高中选修四化学答案？1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。那么，高中选修四化学答案？一起来了解一下吧。
2*3*N-H=6*391=2346
3*H-H=3*436=1308
2346-92.4-1308=945.6
不知道对不对
1. 负极；Fe-2e- == Fe2+；正极；析氢腐蚀：2H++2e- == H2↑，析氧腐蚀：2H2O+O2+4e- == 4OH-
2. （1）电化腐蚀，铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池。
（2）提示：主要是析氧腐蚀。2Fe-4e- == 2Fe2+；2H2O+O2+4e- == 4OH-
Fe2++2OH- == Fe(OH)2，4Fe(OH) 2+O2+2H2O == 4Fe(OH) 3
3. C； 4. B、D；5. A、C；6. A、D。
7. 金属跟接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2）或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。金属腐蚀造成的危害甚大，它能使仪表失灵，机器设备报废，桥梁、建筑物坍塌，给社会财产造成巨大损失。
8. 当钢铁的表面有一层水膜时，水中溶解有电解质，它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。电解质溶液的H+在正极放电，放出H2，因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀。如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀，其电极反应如下：
负极：2Fe-4e- == 2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e- == 4OH-
总反应：2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 2
9. 镀锌铁板更耐腐蚀。
高中化学选修四课后习题1-3章答案第一章第唤仿一节 化学反应与能量的变化
四、习题参考答案
1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节 燃烧热能源
四、习题参考答案
1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
答案是A。因为强酸与强碱反应的中和热差不多是57.3 中和热就是生成1mol水时放出的热。所以我觉得选A
热化学方程式的正误判断要看物质的状态是否符合题意，B错。还要看△H的正负是否符合，D错。最后看△H的绝对值与乙醇的物质的量是否一致。ag乙醇的物质的量为生成氢气的2倍，标准状况下5.6L氢气的物质的量为0.25moI，则乙醇为0.5moI，所以1moI乙醇燃烧放热2QKJ，所以C正确。
以上就是高中选修四化学答案的全部内容，热化学方程式的正误判断要看物质的状态是否符合题意，B错。还要看△H的正负是否符合，D错。最后看△H的绝对值与乙醇的物质的量是否一致。ag乙醇的物质的量为生成氢气的2倍，标准状况下5.6L氢气的物质的量为0.25moI，则乙醇为0.5moI，所以1moI乙醇燃烧放热2QKJ，所以C正确。
