高一化学计算题50道，高一化学计算题100道及答案

高一化学计算题50道？H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、那么，高一化学计算题50道？一起来了解一下吧。

高中化学计算题例题

（1）2NaOH + H2SO4======2H2O + Na2SO4

NaCO3 + H2SO4=====H2O + CO2↑+ Na2SO4

因为完全反应,所以可以根据硫酸根离子的摩尔质量来计算硫酸钠的质量，硫酸的摩尔质量为98*20%/98=0.2mol

所以硫酸钠的质量为0.2*142=28,4g

（2）根据质量守恒原理，生成的沉淀的质量就是反应前的总质量减去滤液的质量，所以沉淀的质量为14+96-100=10g

最后生成的沉淀都是碳酸钙，可以根据钙离子的摩尔质量去计算氯化钙的质量

碳酸钙的摩尔质量为10/100=0.1mol，所以固体中氯化钙的摩尔质量也为0.1mol,所以氯化钙的质量为0.1*113=11.3g

化学计算题10道及答案

由氢气计算未被氧化的金属钠为2×23×0.224/22.4＝0.46g

原有氧化钠为0.584-0.46＝0.124g

与水反应前被氧化的钠为23×2×0.124/62＝0.092g

钠的总量为0.46+0.092＝0.552g

逸出的氢气为2×0.224/22.4＝0.02g

最后溶液的总质量为0.584+9.436-0.02＝10g

氢氧化钠的质量分数为0.552/10×100％＝5.52％

高一化学计算题100道及答案

技巧性解法：

11．总的气体的减小的物质的量就等于NH3的物质的量。故NH3为0.4mol。故参加反应的N2的物质的量为0.2mol。平衡时H2的物质的量为3－0.6＝2.4mol。α（H2）＝0.6÷3＝20％

12．14×10％＝1.4L。故O2的转化量为1.4L

α（SO2）＝2.8÷8＝35％

φ（SO2）＝（8－2.8）÷（14×90％）＝22.2％

高一化学计算题及解析

1、根据元素守恒知硫酸完全转化成硫酸钠

H2SO4~Na2SO4

98 142

98*20%g X

X=28.4g

2、由质量守恒知碳酸钙沉淀质量为 （14+96）-100=10g

由元素守恒知钙离子完全转化为碳酸钙

CaCl2~ CaCO3

113 100

Y10 g

Y=11.3 g

高一化学50道经典例题

1、取1L98%硫酸计算

n(H2SO4) = 1 * 1000 * 1.84 * 98% / 98 = 18.4mol

则c(H2SO4) = 18.4mol/L

2、“取100g的该硫磺，加水稀释”应该是硫酸才对吧？

m(H2SO4) = 100 * 98% = 98g

n(H2SO4) = 98 / 98 = 1mol

c(H2SO4) = 1mol/L

3、n(S) = 1000 / 32 = 31.25mol

理论上n(H2SO4) = n(S) = 31.25mol

m(H2SO4) = 31.25 * 98 g

制取98%质量百分比浓度的质量：31.25 * 98 / 98% = 3125g = 3.125千克

以上就是高一化学计算题50道的全部内容，x = (224-208)/18 = 2 2、2H2+O2 == 2H2O 反应前后气体体积减小1 实际气体体积减小 = 20-16 = 4ml 所以反应的H2体积 = 4*2 = 8ml 反应的O2体积 = 4ml 剩余的20-8-4 = 8ml气体可能是H2，可能是O2 所以两种可能：1、H2体积 = 8+8=16ml，O2体积 = 4ml 2、H2体积 = 8ml，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。