高中化学选修2知识点总结？硫酸铵(俗称硫铵或肥田粉):2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4;和过磷酸钙(俗称过磷酸石灰或普钙):Ca3(PO4)2 + 2H2SO4=Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4; 浓硫酸的氧化性。那么，高中化学选修2知识点总结？一起来了解一下吧。
额 你是告诉了吧 去看看你们买的辅导书 里面就有知识点 你跑到这上面来 怎么能让别人临时帮你说啊 否则我们都能出书了 而且是一等一的高手啊
高中化学必修二知识点概要：学习进入新阶段，面对竞争和压力，同学们应调整心态，专注于学习。以下是高中化学必修二的核心内容概要：
1. 有机化学基础：甲烷（CH4）的氧化反应和取代反应展示了烷烃的基本性质，烷烃通式为CnH2n+2，饱和烃中碳原子数少于5时为气体。同系物和同分异构体的概念有助于理解结构与性质的关系，如乙烯（C2H4）是石油化工的重要原料，能发生氧化和加成反应。
2. 碳氢化合物：乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，乙醇有特殊香味，可与金属钠反应生成氢气，乙酸含羧基，表现出弱酸性。苯（C6H6）与卤素、氢气等反应，结构独特。
3. 生活中的有机物：糖类如葡萄糖、蔗糖是能量来源，脂肪和蛋白质是人体必需营养物质，蛋白质的水解产物为氨基酸，盐析和变性是蛋白质的性质。
4. 有机反应类型：取代反应包括卤代、硝化、酯化等，同分异构现象在有机物中常见，如醇和醛的性质与官能团相关。
5. 化学反应规律：掌握燃烧、取代、加成等反应的规律，以及如何通过实验现象判断有机物的性质。
6. 物质鉴别：学习如何通过反应和现象区分不同类型的有机化合物，如能使溴水褪色的物质可能有烯烃、苯酚或醛类。
这些知识点是高中化学必修二的基石，通过理解和掌握它们，可以为后续深入学习打下坚实基础。
高二年级部分
一、特殊颜色，特殊现象，特殊性质：
（一）、特殊性质：
1、二氧化硅（SiO2）是不溶于水的酸性氧化物。SiO2 + H2O == ×；
SiO2 +2 OH— == SiO32— + H2O
因此，装碱液的试剂瓶，必须用塞，否则会生成而使试剂瓶粘接打不开。
SiO2 + CaO === CaSiO3 （钢渣、铁渣）
2、*要找原子晶体，请到碳族来：
金刚石（C）、晶体硅（Si）、金刚砂（SiC）、二氧化硅（SiO2）
3、硅是最好的半导体，地壳中的元素含量前四位为：氧硅铝铁
n1
n2
=
微1
微2
n1
n2
=
V1
V2
。
4、最硬的物质是，最纯的物质是，组成物质种类最多的元素是 。
5、造水泥的原料是 ；造玻璃的原料是
反应方程式是 ；
6、金属的特性是。金属能导电、能传热都是因为。黑色金属是。冶炼金属的方法有
构成原电池的条件是
举例说明什么是电化学腐蚀
写出电极反应式
7、镁、铝都是轻金属，都可以用来制造轻合金。镁有两条特殊性是：
①、
②、
铝有两条特殊性是：①、
②、
铝热剂是 的混合物。
凡是有铝参加反应并生成氢气的话，则铝前边的系数必是“2”，氢气前边的系数必是“3”。
8、两性氧化物只有“Al2O3”；两性氢氧化物只有“Al(OH)3”
Al2O3 + H+ ==;Al2O3+OH —==
Al(OH)3 +H+ == ；Al(OH)3 +OH —==
特别注意：Al(OH)3 只会与强酸、强碱溶液反应，而不会与弱酸（碳酸H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液反应。
1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2、金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
3、非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
4、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）
5、共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
6、负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子，负极现象：负极溶解，负极质量减少。
7、正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质，正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
高中化学作为理科生必修课程，知识点掌握的扎实与否，直接影响着化学成绩的高低。为此，整理归纳了高中化学必修二的核心知识点，旨在帮助同学们更高效地学习和复习。以下为知识点概览：
第一单元：原子核外电子排布与元素周期律
这一单元是高中化学的基础之一，主要围绕原子结构、电子排布和元素周期律展开。学习时应重点关注以下几点：
1. 原子结构模型：了解道尔顿原子模型、汤姆逊原子模型、卢瑟福原子模型和玻尔原子模型，以及原子核、电子云、原子核外电子等概念。
2. 电子排布规律：学习壳层理论、泡利不相容原理、洪特规则以及能量最低原理，掌握元素周期表的结构和规律。
3. 元素周期律：理解元素周期表的周期性和递变性，包括原子半径、电负性、金属性和非金属性的变化趋势。
第二单元：化学反应与化学平衡
这一单元主要涉及化学反应的基本概念、反应速率、化学平衡和平衡移动原理。重点内容包括：
1. 化学反应类型：了解可逆反应、酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、气体反应等。
2. 反应速率与影响因素：掌握反应速率的定义、影响因素（浓度、温度、催化剂等）以及速率方程。
3. 化学平衡与平衡常数：理解化学平衡的概念、特征、移动原理以及平衡常数的计算与意义。
以上就是高中化学选修2知识点总结的全部内容，①碳碳双键(C=C):其中的一个键容易断开,可加成(可使溴水褪色)、可加聚;可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 CH2=CH2 + H2—→ nCH2=CH —CH3—→ ②碳碳三键(C≡C):其中的二个键容易断开,且可以控制根据需要断一个或断两个,可加成(可使溴水褪色)、。
