化学高一必修一知识点总结？高一化学必修一主要讲解的内容包括：1. 氧化还原反应 定义：在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。 本质：电子的转移和偏移。 类型：包括氧化反应和还原反应，通常两者同时存在。那么，化学高一必修一知识点总结？一起来了解一下吧。
高中化学必修一常考知识点主要包括以下几点：
物理变化与化学变化：
物理变化：指物质的物理性质发生变化，如冰融化成水，分子间的间隔变化，但物质的化学性质保持不变。
化学变化：物质由一种化学性质转变为另一种化学性质的反应，显著标志是新物质的生成，常伴随发光、发热、颜色变化、气体生成、沉淀等现象。微观上涉及分子的分解和重组。
物质的分类：
混合物与纯净物的概念及区分。
单质与化合物的定义及识别。
酸、碱、盐、氧化物的分类及性质。
物质的量：
物质的量的定义、单位及计算方法。
摩尔质量、气体摩尔体积的概念及应用。
物质的量浓度及其计算。
离子反应与离子方程式：
离子反应的概念及发生的条件。
离子方程式的书写规则及步骤。
离子共存问题的判断。
氧化还原反应：
氧化还原反应的基本概念及特征。
氧化剂、还原剂的概念及判断。
氧化还原反应中电子转移的方向及数目计算。
元素周期律与元素周期表：
元素周期表的结构及元素在周期表中的位置。
1.高一必修一化学知识点总结 篇一
甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：
①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
2.高一必修一化学知识点总结 篇二
四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的.反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB+CD=AD+CB
3.高一必修一化学知识点总结 篇三
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
化学知识点特别多、而且杂，化学可以课前预习，这样课堂上的效率却是最高的，下面我给大家分享一些高中化学必修一知识点提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高中化学必修一知识点提纲
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
三、A12O3为x化物,Al(OH)3为x氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.
化学短时间内快速提分诀窍
第一，做到知己知彼。
1.高一化学必修一笔记归纳 篇一
分子的性质
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
2.高一化学必修一笔记归纳 篇二
金属单质(na，mg，al，fe)的还原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s(爆炸)
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg(oh)2+h2
2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(钝化)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
3.高一化学必修一笔记归纳 篇三
铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3
2.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3
3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑
4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_离子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o
6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o离子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o
7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o离子方程式：al(oh)3+3h+=al3++3h2o
8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_
10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
离子方程式：al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+
11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
alcl3溶液中加入过量naoh溶液：alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o
12.往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3
13.电解氧化铝：2al2o3=(电解)4al+3o2↑
4.高一化学必修一笔记归纳 篇四
化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
高中化学中，理解并掌握基本公式是至关重要的。常用的四个基本公式包括：物质的量\(n\)等于物质的微粒数\(N\)除以阿伏伽德罗常数\(N_A\)，即\(n = N / N_A\)；质量\(m\)等于物质的量\(n\)乘以摩尔质量\(M\)，即\(n = m / M\)；气体摩尔体积\(Vm\)等于气体体积\(V\)除以物质的量\(n\)，即\(Vm = V / n\)；溶液浓度\(c_B\)等于溶质的物质的量\(n_B\)除以溶液体积\(V\)，即\(c_B = n_B / V\)。
除此之外，还有一些推导公式：例如，溶液浓度\(c_B\)等于溶液密度\(\rho_w\)乘以1000后除以溶质摩尔质量\(M\)，即\(c_B = 1000 \rho_w / M\)；在标准状况下，气体摩尔体积等于气体密度乘以22.4，即\(M = 22.4 \rho\)；稀释溶液时，稀溶液的浓度乘以体积等于浓溶液的浓度乘以体积，即\(c_{稀} \cdot v_{稀} = c_{浓} \cdot v_{浓}\)；质量百分比浓度稀释时，稀溶液的质量乘以质量百分比浓度等于浓溶液的质量乘以质量百分比浓度，即\(m_{稀} \cdot w_{稀} = m_{浓} \cdot w_{浓}\)；在等温等压下，体积比等于物质的量比，即\(V_1 / V_2 = n_1 / n_2\)。
以上就是化学高一必修一知识点总结的全部内容，高一化学必修一：气体的摩尔体积 笔记整理一、气体摩尔体积的定义 单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔）。二、标准状况下的气体摩尔体积 条件：标准状况（STP），即0℃，101kPa。体积：在标准状况下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
