化学高中典型题？这个题，先算出一天之中所需要的总的氧量0.8*50*60*24=57600L既需要氧气的质量57600*1.429=82310g所需氧气的物质的量为2572.2mol已知反应2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3所以，所需过氧化钠的物质的量为5144.4mol而过氧化钠的摩尔质量为78g/mol所以，那么，化学高中典型题？一起来了解一下吧。
首先要确定是不是温度保持不变，如果不变，那么钙离子浓度就不变，因为始终是该温度下的饱和溶液。
但如果没说温度，该反应时放热的，不是LZ说的需要加热，氢氧化钙溶解度随温度增加会变小，因此Ca2+浓度下降。
1.设原混合物中Fe质量为x克
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
Xg0.4g
56/xg=2/0.4g
x=11.2g
M（Cu）=17.8-11.2=6.6g
无选项。。。
2.设MgCl2的质量为Xg
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
9558
x 5.8
95/x=58/5.8
x=9.5g
MgCl2%=9.5/100*100%=9.5%
3（1）
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（2）
50g*31.5%=15.75g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10673
x a=73x/106
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
8436.5
14.8g-x 15.75g-73x/106
84/(14.8g-x)=36.5/(15.75g-73x/106)
x=
数据应该不对
4.（1）Cu(OH)2=△=CuO+H2O
设原混合物中含氢氧化铜和铜的质量分别为X和Y,氢氧化铜受热分解后生成水的质量为m,则根据题意可知参加反应氧气的质量也为m
Cu(OH)2=△=CuO+H2O
98 18
X m
98:18=X:m
X=49m/9
2Cu + O2= △= 2CuO
12832
Y m
128:32=Y:m
Y=4m
X+Y=49m/9+4m=100g
m=10.59g
W=Y=4m=4*10.59=42.36g
2.转1mol电子（歧化）
3.水解
4.HSO3非全电离
5.只能失0.1mol（别被化学式骗了）
7.不完全电离
设混合物的化学式为CuOx，每份的物质的量为n，则
第一组通入氢气加热后固体质量减少6.4克，减少的质量其实是氧元素以水的形式散发了，故
16nx=6.4①
第二组加入500ml的稀硝酸,固体完全溶解生成NO气体4.48L(标况)，根据电子得失守恒：
铜由原来的2x价升至+2价，总共失去电子(2-2x)n；氮元素由原来的+5价降至+2价，总计得到电子4.48/22.4*3，所以
4.48/22.4*3=(2-2x)n②
解①②得到n=0.7mol
消耗的硝酸有两种存在形式，一是硝酸铜，二是一氧化氮。
根据氮元素守恒，硝酸的物质的量=0.7*2+4.48/22.4=1.6mol
消耗硝酸的物质的量浓度为1.6/0.5=3.2mol/L
（个人认为，硝酸应该是恰好完全反应才能求得物质的量浓度，否则只能求得物质的量。若是硝酸过量，那应该还要加上溶液中剩余的硝酸再除以体积才是其物质的量的浓度。）
2、歧化反应，只有一半....
3、存在水解
4、有亚硫酸了注定水解电离乱了去了，不会是整数
5、1molNa一共也才失1mol吧？另外的是过氧键
7、A 2 NA
B过氧根离子是一个阴离子，不是两个氧一离子，没这东西
C丁烷还是气体..这个应该没太大问题，记不清用排除法
D、C、N、O质子都是一半，所以5.6中有2.8是质子
（第七题是选不正确的，没看错吧？）
以上就是化学高中典型题的全部内容，（1）这道题利用的是氢氧化钠的物质的量不变的原理n(NAOH)=0.4/40=0.01mol 稀释后C(NAOH)=0.01/(100X10-3X100)=10-3mol/L则C(OH-)=10-3 所以PH=14-3=11（2）首先我们可以看到 在题给的几个粒子中，Mg2+和CO32-不共存，Ba2+和SO42-,CO22-不共存。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
