 1、酸性氧化物SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OSiO2+CaO CaSiO32、氧化性：SiO2+2C===Si+2CO（工业上用此反应制粗硅，那么，高中化学硅的教案？一起来了解一下吧。
常温下，硅（Si）与氢氟酸（HF）反应生成四氟化硅（SiF4）和氢气（H2），反应方程式为：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。硅与氟气（F2）反应生成四氟化硅，方程式为：Si+2F2=SiF4。硅与氢氧化钠（NaOH）和水（H2O）反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和氢气，方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，这一反应类似于铝与氢氧化钠的反应。
需要加热时，硅与氢气反应生成四氢化硅（SiH4），方程式为：Si+2H2=SiH4。硅与氧气（O2）反应生成二氧化硅（SiO2），方程式为：Si+O2=SiO2。三个硅原子与两个氮气分子反应生成三硅氮烷（Si3N4），方程式为：3Si+2N2=Si3N4。硅与氯气（Cl2）反应生成四氯化硅（SiCl4），方程式为：Si+2Cl2=SiCl4。硅与碳（C）反应生成碳化硅（SiC），方程式为：Si+C=SiC。
实验室制取硅单质时，镁与二氧化硅（SiO2）反应，需点燃，生成氧化镁（MgO）和硅，方程式为：2Mg+SiO2==(点燃)2MgO+Si。进一步反应时，镁与硅生成二硅化镁（Mg2Si），方程式为：2Mg+Si==(加热)Mg2Si。
高中化学中二氧化硅和硅的用途如下：
硅的用途：
半导体材料：硅是制造集成电路、晶体管和太阳能电池的重要原料，它就像电子世界的“基石”，让电子设备能够正常运转。
高科技产品核心：在我们的手机、电脑等高科技产品中，都有硅的身影，它让这些设备更加智能、高效。
二氧化硅的用途：
光学与工艺品：纯净透明的石英被称为水晶，可以制成各种美丽的水晶、玛瑙等工艺品，同时它也是光学仪器的重要部件。
现代通讯：二氧化硅还用于制作光导纤维，它是现代通讯的“神经”，让信息能够迅速、准确地传递到世界的每一个角落。
建筑材料：石英砂是制作玻璃和建筑材料的重要原料，让我们的家居环境更加美观、舒适。
工业催化与吸附：硅藻土作为无定形的二氧化硅，常用作催化剂载体和吸附剂，在工业生产中发挥着重要作用。
硅在地壳中的含量居第二位(仅次于氧)，在自然界中无游离态的硅，它全部以化合态的形式(如二氧化硅、硅酸盐)广泛存在于地壳的各种矿物和岩石中。硅的用途，高纯硅是良好的半导体材料，常用于制造集成电路、晶体管、太阳能电池等。
自然界中存在的二氧化硅统称为硅石，有晶体和无定形两大类，石英晶体是结晶的二氧化硅，其中纯净透明的石英称为水晶，根据所含微量杂质不同而呈现不同的颜色，如紫色的紫水晶、褐色的烟水晶等，玛瑙和碧玉也都是含有杂质的石英，通常见到的沙子是含杂质比较多的石英：硅藻土是无定形的二氧化硅。
二氧化硅的用途比较多，常用于电子工业的重要部件、光学仪器和工艺品(水晶、玛瑙等)，制作光导纤维(光缆)，制作石英玻璃，石英砂常用于制作玻璃和建筑材料，硅藻土作催化剂载体和吸附剂。
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无机非金属材料的主角——硅 教学设计
广州培英中学化学科 李桂萍
教学目标：
【知识与技能】
1．了解硅元素在自然界中的存在形式；
2．知道二氧化硅的性质；
3．了解硅酸的性质及制法，了解硅酸钠的性质；
4．知道硅、二氧化硅的在信息技术、材料科学等领域的应用。
【过程与方法】
1．帮助学生学习运用对比的方法来认识物质的共性和个性，促进学生对新旧知识进行归纳比较能力的发展。
2．通过硅及其化合物等内容体现从物质的结构猜测物质的性质，推出物质的用途的思维过程，建构“结构——性质——用途”学习的共同模式，。
3．本节多数内容属于了解层次，部分段落阅读自学，提高的阅读能力、收集资料能力、自学能力和语言表达能力。
高中关于硅的主要反应包括以下几种：
硅的实验室制法：
粗硅的制取：通过高温电炉将石英沙与焦碳反应，生成粗硅和二氧化碳，反应方程式为：SiO2 + 2C → Si + 2CO。
纯硅的转变：粗硅在加热条件下与氯气反应生成四氯化硅，反应方程式为：Si + 2Cl2 → SiCl4；四氯化硅进一步与氢气反应，生成纯硅和氯化氢，反应方程式为：SiCl4 + 2H2 → Si + 4HCl。
硅与氧气的反应：
在加热条件下，硅能与氧气反应生成二氧化硅，反应方程式为：Si + O2 → SiO2。
硅与氟气的反应：
硅与氟气反应生成四氟化硅，反应方程式为：2F2 + Si → SiF4。
硅与氢氟酸的反应：
硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，反应方程式为：Si + 4HF → SiF4↑ + 2H2↑。
以上就是高中化学硅的教案的全部内容，硅与钙氧化物反应生成硅酸钙，反应方程式为：CaO + SiO2 → CaSiO3。硅酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水化硅酸沉淀，反应方程式为：Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓。这些反应涵盖了硅在实验室制备、与常见气体的反应、以及在特定条件下的化学反应，是高中化学中关于硅的重要知识点。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
