高中化学酸的分类？1. 无氧酸：这类酸不含氧元素，例如HCl（盐酸）和HF（氢氟酸）。2. 含氧酸：这类酸含有氧元素，例如H2SO4（硫酸）和磷酸。3. 一元酸：这类酸在电离时生成一个氢离子，例如HCl（盐酸）。4. 二元酸：这类酸在电离时生成两个氢离子，例如H2SO4（硫酸）。那么，高中化学酸的分类？一起来了解一下吧。
1、强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。
2、中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸。
3、弱酸：碳酸，柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸。
高中范围内的强酸：HCl,HBr,HI,H2SO4,HClO4,在含氧酸中HClO4酸性最强，在无氧酸中HI酸性最强，剩下的都是弱酸。
根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。
扩展资料：
酸的化学性质
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：
[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度，是弱酸HA的电离平衡常数。例如298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5；氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42%。无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。
酸的组成——氢离子+酸根阴离子
（1）使酸碱指示剂变色 (非氧化性酸)
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色(不包括硝酸与次氯酸，因为有很强的氧化性，变红之后会褪色）
无色酚酞试液遇酸溶液不变色
（2）酸呈酸性（pH值<7）
（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质反应 生成盐和氢气
金属活动性顺序：Na>Mg>Al>Zn>Fe
产生氢气的多少：Al>Mg>Na>Fe>Zn
（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
（5）跟碱起中和反应,生成盐和水
（6）与某些盐反应生成新酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应
酸的定义——物质在溶于水时，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸
酸的分类——1.可分为有氧酸和无氧酸。即含氧酸和不含氧酸
2.可分为一元酸、二元酸、三元酸和多元酸。即化合物中含有几个氢离子就称为几元酸，多于三个（不包括三个）称为多元酸
无氧酸：不含氧，HCl盐酸，HF氢氟酸含氧酸：含氧，H2SO4硫酸，磷酸，碳酸一元酸：根据酸分子电离时所能生成的氢离子个数，分一元酸二元酸三元酸，一元酸就是电离时生成1个氢离子，HCl二元酸：电离时生成2个氢离子，H2SO4硫酸多元酸：电离时生成3个氢离子，H3PO4磷酸易挥发性酸：在空气里会生成雾，从浓酸里挥发出来的气体跟空气中的水蒸气接触形成小液滴，硝酸HNO3、盐酸HCL、氢氟酸HF都易挥发。难挥发性酸：与易挥发相反，不易从酸液中挥发出酸气。硫酸，丁酸，己酸 苯甲酸，苯乙酸，油酸，亚油酸都是难挥发的酸可溶性酸：能与水互溶的酸，盐酸，硫酸，硝酸，磷酸难溶性酸：难与水互溶的酸，高中阶段主要是硅酸
1、强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。
2、中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸。
3、弱酸：碳酸，柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸。
含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧─O─O─结构而命名。
例如氯酸HClO₃(氯的氧化数为+5)、高氯酸HClO4(氧化数+7)、亚氯酸HClO₂(氧化数为+3)、次氯酸HClO(氧化数+1)：又如HSO、H₂S₂O8中含有─O─O─键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。
两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)。也有用重作词头来命名的简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基。如─SO─称硫醯基，CrOCl称铬醯氯。
若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)。就可以根据值来判断常见含氧酸的强弱：=0极弱酸，如硼酸H₃BO₃。
根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。
扩展资料：
酸的分类
1、根据有机无机分为无机酸和有机酸：
2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸：可以分为含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）、无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）。
化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。如盐酸、硫酸等。
高中化学中酸的分类一般按照在溶液中阳离子电离的能力强弱，分为强酸、弱酸。强酸一般在溶液中完全电离，如硫酸；弱酸一般在溶液中不完全电离，如盐酸。
以上就是高中化学酸的分类的全部内容，1、强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。2、中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸。3、弱酸：碳酸，柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸。含氧酸，将其较为常见的一种称某酸。
