高中配置溶液题目？氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，故溶液中铵根离子与氯离子的浓度比小于1:1。要满足题意，则可选择抑制铵根离子水解，以增加铵根离子浓度：选择1虽然可以抑制铵根离子水解，但溶液中氯离子的浓度也增大了，因此不选；若改为HNO3或H2SO4则可行；选择2不能抑制铵根离子水解，那么，高中配置溶液题目？一起来了解一下吧。
A、量取浓盐酸时把量筒内残留液洗出来。 不变
B、忘记将洗涤液加入容量瓶。变小，因为溶质会损失，所以浓度会变小。
C、用天平称固体时，砝码上沾有油污。 变大，因为先放好砝码，根据砝码去称量药品，砝码有油污质量会增加，所称亮的药品会比实际值大。
D、将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，有液体溅出变小，溶质损失，浓度变小。选C
在配置NaOH溶液时，如果因为NaOH固体溶于水放热而减少加水量，最终得到的溶液浓度将高于预期配置值。
原因如下：
NaOH溶于水放热：当NaOH固体加入水中时，会放出大量的热，这使得溶液的体积暂时增大。
常规操作：在正常情况下，需要等待溶液冷却至室温后，再根据所需的浓度补加适量的水，以调整至目标浓度。
减少加水量的影响：如果因为知道NaOH溶于水会放热导致溶液体积增大，而提前减少了加水的量，那么当溶液冷却至室温后，其体积会缩小，但此时由于加水不足，溶液中的NaOH浓度就会高于预期。
最终结果：因此，最终得到的NaOH溶液浓度将高于原本设定的目标浓度。
为了避免这种情况，应该在NaOH固体完全溶解并冷却至室温后，再根据所需的浓度准确量取并加入适量的水，以确保最终得到的溶液浓度符合预期。
300ml某浓度溶液的NaOH溶液中含有60g溶质，现配制1mol每升的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1：4
解：60gNaOH的物质的量为1.5mol，300ml某浓度溶液的NaOH溶液中含有60g溶质，物质的量浓度为1.5mol/0.3L=5mol/L,
设应取原溶液与蒸馏水的体积比分别为x，y。
则有5mol/L*x=1mol/L*(x+y),
所以x:y=1:4
应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1：4
(1)选择所需要的容量瓶,检漏,不漏即可用,然后用蒸馏水洗三遍即可知识点：容量瓶使用误差：1．在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：溶液浓度“偏低”、“偏高”或“无影响”)。(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_______(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不澄清，有少量不溶物。_____(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_______(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。_______(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_______(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。_______(7)定容时俯视液面。_______(8)用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外。_______(9)溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯。_______(10) 混匀容量瓶中的溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水止刻度线。_______2．仰视、俯视示意图。实际读数为7.0，仰视读约为6.5，俯视读约为7.4。高一化学知识小卡片(24) _____班 姓名 _________知识点：容量瓶使用误差：1．在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：溶液浓度“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
12mol/l*0.1l=1.2mol
1.2mol/6mol/l=0.2l 需要加水200-100=100ml
以上就是高中配置溶液题目的全部内容，在配置NaOH溶液时，如果因为NaOH固体溶于水放热而减少加水量，最终得到的溶液浓度将高于预期配置值。原因如下：NaOH溶于水放热：当NaOH固体加入水中时，会放出大量的热，这使得溶液的体积暂时增大。常规操作：在正常情况下，需要等待溶液冷却至室温后，再根据所需的浓度补加适量的水，以调整至目标浓度。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
