高考化学实验大题？（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸．故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，那么，高考化学实验大题？一起来了解一下吧。
问题一： 既然是防止水的倒吸，肯定与压强差值有关，所以是生成气体的实验考虑防倒吸。
问题二： 如果不防止倒吸，那么当体系温度降低压强减小的时候，溶液会顺着导管流回实验仪器，从而导致安全事故。防止水倒吸的原理就是想办法不让水流回反应仪器就可以了。比如你应该熟知的几种办法或者其他合理答案都可以。
补充： 高考这种实验题，只要答案合理就可以。
化学计算在近几年的高考试题中所占的比重越来越大。因此，我们在平时的教学中，一定要注重和加强学生化学计算能力提高的培养。在各种化学计算类型中，沉淀溶解平衡计算学生普遍认为比较抽象，难度较大，其实只要对沉淀溶解平衡基本概念理解透彻，对常见的题型有了全面了解，沉淀溶解平衡计算题也就化难为易了。
一、明确基本概念是前提
在含有固体的难溶电解质的饱和溶液中，存在着固体难溶电解质与溶液中相应各离子间的多相平衡，在进行沉淀溶解平衡计算题时必须明确以下几个比较重要的概念：
1.沉淀溶解平衡
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2.溶度积常数（Ksp）
在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变，其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关，Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，不同类型的难溶物的Ksp之间没有可比性，因为各自的Ksp表达式不同，因此只有同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，只有通过计算才能进行比较。
问题一： 既然是防止水的倒吸，肯定与压强差值有关，所以是生成气体的实验考虑防倒吸。
问题二： 如果不防止倒吸，那么当体系温度降低压强减小的时候，溶液会顺着导管流回实验仪器，从而导致安全事故。防止水倒吸的原理就是想办法不让水流回反应仪器就可以了。比如你应该熟知的几种办法或者其他合理答案都可以。
补充： 高考这种实验题，只要答案合理就可以。
发生装置需要加热的，后面装置有通入液体的；另外溶解度比较大的气体通入液体里面也需要考虑倒吸。发生倒吸时，水会沿着导管流向前一个装置，而恰巧前面的装置是被加热过的就有可能会炸裂。因此，要防止倒吸可以增大气体与水的接触面积，比如用倒置的漏斗，也可以在前面安装一个空瓶起到安全瓶的作用，或者借用干燥管。（参考后留下金币，谢谢）
（1）Ⅱ（2）2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；CO 2 +Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓+H 2 O；Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（3）2NaHCO 3 （4）错误（5）HCO 3 - +Ca 2+ +OH - ＝CaCO 3 ↓+H 2 O ；Ca(OH) 2 、NaOH （6）①焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K 2 CO 3 ，否则是2NaHCO 3 。 ②加入BaCl 2 (CaCl 2 )溶液，产生白色沉淀的是K 2 CO 3 ，否则是2NaHCO 3 。
以上就是高考化学实验大题的全部内容，（2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO 3 Na 2 CO 3 ＋H 2 O＋CO 2 ↑。CO 2 能使澄清的石灰水变混浊，则反应的化学方程式是CO 2 +Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓+H 2 O。与实验相比，实验Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。 猜你喜欢
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