高中化学溶液的配制？主要分两大类：1、用固体作溶质，需要经过计算、称量、溶解、定容、装瓶几个步骤；溶质质量按需要配制的溶液浓度和溶液质量来计算，公式：溶质质量=溶液质量*溶液浓度；2、用液体或作溶质，纯液体药品以第一种的计算方法相同，浓溶液稀释的步骤为：计算、量取、稀释、装瓶。那么，高中化学溶液的配制？一起来了解一下吧。
解：1.18g/ml,质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度是
C(HCl)=(1000*1.18g/ml*36.5%)/(36.5g/mol)=11.8mol/L
配制250ml 0.1mol/L的盐酸溶液
量取的盐酸体积（250ml *0.1mol/L）/11.8mol/L=2.1ml
应量取的盐酸体积2.1ml
溶液的配置步骤为：（1）计算；（2）称量；（3）溶解；（4）转移；（5）洗涤（2~3次）；（6）定容：（7）摇匀。
以上七个步骤是溶液配置的主要步骤，下面进行一点说明。对于第（2）步，对固体而言是称量，对液体而言是量取；第（3）步溶解之后要记得要冷却到室温；第（5）步洗涤之后要记得要摇匀，但此时摇匀的方式与第（7）步摇匀的方式不同，此时为旋摇；第（7）步之后，在实验室里其实还有装瓶和贴标签等步骤，不过考试一般不会涉及到。
向稀硝酸银溶液中慢慢滴加稀氨水，会有沉淀形成，继续滴加，沉淀又会减少，等到沉淀刚好消失，即得银氨溶液。
主要分两大类：1、用固体作溶质，需要经过计算、称量、溶解、定容、装瓶几个步骤；溶质质量按需要配制的溶液浓度和溶液质量来计算，公式：溶质质量=溶液质量*溶液浓度；2、用液体或作溶质，纯液体药品以第一种的计算方法相同，浓溶液稀释的步骤为：计算、量取、稀释、装瓶。计算公式为：浓溶液质量*浓溶液浓度=稀溶液质量*稀溶液浓度
1. 计算配制后得到的6mol/L盐酸的体积：根据C1V1=C2V2公式，将12mol/L的盐酸与100mL混合，得到6mol/L的盐酸体积V。计算得V=200mL。
2. 配制后溶液的质量：200mL的溶液密度为1.1g/mL，因此溶液质量为200mL * 1.1g/mL = 220g。原溶液（12mol/L盐酸100mL）的质量为100mL * 1.19g/mL = 119g。
3. 需要加水的质量：为了达到220g的溶液质量，需要减去原溶液的质量119g，得到需要加水的质量为220g - 119g = 101g，即101mL的水。
以上就是高中化学溶液的配制的全部内容，溶液的配置步骤为：（1）计算；（2）称量；（3）溶解；（4）转移；（5）洗涤（2~3次）；（6）定容：（7）摇匀。以上七个步骤是溶液配置的主要步骤，下面进行一点说明。对于第（2）步，对固体而言是称量。
