高中化学平衡计算题，高中化学金属计算题技巧

高中化学平衡计算题？高中化学中的压力平衡常数Kp是一个重要的概念，它描述了在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物分压（或浓度）的幂之积与反应物分压（或浓度）的幂之积的比值。掌握Kp及其相关计算，对于理解和解决化学平衡问题至关重要。一、压力平衡常数Kp的定义 压力平衡常数Kp是在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物分压（或浓度，那么，高中化学平衡计算题？一起来了解一下吧。

高中化学金属计算题技巧

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置，说明达平衡时，隔板两边的气压相等，两边的气体的总的物质的量相等。

由于左边反应气体的物质的量之和总为12mol，则达平衡时右边气体的物质的量之和必须也是12mol。

(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时气体总的物质的量为6.5mol+4.5mol+2.0mol=13mol，要想平衡时气体总的物质的量为12mol，反应必须向正反应方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，也即： D(g) + 2E(g) ≈ 2F(g)

起始： 6.5 x 2

平衡：6.5-y/2x-y 2+y

平衡时气体总的物质的量为6.5-y/2+x-y+2+y=12，且6.5-y/2和x-y都必须大于0。按6.5-y/2=0计算，此时2+y=15>12，答案不合理；按x-y=0计算，可知x=7。所以欲使起始反应维持向正反应方向进行，则x的最大取值应小于7。

（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应平衡时，A的物质的量不相等。其理由是：

当x=4.5时，

D(g) + 2E(g) ≈ 2F(g)

起始： 6.5 4.5 2

平衡：6.5-y/24.5-y 2+y

平衡时气体总的物质的量应为6.5-y/2+4.5-y+2+y=12，解得y=2。

高中化学计算题解题技巧

（1）正反应。原因：D+E=F，D=6.5，E=4.5，F=2.0，因为D+E

3.5。原因：因为隔板要在中间，既隔板两侧体积要相衡，又因为均为气体，所以左侧A,B,C共12mol，所以右侧亦是，D,6.5F,2.0，所以E=12-2-6.5=3.5。

（2）【没读懂题（什么是“A”的物质的量是否“相等”。）】

但基本思路：不能确定。

原因：因为气体不同，标况下相同的摩尔质量质量也不一定相同。

希望能解决你的问题。。。

高一化学典型计算题

解：合成氨的反应：N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3

反应体积的减少量，等于NH3的生成量

若设原反应体积为1，NH3的生成体积为x

那么x/(1-x)=0.2

解得：x=0.167

∴体积缩小的百分率=0.167×100%=16.7%

高一的化学计算题

H2(g) + I2（g）＝2HI（g）

已知：起始浓度0.1 0.1 0

平衡时 0.080.08 0.16

则反应各气体剩余0.02 0.020.16

此时平衡常数为K=c²[HI]／c[I2]c[H2]=0.16的平方／0.02＊0.02=64

条件不变，K不变，则

起始浓度0.20.2 0

平衡时n／2n／2 n

平衡时各气体剩余 0.2- n／2 0.2- n／2n

由K=c²[HI]／c[I2]c[H2]=n的平方／(0.2- n／2) (0.2- n／2)=64

n=0.32 则氢气平衡时浓度为0.04

高中化学计算题答题格式

我是大三学生，高中化不错就是好久没看了

我认为这道题不是计算的而是分析的

你想开始达到平衡是PCl5为0.40 mol，但是当减少反应物时，从压强的角度分析，反应气体的体积减少，压强减少，反应向气体大的方向（即逆向反应)进行，因此PCl5一定小于0.40 mol。至于下线是多少没必要关注，作为选择题。

但是平时得看成答题做步骤如下

PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)

原来 210

转化量0.40.4 0.4

平衡时 1.6 0.60.4

如果移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2达不到平衡，反应想逆方向进行

PCl3（g)+Cl2（g)←→PCl5（g)

始 0.60.10.4

转化量 xxx

平衡时 0.6+x 0.1+x0.4—x

解方程（0.1+x）：（0.4—x）=3：2

解得x=0.2

那么是0.2mol

以上就是高中化学平衡计算题的全部内容，H2(g) + I2（g）＝ 2HI（g）已知：起始浓度 0.1 0.1 0 平衡时 0.08 0.08 0.16 则反应各气体剩余 0.02 0.02 0.16 此时平衡常数为K=c²[HI]／c[I2]c[H2]=0.16的平方／0.02＊0.02=64 条件不变，K不变，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。