高中化学一轮复习知识点？1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 4、那么，高中化学一轮复习知识点？一起来了解一下吧。
高中化学进行一轮复习方法：
一、学习建构知识体系
建构知识体系的方法主要从化学学科知识的内在联系、与实际的联系、与其他学科的联系三个方面入手，通过归纳类比、前后联系、横向、纵向统摄整理的方法，形成网络化和系统化知识体系，并在习题训练和考试中不断总结、检验和完善，这样形成的知识体系有利于储存与调用。
比如化学基本概念和原理复习，通过类比的方法建构基本概念和原理的知识体系。如同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的学习、可逆反应与弱电解质的电离平衡、化学平衡原理与电离平衡原理、原电池原理中的电极反应与氧化还原反应等。比较的内容是相同点、不同点、使用范围，结合具体的问题实例进行应用。这样在复习过程中就能将一个概念或原理的复习变成一组概念或原理的学习，从而提高复习效益，并能建构应用性的知识体系。
二、学习方法的运用
在化学复习过程中需要的学习方法主要是思维方法、解题方法和实验方法。思维方法就是学会怎样去想，解题方法和实验方法主要是怎样去做。三种方法的核心是思维方法，因为解题方法和实验方法是建立在思维方法的基础之上。这里介绍在学习中应用最多的几种方法。
（1）学会将新情境下的问题还原成已知的化学原理的思维方法。
化学一轮复习金属和非金属的这块需要半个月复习完
知识点总结：
铝 1. 铝与 NaOH溶液的反应 :
因它是唯一能与碱反应的金属 , 具有代表性 , 易成高考的热点 , 主要涉及 除杂问题 , 离子方程式书写写问题。
2. 铝箔的燃烧 : 现象是铝箔熔化 , 失去光泽 , 但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝 , 氧化铝的 熔点 (2050 ℃) 远远高于铝 (660 ℃) 的熔点。
3. 铝、铁钝化 : 常温下 , 与浓硫酸、 浓硝酸发生钝化 ( 发生化学反应 ) 不是不反应 , 因生成了 致密的 氧化膜。
但在加热条件下 , 则能继续反应、溶解。
4. 铝热反应 : 实验现象 : 剧烈反应 , 发出耀眼的光芒 , 放出大量的热 , 有大量的熔化物溅落 下来。
引燃剂 :
镁条、氯酸钾 ; 铝热剂 : zz铝粉和金属氧化物组成的混合物。 + -
5. 离子共存 :
加入铝能产生氢气的溶液 , 说明此溶液含有大量的 H 或 OH, 酸溶液中不能含 - - 3 2 有 NO 、AlO , 溶液中一旦有了 NO3- , 溶液就成了 HNO3, 它与铝将不再产生氢气 ;
碱溶液中不能含有 3+ + - Al 、 NH , 但可含有 AlO 。
你所需要做的是依据书本构建属于自己的知识框架。形成自己的思维方式特别重要，因为同样一道题，解题模式有很多；在看错题的时候可以回想自己当时做错时思维流程是怎么走的，到哪一步出现问题了，把这种过程细化了，长久坚持，会大有裨益。
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
做题始终要做的，关键一轮的时间目的要明确：把知识理一理，形成知识网。特别以前学过的许多，主要在元素化合物中，因为化学理论知识不足，所以是识记为主，现在需要的是重新用化学原理去解释这些问题，比如反应为什么会发生？为什么会产生这些现象等。
还有非常必要的是，按元素，去构建相互转化的知识网，一来便于记忆，二来也更能找到隐含的知识主线。
比如：S元素，重新从H2S→S→SO2→SO3，已经从它们引申出来的Na2S/NaHS；Na2SO3/NaHSO3……等等，还可添加Ba元素，因为在这里会有一些特殊性。再在它们转化过程中，添加书本上的H2O2、Cl2等氧化剂。
比如H2SO4工业生产理一理，会发现工业生产与实验室 的区别；
比如酸雨理一理，会对环保试题上的一些空格有方向
比如Ag2S与AgCl、AgBr……理一理，会对沉淀溶解平衡有更好的理解
比如对SO2、SO3与BaCl2、Ba(NO3)2反应区别理一理，会更深的体会到氧化还原
等等
这样有重点的突破一个知识点，利用假期理清它的所有关系，再看其它章节就简单了。
以上就是高中化学一轮复习知识点的全部内容，例如相似相溶、范德华力中组成结构相似的相对分子质量越大熔沸点越高、氢键对熔沸点的影响，各主族元素物理性质的递变性、多元弱酸的酸式酸根离子不能与氢离子或氢氧根离子大量共存等等。学好化学不能把它当成文科来背，在理解的基础上记忆。另外，如果能有守恒思想，学习化学那必会是如破竹的。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
