高中实验化学知识点？高中化学侯氏制碱法知识点：一、反应原理 侯氏制碱法是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，其反应原理是：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓。其中，反应生成的碳酸氢钠可以作为纯碱产品，而氯化钠可以重新利用。二、那么，高中实验化学知识点？一起来了解一下吧。
化学实验
1.中学阶段使用温度计的实验：
①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验:
①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:
①搅拌；②引流；③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；
5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；
6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：
AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
高中化学侯氏制碱法知识点：
一、反应原理
侯氏制碱法是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，其反应原理是：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓。其中，反应生成的碳酸氢钠可以作为纯碱产品，而氯化钠可以重新利用。
二、实验步骤
将饱和氨盐水在加压并不断搅拌的条件下通入二氧化碳；过滤出沉淀物，得到碳酸氢钠晶体；将滤液蒸发结晶，得到氯化钠晶体；将碳酸氢钠晶体加热分解，得到纯碱产品。
三、反应条件
氨碱法所需的反应条件是：高温、高压、二氧化碳饱和溶液。而侯氏制碱法则不需要高压条件，但需要较低温度和较高浓度的氨盐水。侯氏制碱法中，氨盐水浓度要达到31%以上，同时通入二氧化碳时需要控制二氧化碳的流量，以使氨盐水达到饱和状态。
四、产品纯度
侯氏制碱法所得到的纯碱产品纯度较高，其中含有少量氯化铵等杂质。因此，在实际应用中需要进行进一步提纯处理。
五、优缺点比较
氨碱法优点：原料便宜易得，产品纯度高，适用范围广。
在高中化学实验中，去除杂质是关键技能之一。本文总结了十种常用的方法，帮助学生更好地理解和掌握去除杂质的策略。
杂质转化法，以苯和苯酚为例，通过加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水的特性，将其与苯分离。对于Na2CO3中的NaHCO3，采用加热方法去除，因其在高温下分解为碳酸钠。
吸收洗涤法应用于二氧化碳的净化，先通过饱和碳酸氢钠溶液去除氯化氢，再通过浓硫酸吸收水分，确保气体纯净。
沉淀过滤法适用于硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，通过加入过量铁粉，使其反应，过滤除去不溶物，实现纯净溶液。
加热升华法适用于去除碘中的沙子，通过加热，沙子不升华，碘升华，冷却后收集碘。
溶剂萃取法用于水和少量溴的分离，利用两者在不同溶剂中的溶解度差异，实现有效提取。
溶液结晶法，如硝酸钠中的氯化钠，通过改变温度降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，从而实现纯化。
分馏蒸馏法适用于乙醚中少量酒精的去除，通过多次蒸馏，使乙醚和酒精分别蒸发，实现纯净乙醚的提取。
分液法针对密度不同且互不相溶的液体混合物分离，如苯和水，通过分液漏斗，实现液体分离。
渗析法用于胶体中的离子去除，如氢氧化铁胶体中的氯离子，通过渗析技术，达到分离目的。
高中化学，一门充满趣味与生活的学科，广泛应用于日常生活。本文为高中化学知识点的综合总结，旨在为学生提供参考。
高中化学实验操作有七原则需谨记：
-“从下往上”原则，操作从底端开始逐步上移。
-“从左到右”原则，遵循从左侧向右侧的顺序。
-“先塞后定”原则，先封闭再固定。
-“固体先放”原则，固体物质先加入，液体后加。
-“先验气密性”原则，装置装配前验证气密性。
-“后点酒精灯”原则，所有装置完成后再点火。
-“连接导管通气是长进短出”原则，连接导管时，长管进，短管出。
高中化学特殊试剂的存放与取用需特别注意：
-金属钠与钾需隔绝空气，保存在煤油或液态烷烃中，用镊子取用，剩余部分放回原试剂。
-白磷需存放于水中，置于阴凉处，用镊子取用，切后立即用水冲洗。
-溴水有毒且易挥发，应置于细口瓶中并用水封存。
-碘易升华并有强烈气味，应存于低温处，避免阳光直射。
-浓硝酸、硝酸银见光易分解，需保存于棕色瓶内，避光存放。
固体烧碱易潮解，应使用密封大口瓶保存，瓶口用橡胶塞或塑料盖密封。
-氨水易挥发，需密封存放于低温处。
-苯、甲苯、乙醇、甲醇易挥发且易燃，应密封存放于低温处，远离火源。
-铁离子、亚硫酸盐、氢硫酸盐易被氧化，应现配现用。
高中化学实验题是化学中重要的一题，那么化学实验题该怎么做呢？下面就是我给大家带来的高考化学实验题知识点总结，希望大家喜欢！
高考化学实验题知识点:文字表达归纳
1、浓硫酸的稀释：
向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性：
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
3、用试纸检验气体：
(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：
①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)
5、闻气体的气味：
用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
以上就是高中实验化学知识点的全部内容，首先是"从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置的顺序为：先放好铁架台，随后摆好酒精灯，根据酒精灯位置固定好铁圈，接着放置石棉网，并最终固定好圆底烧瓶。其次是"从左到右"原则。对于复杂装置的装配，应遵循从左到右的顺序。比如上述装置的装配顺序为：发生装置、集气瓶、烧杯。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
