化学知识点高三？红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。 7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。那么，化学知识点高三？一起来了解一下吧。
【篇一】
1.磁场是真实存在的，磁感线是假想的。
2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。
3.奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)。
4.磁体外部磁感线由N极出发，回到S极。
5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近。
7.磁场中某点磁场的方向：
①自由的小磁针静止时N极的指向
②该点磁感线的切线方向
8.电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。
【篇二】1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O2=2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：
(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;
(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;
(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;
(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
高三化学的学习，主要包括氧化还原反应、元素化合物、反应平衡、物质的推断和部分有机反应等内容。建议同学们以教材为基础，各个单元仔细研读，做到通看一遍，同时在脑海中构建出系统性的知识框架。这样，主干知识自然就会清晰起来。化学学科的知识点相对集中，有其内在的规律，所以内容并不会太多。
记住，老师和同学们只是起到引导的作用，真正的成绩还是要靠自己踏踏实实地探索、归纳和总结。不要把期望寄托在他人身上。在有限的时间里，希望你能获得最大的收获。化学的学习不仅需要理论知识，还需要通过实验来加深理解，所以多动手，多思考，将理论与实践结合起来，会更有助于掌握知识。
同时，合理安排学习时间，制定科学的学习计划，保证每个部分的学习都有充足的时间，避免临时抱佛脚。化学的学习过程可能会有些枯燥，但通过自己的努力，你会发现其中的乐趣所在。希望你在高三的化学学习中取得优异的成绩。
化学是一门实验科学，理论与实践相结合是掌握化学知识的关键。在学习过程中，要多做实验，通过观察实验现象，理解化学反应的原理，提高自己的动手能力和实验操作技能。同时，要善于总结实验中的规律，形成系统的知识体系。
化学考试往往注重基础知识的掌握，所以在复习时，要注重对基础知识的巩固和深化。
高考复习应该想尽办法彻底掌握每个知识点。下面是我为大家整理的高三化学知识点整理，欢迎翻阅。
一
1.原子的表示及从原子表示式中解读质子数、中子数和质量数及计算;
2.四同概念比较;
3.四种相对原子质量的含义及比较;
4.元素周期表的基本情况如：周期情况、族的情况、主族元素的位置、周期差、电子层结构相同离子的相对位置等。
5.金属性强弱，非金属性强弱的实验标准及其应用主要用于推测不常见元素的性质。;
6.有关元素周期律的推断题的基本思路。
二
物质的量浓度的计算
1.利用物质的量浓度的概念计算;
2.三度换算问题三度指物质的量浓度、质量百分比浓度、溶解度;
3.溶液的稀释计算的依据;
4.电荷守恒原理在计算溶液中离子浓度时的应用;
5.溶解度概念的理解与计算。
三
化学反应速率与化学平衡
1.化学反应速率的定义及定义式的应用;
2.对有些反应速率变化的解释;
3.有关化学平衡问题的等效思维处理恒容等效和恒压等效的不同处理思路;
4化学平衡的三步转化;
5.对有些实验技巧的解释如用浓氨水和烧碱固体制少量氨气;用饱和氯化钠溶液净化氯气;有些涉及水解的实验问题解释等。
勤奋学习应体现在我们生活和学习中的每一个环节，按时起床，充分预习，认真听讲，积极思考，踊跃发言，及时复习，独立作业，敢于质疑，善于合作，勇于创新;重视每一门学科，关注社会和时代的发展，并且坚持不懈，以下是我给大家整理的高三化学最难知识点，希望能帮助到你!
高三化学最难知识点1
“元素化合物”知识模块
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存
22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
25.含有较高价元素的化合物不一定具有强氧化性
正确，如较稀的HClO4，H2SO4等
26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成
28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;
错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应
高三化学最难知识点2
1、守恒规律
守恒是氧化还原反应最重要的规律。
复习过程中，要把握好复习原则，找到适合自己的复习 方法 、策略，及时调整好心态，每天保持积极的心态，也非常重要。先调整好自己，然后再进入学习，就可以更好的去研究它，以下是我给大家整理的高三化学必修五的主要重点知识点，希望能助你一臂之力!
高三化学必修五的主要重点知识点1
1.仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3.药品的取用和保存
(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
以上就是化学知识点高三的全部内容，3.奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)。4.磁体外部磁感线由N极出发，回到S极。5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近。7.磁场中某点磁场的方向：①自由的小磁针静止时N极的指向 ②该点磁感线的切线方向 8.电流越大。
