高中关于铝的化学方程式，氯化铝的化学方程式

高中化学
2025-07-29

高中关于铝的化学方程式？化学方程式：$2Al + 6HCl = 2AlCl{3} + 3H{2} uparrow$说明：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气。铝与硫酸的反应：化学方程式：$2Al + 3H{2}SO{4} = Al{2}{3} + 3H{2} uparrow$说明：铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气。那么，高中关于铝的化学方程式？一起来了解一下吧。

铁和氯化铝的化学方程式

铝的：

2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体

2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体

2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体

2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O

Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4

Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

2 Al2O3（熔融） 4 Al ＋ 3 O2↑ 电解法制铝（助熔剂：冰晶石Na3AlF6）

4 Al ＋ 3 O2 2 Al2O3

2 Al ＋ N2 2 AlN

2 Al ＋ 3 S Al2S3

2 Al ＋ 3 Cl2 2 AlCl3

2 Al ＋ 6 H2O（热水） 2 Al(OH)3 ＋ 3 H2↑

2 Al ＋ Fe2O3 2 Fe ＋ Al2O3 铝热反应（焊接）

10 Al ＋ 3 V2O5 6 V ＋ 5 Al2O3 铝热反应（冶炼难熔金属）

Al ＋ 4 HNO3（稀） Al(NO3)3 ＋ NO↑＋ 2 H2O

Al ＋ 6 HNO3（浓） Al(NO3)3 ＋ 3 NO2↑＋ 3 H2O

2 Al ＋ 6 H2SO4（浓） Al2(SO4)3 ＋ 3 SO2↑＋ 6 H2O

2 Al ＋ H2SO4（稀） Al2(SO4)3 ＋ 3 H2↑

2 Al ＋ 2 NaOH（稀）＋ 2 H2O 2 NaAlO2 ＋ 3 H2↑

2 Al(OH)3 Al2O3 ＋ 3 H2O 制备Al2O3

Al2O3 ＋ 2 NaOH 2 NaAlO2 ＋ H2O Al2O3两性氧化物

Al(OH)3（H3AlO3）的电离：

Al3＋＋ 3OH－ Al(OH)3 H＋＋ AlO2－＋ H2O

Al3＋＋ 3 H2O Al(OH)3 ＋ 3 H＋

AlO2－＋ H2O ＋ H2O Al(OH)3 ＋ OH－

Al3＋＋ 3 AlO2－＋ 6 H2O 4 Al(OH)3↓

AlCl3 ＋ 3 NH3·H2O Al(OH)3↓ ＋ 3 NH4Cl 实验室制备Al(OH)3

AlCl3 ＋ 3 H2O Al(OH)3 ＋ 3 HCl

AlCl3 ＋ 3 H2O（g） Al(OH)3 ＋ 3 HCl↑ 水解反应，产生白雾

Al2S3 ＋ 6 H2O 2 Al(OH)3 ＋ 3 H2S↑

AlN ＋ 3 H2O Al(OH)3 ＋ NH3↑

2 AlCl3 ＋ 3 Na2CO3 ＋ 3 H2O 2 Al(OH)3↓＋ 6 NaCl ＋ 3 CO2↑

Al2(SO4)3 ＋ 6 NaHCO3 2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4 ＋ 6 CO2↑ 泡沫灭火器

AlCl3 ＋ 3 NaOH（少量） Al(OH)3↓＋ 3 NaCl

Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋ H2O Al(OH)3两性氢氧化物

AlCl3 ＋ 4 NaOH（过量） NaAlO2 ＋ 3 NaCl ＋ 2 H2O

NaAlO2 ＋ HCl（少量）＋ H2O Al(OH)3↓＋ NaCl

Al(OH)3 ＋ 3 HCl AlCl3 ＋ 3 H2O

NaAlO2 ＋ 4 HCl（过量） AlCl3 ＋ NaCl ＋ 2 H2O

2 NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 3 H2O 2 Al(OH)3↓＋ Na2CO3 强酸制弱酸

镁的：

2Mg+O2=2MgO

2Mg+CO2=2MgO+C

Mg 跟酸反应：

2Mg+2HCl=H2+2MgCl

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

Mg 置换金属反应：

Mg+CuSO4=Cu+MgSO4

镁好像没有什么特殊的反应了，

除了2Mg+CO2=2MgO+C比较特殊以外

铁的：

1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

2. 铁与硫反应 Fe + S === FeS

3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑

4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O

10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

19. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

20. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

21. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

23．氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

盐酸和铝的化学方程式

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 3H2SO4(稀) → Al2(SO4)3 + 3H2↑

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

Al + 6HNO3(浓) → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

Al + 4HNO3(稀) → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

8Al + 30HNO3(再稀一点) → 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O

8Al + 30HNO3(极让猛衫稀) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3↑ + 9H2O

8Al + 3Fe3O4(高温) → 4Al2O3 + 9Fe

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O → 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 6CO2↑

NaAlO2 + HCl(少量) + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

NaAlO2 + 4HCl(过量) → AlCl3 + NaCl + 2H2O

2NaAlO2 + CO2(少量) + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + Na2CO3（强酸制弱酸）

NaAlO2 + CO2(过量) + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3

NaAlO2 + NaHCO3 + H2O → Al(OH)3↓ + Na2CO3

AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaCl

请注意，上述方程式已经尽可能地保持了原貌，但在某些情况下，化学式的平衡可能需要调整。

高中关于铝的所有方程式

化学方程式算吗?

带蓝色的银白色三价金属元素,延展性好,有韧性并能发出响亮声音,总量轻并良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化

元素符号Al

铝的化学性质：

和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）

和非金属反应：2Al+3SAl2S3

和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）

和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

铝和水发生置换反应：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al(OH)3溶解在强碱溶液中，

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

化学式可以从化学方程式中提炼的

铝四方化学方程式

有关铝的化学方程式主要包括以下几类：

1. 铝与氧气的反应铝粉燃烧：4Al + 3O2 == 2Al2O3

2. 铝与非金属的反应铝与硫的反应：2Al + 3S == Al2S3

3. 铝与水的反应铝与热水的反应：2Al + 6H2O == 2Al3 + 3H2↑ 铝与水发生置换反应：同样为2Al + 6H2O == 2Al3 + 3H2↑

4. 铝与金属氧化物的反应铝与较不活动金属氧化物的反应：3Fe3O4 + 8Al == 9Fe + 4Al2O3

5. 铝与酸的反应铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 铝与稀硫酸的反应：2Al + 3H2SO4== Al23 + 3H2↑

6. 铝与盐溶液的反应铝与硝酸汞的反应：2Al + 3Hg2 == 3Hg + 2Al3

7. 铝与碱溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 2OH + 2H2O == 2AlO2 + 3H2↑ 铝的氧化物与氢氧化钠的反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O

这些方程式涵盖了铝与不同类物质反应的主要情况，展示了铝作为一种活泼金属的化学性质。

铝的高中化学反应方程式

铝的~2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体