高中有机化学计算题？分子中有5个C，相对原子量就是60了。题目说是含氧有机物，那么至少得有1个氧，如果是两个氧也不行，2个氧是32,60+32=92，大于88了 所以这个有机物中只能含有1个氧。那么剩下的就是H了。因此该有机物中H的数目为：88-60-16=12 因此该有机物的化学式为：C5H12O 最后获得的结论不是靠计算出来的，是靠分析跟推断。根据分子式来推断。那么，高中有机化学计算题？一起来了解一下吧。
有机物1g，加热后测得气体体积为0.487L
所以摩尔质量为1/(0.487/22.4)=46g/mol
2.3g该有机物是0.05mol
燃烧得到2.7g水,是0.15mol,有0.3mol氢
CaCO3---CO2
100------44
10g
所以生成二氧化碳4.4g,是0.1mol,有0.1mol碳
所以该有机物一个分子中有2个碳原子,6个氢原子,
氧原子个数是(46-6-24)/16=1
分子式是C2H6O
结构式可能为CH3CH2OH或CH3OCH3
2.3g该有机物与钠完全反应，放出氢气体积为0.56L,氢气是0.025mol
0.05mol有机物产生氢气0.025mol,说明6个氢原子有一个与其它5个是不同的,所以结构式为CH3-CH2-OH
方程式为
CH3CH2OH+3O2→点燃→2CO2+3H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑
有机物的蒸气密度为3.3g/L,所以摩尔质量为3.3*22.4=74g/mol
8.88g该有机物是0.12mol,燃烧生成10.8g水和21.12g二氧化碳
即0.6mol水和0.48mol二氧化碳
所以一个分子中有0.6*2/0.12=10个氢原子,有0.48/0.12=4个碳原子,
氧原子个数为(74-10-48)/16=1
分子式为C4H10O
设混合后气体的平均分子式为CxHy。因为“2L A、B的混合气体在氧气中充分燃烧生成8L二氧化碳和9.2L水蒸气”由C原子守恒，知2X=8，X=4由H原子守恒，知2Y=9.2×2，y=9.2故气体的平均分子式为C4H9.2混合前一种气体的分子式中H原子必然大于9.2，另一种则小于9.2而C原子为4的烃中H原子大于9.2的只有C4H10因为A、B分别是碳原子数相同的气态烃不妨设A为C4H10（2种同分异构体），B为C4Hm（m＜9.2，m为整数），n（A）/n（B）=k（k＞0）根据燃烧后生成9.2L的水可用“十字交叉法”求得m=9.2-0.8k=6+（4-k）0.8又m＜9.2，m为整数可知当k=4时，m=6。此时B为C4H6（3种同分异构体）当k=9时，m=2.此时B为C4H2（1种）
平均分子式 C4H9.2那么两种气态烃中，一定C4H10， （只有这个分子中 H原子大于9.2）另外一种可能是 C4H6，或者C4H8 C4H10：C4H8 =3：2C4H10：C4H6=4：1 A 丁烷有 CH3CH2CH2CH3 ， （CH3）2CHCH3BC4H8 ， 有 CH2=CH-CH2CH3CH3-CH=CH-CH3， （ CH3）2C=CH2C4H6 CH三键C-CH2CH3 ， CH3-C 三键C-CH3
由已知得：m(CaCO3)=20g
n(CO2)=n(CaCO3)=20/100=0.2mol
m(CO2)=44*0.2=8.8g
滤液质量比原石灰水质量减少了5.8g，则生成的m(CO2)+m(H2O)=20-5.8=14.2g
所以生成的m(H2O)=14.2-8.8=5.4g
n(H2O)=5.4/18=0.3mol
所以有机物中个数比C:H=0.2:(0.3*2)=1:3
又因为有机物能与Na反应生成气体，
四个选项中只有C满足要求，C2H6O
选C
由“在稀硫酸中加热A，可生成B和C.B能与碳酸氢钠反应 ”可知：A是酯、B是醇、C是羧酸。由“ B、C均不与溴水反应”可知B、C中不含碳碳双键。故A中只有一个碳氧双键（酯键）是不饱和键。氧的个数肯定是2或4，你自己试下是2还是4。只要求出氧的个数，后面就很简单了。我在网吧没有笔，口算又不好，抱歉。
以上就是高中有机化学计算题的全部内容，给定有丙炔和氢气的混合气体，总体积为5升。在催化剂的作用下，这些气体经过充分反应，得到新的气体体积V升。所有体积的测量均在同一温度和压力条件下进行。首先，我们考虑当氢气的体积是1升时，反应后的气体体积是多少。由于题目中提到的两个反应可以视为分步进行，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
