高中化学必背知识点归纳与总结？五、化学与生活、社会 化学与健康 营养物质:糖类、油脂、蛋白质的性质及在人体中的作用。 合成药物:常见药物的合成原理及用途;药物的副作用与合理使用。 化学与环境 环境污染与治理:大气污染、水污染、土壤污染的原因及治理方法。 绿色化学:绿色化学的概念及原则;绿色化学在工业生产中的应用。 六、那么，高中化学必背知识点归纳与总结？一起来了解一下吧。
高中化学会考必背知识点归纳：
一、俗名及化学物质对应无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na?CO? 小苏打：NaHCO? 大苏打：Na?S?O? 石膏：CaSO?·2H?O 熟石膏：2CaSO?·H?O 莹石：CaF? 重晶石：BaSO? 碳铵：NH?HCO? 石灰石、大理石：CaCO? 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca? 芒硝：Na?SO?·7H?O 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO?·7H?O 干冰：CO? 明矾：KAl?·12H?O 漂白粉：Ca?、CaCl? 泻盐：MgSO?·7H?O 胆矾、蓝矾：CuSO?·5H?O 双氧水：H?O? 皓矾：ZnSO?·7H?O 硅石、石英：SiO? 刚玉：Al?O? 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na?SiO?有机部分： 氯仿：CHCl? 电石：CaC? 电石气：C?H? TNT：甲苯 氟氯烃：制冷剂 酒精、乙醇：C?H?OH 醋酸：冰醋酸、食醋 CH?COOH 甘油、丙三醇：C?H?O? 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 葡萄糖：C?H??O? 果糖：C?H??O? 蔗糖：C??H??O?? 麦芽糖：C??H??O??
二、常见物质颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
高中化学会考必背知识点主要包括以下几个方面：
一、物质结构理论原子半径与元素化合价：掌握如何利用原子半径、元素化合价的周期性变化来比较不同元素原子或离子的半径大小。 元素金属性与非金属性：理解同周期、同主族元素金属性和非金属性的递变规律，并据此判断具体物质的酸碱性强弱、气态氢化物的稳定性以及对应离子的氧化性和还原性的强弱。 元素“位–构–性”关系：能够运用周期表中元素的位置、结构与性质之间的关系来推导元素。 元素周期律的应用：熟悉两性氧化物、两性氢氧化物的相关性质，并能运用元素周期律进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题给予足够重视。 晶体结构理论： 晶体的空间结构：理解并分析代表物质的晶体结构，能够以此为基础推断相似但未学过的晶体的结构。 晶体结构与性质：掌握物质的熔、沸点高低规律比较，以及晶体类型判断及晶胞计算。
高中化学知识点大整合
高中化学作为一门重要的学科，涵盖了丰富的理论知识和实验技能。为了帮助同学们系统地回顾和巩固所学内容，以下是对高中化学知识点的全面整理，旨在帮助大家查漏补缺，提升学习效率。
一、基本概念与原理
物质的组成与结构
原子结构：质子、中子、电子的构成及带电情况；原子序数、质量数、核电荷数的关系。
分子与原子：分子的形成与性质；原子的电子排布规律（泡利不相容原理、洪特规则）。
元素周期律：元素周期表的排列规律；元素性质的周期性变化。
化学反应原理
化学平衡：平衡状态的判断；影响平衡的因素（浓度、温度、压力）。
电离平衡：弱电解质的电离；水的电离与溶液的酸碱性。
盐类水解：盐类水解的原理及类型；水解平衡的移动。
氧化还原反应
氧化还原的基本概念：氧化剂、还原剂；氧化数、化合价的变化。
氧化还原反应方程式的配平：电子守恒法、化合价升降法。
原电池与电解池：原电池的工作原理；电解原理及应用。
二、元素化合物知识
金属元素及其化合物
碱金属与碱土金属：钠、钾、钙、镁的性质及用途；氢氧化物、碳酸盐的性质。
高中化学一轮复习必背知识点
高中化学是理科学习中的重要科目，涉及的知识点广泛且深入。以下是一轮复习中必须掌握的关键知识点，帮助同学们系统地回顾和巩固所学内容。
一、基本概念与理论
物质的组成、性质和分类
理解元素、化合物、混合物、纯净物的概念。
掌握原子结构、分子结构、晶体结构等基本概念。
了解物理性质与化学性质的差异。
化学反应与能量
理解化学反应的本质，即旧化学键的断裂和新化学键的形成。
掌握化学反应速率的影响因素及计算方法。
了解化学平衡的概念，包括平衡常数、平衡移动原理等。
理解反应热与焓变的关系，掌握热化学方程式的书写。
电化学基础
理解原电池和电解池的工作原理。
掌握电极反应式的书写及电极的判断方法。
了解金属的腐蚀与防护，以及电化学的应用。
二、元素化合物知识
金属元素及其化合物
掌握钠、镁、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的性质。
了解金属的活动性顺序及其应用。
掌握金属离子的检验方法。
一、元素化合物模块
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 - 错误，熔点随着原子半径增大而递减。
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 - 正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出。
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 - 错误，例如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 - 错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧。
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 - 错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯。
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 - 错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 - 正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物。
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 - 错误，SiO2能溶于氢氟酸。
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ - 错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2、Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的。
以上就是高中化学必背知识点归纳与总结的全部内容，掌握相对分子质量、相对原子质量、摩尔质量、物质的量等概念的计算。学会根据化学式进行有关物质的量的计算。有关化学方程式的计算 理解化学方程式的意义及其书写原则。掌握根据化学方程式进行有关物质的量、质量、气体体积等计算的方法。学会利用差量法、十字交叉法等进行化学计算。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
