高中化学电化学题目？（1）a电极为阳极，因此是铁电极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，要生成氢氧化铁，因此溶液中有氢氧根或者能生成氢氧根都行，因此电解质溶液为氢氧化钠或者氯化钠溶液都行。电解质溶液为氢氧化钠，则沉淀在电极上产生，电解质溶液为氯化钠溶液，沉淀在两极之间产生。（2）A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，那么，高中化学电化学题目？一起来了解一下吧。
二，2作为电解池时c电极为什么不是氢离子得电子而是硫酸铅得电子？按理说氢离子得电子能力比铅离子更强。
主要是控制条件让氢产生过电位（超电势），让氢电位比硫酸铅难得电子
又如：
食盐电解工业中阴极上如何不析出氢而析出更活泼的金属钠? 利用氢在汞上的超电势较高，用汞作阴极进行电解，因此在阴极上才有可能形成汞齐而不析出氢气。 在此电解法中，Na+离子在汞阴极(含0.2%的钠汞齐)上的放电电势是-1.83V，而H+离子的理论放电电势为-0.84V，由于氢在汞上的超电势为1.35V，故氢的实际放电电势为-2.2V，因此H+离子放电要比Na+离子放电困难得多。 Na+离子放电后形成的钠汞齐是金属钠溶解在汞中所成的液态合金，后者在电解槽里生成后流到解汞室同水作用就生成烧碱和氢气，即 2Na(Hg) + 2H2O → 2NaOH + H2 + 2Hg
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一，2中作为电解池 d电极放电时 为什么电极材料金属铅不失电子，而是而是离子化合物硫酸铅失电子
主要是由于放电产生的硫酸铅疏松，结构不致密，活性很高，也可能是铅被硫酸铅覆盖，很多资料表明就是铅失电子，在硫酸中也生成硫酸铅，或者是超电位造成。
电解池中的反应是被动的，而反应和原电池相反，这个你写出电极反应式，看看就明白了，其实具体原理，要到大学啊！希望采纳
[妙解]如果你不选A(显然A是正确的，不能选)那你一定要选C。由A可知，三摩氢离子不可能和一摩硫酸根离子完全中和，显然氢离子多了。所以，硫酸根离子只有向d移动才合理嘛！
【解析】 本题考查电化学(原电池、电解池)的相 关知识，K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发 生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式 为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO所以A正确。在 上述总反应式中，得失电子总数为2e- ，当电路中转 移0.2 mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为 0.2 mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一 段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放 电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极， 所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动， 所以C错。
看看能否解决?
用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( )
A．64.7％ B．47.5％ C． 32.2％ D．28.3％
D 【解析】Na2SO4是强酸强碱盐，电解该溶液实质上是电解水。2H2O 2H2↑ O2↑
共产生6个2L气体时，
则被电解的水为
据电解前后溶液均为饱和溶液，可选出D答案
在外界提供相同电量的条件，Cu2 或Ag 分别按Cu2 2e→Cu或Ag e-→Ag在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为
A．6.48g B． 1.92g C． 1.28g D．0.96g
3.24/108÷2×64=0.96
以上就是高中化学电化学题目的全部内容，【解析】 本题考查电化学(原电池、电解池)的相 关知识，K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发 生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式 为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO所以A正确。在 上述总反应式中，得失电子总数为2e- ，当电路中转 移0.2 mol电子时，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
