高中化学离子的检验？1 ．阴离子的初步检验 ① 与稀 H2SO4 作用，试液中加入稀 H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 NO2- 或 CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断 ② 与 BaCl2 的作用。那么，高中化学离子的检验？一起来了解一下吧。
银离子
先滴加盐酸，出现白色沉淀后加入硝酸，白色沉淀不溶解
钡离子
滴加硝酸酸化的硫酸（或硫酸盐）溶液，白色沉淀不溶解
碳酸根
加入盐酸生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
硫酸根
加入硝酸酸化的氯化钡溶液，白色沉淀不溶解
氯离子
加入硝酸酸化的硝酸银溶液，白色沉淀不溶解
碘离子
通入氯气后加入淀粉溶液，淀粉变蓝
铁离子
加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色
亚铁离子
加入氢氧化钠溶液，沉淀由白色变灰绿最后呈红褐色
铵根离子
加入氢氧化钠溶液并加热，有能是红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体逸出
许多弱碱根（阳离子）都有自己的颜色
这靠平时积累的经验，希望能帮上忙。
谢谢采纳
SO4(2-) 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
CO3(2-) 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)
Al(3+) 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失
Fe(3+ )加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色
NH4(+ )与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)
Na(+ )焰色反应呈黄色
K(+) 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)
I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝
蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味
Cl(-)加入Ag(+)有不溶于酸的白色沉淀生成
Cu(2+)加强碱，有蓝色絮状沉淀生成
1、ni2+与丁二酮肟在稀氨水中生成鲜红色沉淀（螯合物，图我找不到）
2、fe3+,加赤血盐，得深蓝色沉淀（硫氰酸钾更好，血红色配离子）
3、fe2+
加黄血盐，得深蓝色沉淀，就是滕氏蓝普鲁士蓝，我这俩不太厚道，必须碱性条件，不然hcn出来。
4、co2+
硫氰化铵法，蓝色[co(scn)4]2-离子
5、钠离子，比较极端，用醋酸铀酰锌，在醋酸\醋酸钠缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。（这个可能没考过，碱金属比较烦人）
6、钾离子，与四苯硼酸钠生成白色沉淀，焰色反应紫色（必须透过蓝色钴玻璃观察），加亚硝酸钴钠得亮黄色（这个正点）
7
钙离子，用草酸，得草酸钙，焰色反应砖红色
8、no2-，弱酸条件下，加对氨基苯磺酸和α-萘胺，得红色物质。具体什么我忘了
9、cn-，加cus,其黑色褪去得[cu(cn)3]、硫离子、硫单质，必须通风橱内进行。
10、po43-，加agno3得黄色沉淀，在硝酸中重新溶解。竞赛中银的黄色沉淀就agbr
agi
ag3po4。别的基本不用记，题里会有。
11、cr2o72-，酸性溶液中加过氧化氢，得cro5深蓝色，是有过氧键的蝴蝶型配合物。
就这些，别的想不起来了，我想应该差不多。楼下补充吧。
几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
1.氯离子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸
2.硫酸根----Ba2+/HNO3 ---白色BaSO4沉淀，不溶于稀硝酸
3.硝酸根----Cu片和稀盐酸----产生气泡，试管口无色气体变为棕红色
4.碳酸根----稀盐酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----无色无味气体，白色沉淀CaCO3或BaCO3（过量则溶解生成相应碳酸氢盐）
5.亚硫酸根----稀盐酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），白色沉淀（过量则溶解生成相应亚硫酸氢盐）
6.铵根----NaOH，KOH等强碱液（微热）----产生无色使红色石蕊试纸（或酚酞试纸）变蓝（或红）的气体！
7.铝离子---NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化铝----过量溶解（偏铝酸钠或钾）
8.镁离子---NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化镁----过量不溶解
9.铜离子---NaOH或KOH溶液----产生蓝色沉淀氢氧化铜
10.铁离子---NaOH或KOH溶液----产生红褐色沉淀氢氧化铁
11.亚铁离子----NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化亚铁，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
以上就是高中化学离子的检验的全部内容，.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水。
