高中化学必修二第二章知识点？治理方法：SO?用石灰石-石膏法脱硫，NO?用催化还原法处理。学习方法建议构建知识网络：将零散知识点（如元素性质、反应类型）串联成思维导图，例如以“元素周期律”为核心，关联原子结构、化学键、金属性/非金属性。强化题型训练：针对计算题（如反应热、物质的量）、实验题（如原电池设计）、那么，高中化学必修二第二章知识点？一起来了解一下吧。
第一单元
1——原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3——单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱
金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强
2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K最强；总体Cs最强 最
非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物
2，氢化物越稳定
3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）
5——单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；
元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
高中化学必修二内容涵盖物质结构、化学反应原理及元素性质等核心知识，以下从章节重点、知识框架和学习方法三方面进行系统梳理：
第一章 物质结构与元素周期律原子结构
掌握原子核外电子排布规律（如能量最低原理、泡利不相容原理），重点记忆1-36号元素的电子排布式。
理解原子结构与元素性质的关系，例如：同周期元素从左到右原子半径减小、金属性减弱；同主族元素从上到下非金属性减弱。
元素周期表
熟记周期表的结构（7个周期、16个族），掌握主族元素（IA-VIIA）和0族元素的性质递变规律。
重点分析典型元素（如Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl）的物理性质和化学性质差异。
化学键
区分离子键（如NaCl）和共价键（如HCl），理解极性键与非极性键的区别。
掌握分子间作用力（范德华力、氢键）对物质熔沸点的影响，例如：H?O的沸点高于H?S是由于氢键作用。
第二章 化学反应与能量化学反应中的热效应
理解放热反应（如燃烧）和吸热反应（如Ba(OH)?·8H?O与NH?Cl反应）的本质，掌握热化学方程式的书写规则。
高中化学必修二的知识点归纳总结如下，希望能帮助你打好基础，充分备战期末：
第一章 物质结构 元素周期表
元素周期表的结构：
元素周期表是按照原子序数由小到大依次排列的。
周期表分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和0族共16个族。
每个周期以金属元素开始，非金属元素结束，最后为稀有气体元素。
元素周期律：
随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。
同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。
化学键：
离子键：由阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键。
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
极性共价键和非极性共价键的区别。
分子间作用力：
包括范德华力（分子间作用力）、氢键等。
这些作用力影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。
第二章 化学反应与能量
化学反应中的能量变化：
化学反应往往伴随着能量的变化，表现为吸热和放热。
第一单元
1——原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3——单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱
金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强
2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K最强；总体Cs最强 最
非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物
2，氢化物越稳定
3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）
5——单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；
元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
高中化学必修2知识点归纳总结
第一章物质结构元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低）二三四五六七
对应表示符号： K L MNO P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
以上就是高中化学必修二第二章知识点的全部内容，第一章 物质结构 元素周期表 元素周期表的结构：元素周期表是按照原子序数由小到大依次排列的。周期表分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和0族共16个族。每个周期以金属元素开始，非金属元素结束，最后为稀有气体元素。元素周期律：随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
