高中常见气体的性质？1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、那么，高中常见气体的性质？一起来了解一下吧。
1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）。其余均为无色气体。
2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H2S
3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。
4、易液化的气体：NH3，SO2，Cl2
5、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。
6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI
7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H2
8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH3
9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF。
11、能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。
高一常见气体：卤素F2和Cl2，卤化氢HX，H2S，SO2，NH3，PH3，NO，NO2，N2O4
可以从以下性质归纳：
氧化性；还原性；酸碱性；稳定性；水溶解性；毒性；颜色；实验室制备方法、收集、检验、干燥、尾气处理等
不知道这样说你是否有点头绪
高中化学!有哪些气体溶于水?有哪些气体不容于水?
【卤化氢】
卤化氢为极性分子，HF分子的极性最大，这些分子的极性随卤族元素自上而下元素电负性的减弱，极性亦逐渐减弱。所以HI分子的极性最小。卤化氢在水中的溶解度相当之大，溶解度顺序为：
HCl < HBr < HI
在这里可用其偶极矩数据的递减导致其溶解度递增来解释。卤化氢极易液化，液态卤化氢不导电，卤化氢的水溶液称氢卤酸，除氢氟酸外均为强酸。
高中阶段必须记住的溶解度：
a.
HCl(1:500)
b.
NH3(1:700)
c.
SO2(1:40)
d.
H2S(1:2.6)
d.
Cl2(1:2)
大概了解的溶解度：
e.
CO2(1:0.878)
f.
O2(1:0.0310)
g.
CO(1:0.0232)
h.
H2(1:0.0182)
k.
N2(1:0.0155)
一般气体的溶解度随压强的升高而增大，随温度的升高而降低；
初中化学有哪些气体溶于水?哪些不溶于水?
溶解：
碱只溶KOH NaOH Ba（OH）2， Ca（OH）2微溶
硝酸盐都可溶
钠盐 钾盐 铵盐也都可溶
磷酸盐、碳酸盐多不溶，只溶钠、钾、铵，碳酸镁微溶
硫酸盐只不溶Ba、Pb，Ca、Ag微溶
氯化物只不溶Ag、Hg1+（亚汞）
颜色：
含Fe2+溶液 绿色
含Fe3+溶液 黄色
含Cu2+的溶液、盐：蓝色
碱式碳酸铜：绿色
含MnO4-(高锰酸根）的物质、溶液：紫红色
氧化铜：黑色
氧化亚铜：红色
三氧化二铁：棕红色
氢氧化亚铁：墨绿色
氢氧化铁：棕褐色
二氧化锰：棕黑色
Cu：紫红色
Fe粉：黑色
Fe块：银白色
I2：棕紫色
Cl2：黄绿色
初中的其他基本都是白色或无色
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
化学有哪些气体溶于水
NH3：极易溶于水（1：700）
HCl：极易溶于水（1：500）
SO2：易溶于水（1：40）
H2S：能溶于水（1：2.6）
CO2：能溶于水（1：1）
初中化学有哪些气体溶于水
先记住典型的不可溶（三类）：1、碳酸盐类两个碳酸钙和碳酸钡；2、难容碱类：如氢氧化铜，氢氧化铁等；3、特殊难溶物:氯化银和硫酸钡。
1、有颜色的气体有：F2(淡黄色)、Cl2(黄绿色)、Br2(气，红棕色)、NO2(红棕色)；其余气体为无色
2、有刺激性气味的有：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(气)、H2S（有臭鸡蛋气味）
3、易溶于水的有：NH3、HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2；微溶于水的有：CO2、Cl2、H2S、Br2(气)
4、有毒的有：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、HBr、Br2(气)和NO2
5、易液化的有：NH3、Cl2、SO2
6、在空气中易形成白雾的有：HF、HCl、HBr、HI
7、在常温下，由于发生化学反应而不能共存的有：H2S跟SO2、H2S跟Cl2、HI跟Cl2、NH3跟HCl、Cl2跟HBr、F2跟H2
8、其水溶液呈酸性（能使紫色石蕊试液变红色）的有：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(气)；紫色石蕊试液先变红，后褪色的有：Cl2；可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有：NH3
9、有漂白作用的有：Cl2(湿润的)、SO2
10、使少量澄清石灰水变浑浊的有：CO2、SO2和HF
11、能使无水CuSO4由白色变蓝色的有：H2O(气)
12、在空气中可以燃烧的有：H2、CH4、C2H2、C2H4、CO、H2S；在空气中点燃后，火焰呈浅蓝色的有：H2S、CH4、CO、H2
13、显示氧化性的有：F2、O2；通常显示氧化性的有：Cl2、Br2(气)；显示还原性的有：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl；既可显示氧化性，又可显示还原性的有：Br2、SO2、NO2、N2
14、不能用浓H2SO4干燥的有：H2S、HBr、HI、NH3、C2H2、C2H4；不能用碱石灰干燥的有：F2、HF、Cl2、HCl、Br2、HBr、HI、SO2、H2S、CO2；不能用无水氯化钙干燥的有：NH3
15、跟水可发生反应的有：F2、Cl2、NO2、Br2(气)、CO2、NH3；其中Cl2、F2、NO2、Br2(气)跟水的反应属于氧化还原反应
16、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的有：Cl2和Br2(气)
17、遇AgNO3溶液可产生沉淀的有：Cl2、HCl、Br2(气)、HBr、HI、H2S和NH3(少量)
18、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的有：H2S、SO2、C2H2、C2H4
19、由于化学性质稳定，通常用作保护气的有：N2、Ar和Ne
20、制得的气体通常为混合物的是：C2H4、C2H2
如果是按气体的化学性质进行分类，那大致可以分为如下几类（其中有一部分概念交叉）：
1、氧化性气体。如O2、Cl2、F2、NO2、ClO2等，氧化性气体除氧气外，都有危害性很大的气体，往往有毒，使用时注意防泄漏、通风，不能与还原性气体放在一起。
2、还原性气体。如CH4、H2S、CO、B2H6、H2等，还原性气体都是易燃易爆之物，有些如H2S、CO、B2H6等还剧毒，使用时注意防泄漏、通风，不能与氧化性气体放在一起。
3、酸性气体。如HCl、H2S、HBr、HI、CO2等，除了CO2外，一般都有毒，使用时注意防泄漏、通风。
4、碱性气体。如NH3
5、惰性气体（不用于化学反应目的）。如He、Ar、N2、Ne等，使用很安全。
以上就是高中常见气体的性质的全部内容，1、 有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）。其余均为无色气体。2、 有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H2S 3、 易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。
