高中化学差量法例题？解题的关键是做到明察秋毫,抓住造成差量的实质,即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式,求出答案。我在此整理了高一化学差量法,希望能帮助到您。 例1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数。那么，高中化学差量法例题？一起来了解一下吧。
高中化学计算题常用的14种解题方法如下，掌握后可显著提升解题效率：
1. 差量法通过化学反应前后物质的质量、物质的量、气体体积等物理量的差值建立比例关系。
适用场景：计算反应物或生成物的质量、气体体积变化。
示例：加热碳酸氢钠固体，通过质量差计算生成的二氧化碳质量。2. 守恒法
利用化学反应中的守恒关系（质量、电荷、电子得失）简化计算。
质量守恒：反应前后总质量不变。
电荷守恒：溶液中正负电荷总数相等。
电子守恒：氧化还原反应中得失电子数相等。
示例：通过电子守恒计算硝酸与铜反应时被还原的硝酸物质的量。
3. 关系式法直接建立起始物质与最终产物的物质的量或质量关系，避免中间步骤。
适用场景：多步连续反应的计算。
示例：计算碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的物质的量时，直接写出CaCO?→CO?的关系式。
差量法，就是利用物质反应前后的差量求得其它的量，一般适用于：
产生气体，其它物质都保留在原溶液或固体中。气体可以不是一种，多种也可以的。
比如，最简单的例子，碱式碳酸铜加热，这一过程既有质量增加，又有质量减少。
假设一次反应，最终固体质量不变，求铜的质量分数。
列出以下方程简式
Cu2(OH)2CO3==受热==2CuO+H2O+CO2减少质量为：18+44=62（水和二氧化碳）
222/62 1
2Cu+O2==灼烧==2CuO 增加质量为 2*16=32
128/32 1
根据题意，减少质量和增加的质量相等。
所以可以设这部分质量1，求得碱式碳酸铜和铜的质量之比111:124
求出铜的质量分数为 124/235=52.8%
还有一种典型题目：
用铁置换硫酸铜（其它都类似），完全反应后固体增重了8g，请问置换出多少铜。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m 增加质量就是铁和铜的相对质量差，64-56=8
56 648
x8g
求得x=64g
十字交叉法
十字交叉法是确定二元混合物组成的重要方法。
①适用范围：在二元混合物体系中，各组分的特性数值具有可加性，如：质量、体积、耗氧量、摩尔质量、微粒个数。此时多可以用十字交叉法求算混合物各组分含量。
先看坐标，纵坐标是甲烷的转化率，即已转化的甲烷：投入的甲烷
横坐标是甲烷和氮气的物的质量比值。
方法一：常规解法，列三段式，就是你的做法，实在麻烦。我也懒得计算
方法二：差量法
反应前气体是5体积，反应后是4体积（不要把C算进去哦！）那么气体缩小的部分是1体积（差量）
为了方便我设：投入的甲烷是3mol,那么氮气就是4mol，转化的（真正进行反应了的）甲烷就是0.66mol。
3CH4+2N2==3C+4NH4~△V
3 4 1
0.66 x y
解得x=2.64/3 mol y=0.66/3 mol
氨气的体积分数=氨气：总气体
现在氨气是2.64/3mol，总气体=原气体-体积缩小的部分（差量）=7-0.66/3
两者作商=(2.64/3)÷（20.34/3）=2.64÷20.34≈12.979%
所以D对。不好意思，刚开始乘错了，算成甲烷0.88了，改错来了
对于气体体积分数的计算，首先要注意看方程左右两边气体的化学计量数之和是否相等。如果是相等的，那么这就是一个气体的物质的量（或者说体积）不变的反应。总体积不变，当然计算的时候就很简单了。
如果左右两边不等，那么就看是缩小还是增大，这样在一些定性判断的时候也可以快速判断。
先看题意，比如说对于方程式2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，如果题目说反应后气体体积减少V(L)
先化为物质的量，气体物质的量减少V/22.4mol
然后看这个反应方程式，反应前后2CO2是气体，反应后只有O2是气体，气体体积减小1
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2△V
2 12-1=1
xyV/22.4
然后用比例式计算即可。和一般的方程式计算是一样的。
同温同压，体积比等于物质的量比，反应物总体积6+4=10，生成物5+6=11
6NO+4NH3=5N2+6H2O.....体积增加11-10=1
6..........4............................1
x...........y...................17-16=1
x=6，y=4，
原有16体积，反应剩余的反应物16-（6+4）=6体积
剩余的是NO，NO为6+6=12，，比为12:4=3:1
剩余的是NH3，NH3为4+6=10，，比为6:10=3:5
但这个反应是可逆反应，不可能某一反应物完全反应，所以比例应该在3:1—3:5之间选项2.3.4都可能
以上就是高中化学差量法例题的全部内容，一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中,由于温度改变(升高或降低),使溶质的溶解度发生变化,从而造成溶质(或饱和溶液)质量的差量;每个物质均有固定的化学组成,任意两个物质的物理量之间均存在差量;同样,在一个封闭体系中进行的化学反应,尽管反应前后质量守恒,但物质的量、固液气各态物质质量、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
